- •Содержание курса химии:
- •Основные понятия и законы химии.
- •Для простых веществ:
- •Масса эквивалента соли
- •Закон Авогадро.
- •Строение вещества.
- •Модель атома вещества по Бору.
- •Квантово механическая модель атома.
- •Основной принцип квантовой механики.
- •Квантовые числа.
- •Распределение электронов в атоме по энергетическим состояниям.
- •Принцип Паули.
- •Энергия ионизации, сродство к электрону и Электроотрицательность.
- •Строение молекул. Химическая связь.
- •Природа и свойства ковалентной связи на примере строения молекул (h2, hCl, h2o).
- •Свойства ковалентной связи:
- •Ионная связь.
- •Влияние природы химической связи на свойства веществ.
- •Металлическая связь, сходство и различие между металлической и ковалентной связями.
- •Основные закономерности протекания химических реакций. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества.
- •Основные понятия и законы в термодинамике.
- •Стандартное состояние.
- •Термохимические законы и расчёты по ним:
- •Закон Гесса.
- •2. Закон Лавуазье-Лапласа.
- •Направленность химических реакций.
- •Кинетика химических реакций. Основные понятия химической кинетики.
- •Скорость реакции.
- •Смещение равновесий.
- •Особенности кинетики гетерогенных реакций.
- •Дисперсные системы.
- •Растворы.
- •Законы Рауля.
- •Энергетические эффекты при растворении.
- •Электролитическая диссоциация.
- •На практике оказывается, что
- •Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации - отношение числа молекул распавшихся на ионы (n) к общему числу растворенных молекул (n).
- •Сильные электролиты.
- •Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электрической диссоциации.
- •Слабые электролиты.
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель.
- •Гидролиз солей.
- •Окислительно-восстановительные реакции.
- •Электрохимия.
- •Возникновение скачка потенциала на границе электрод-электролит.
- •Гальванические элементы.
- •Химические источники тока.
- •Стаканчиковый
- •Аккумуляторы.
- •Ряд напряжений металлов.
- •Измерение электродных потенциалов. Ряд стандартных электродных потенциалов, водородный электрод.
- •Электролиз расплавов и растворов электролитов.
- •Явление поляризации при электролизе. Природа этого явления.
- •Последовательность разрядки ионов при электролизе на катоде.
- •Электролиз водных растворов электролитов.
- •Законы Фарадея.
- •Коррозия металла.
- •Защита металлов от коррозии.
Ионная связь.
В случае если ковалентная связь образуется между атомами, Электроотрицательность которых имеет большое различие. Электроотрицательность увеличивается в периодах с ростом заряда ядра и уменьшается в группах. В этом случае атомы ионизируются и удерживаются вместе за счёт электростатического взаимодействия ионов.
Ионная связь не насыщена, не направлена, её длина определяется расстоянием между ионами кристаллической решётки. Для соединений ионной связи характерны высокие температуры плавления, кипения, при стандартных условиях эти соединения находятся в кристаллическом виде.
Соединения с неполярной ковалентной связью не склонны к межмолекулярным взаимодействиям и в целом к взаимодействиям. Для их активизации необходимо разрушение, путём внешних воздействий. При стандартных условиях находятся в газообразных состояниях. Сходство ковалентной и ионной связи образуется за счет валентных электронов.
Влияние природы химической связи на свойства веществ.
На физические свойства: температуры (кипения/плавления), теплопроводность, электропроводность.
-
Вещества с ковалентной неполярной связью при стандартных условиях (298К, 101кПа, 25˚С) эти вещества газы, т.е. имеют низкие температуры кипения и плавления;
-
Вещества с полярной ковалентной связью большинство из них жидкости с низкими температурами кипения или твердые тела с низкими температурами кипения или плавления. Они диэлектрики, но при определенных условиях могут быть превращены в проводники второго рода с ионной проводимостью. Многие из них при растворении в воде диссоциируют, но не в значительной степени (слабые электролиты);
-
Соединения с ионным типом связи в природе встречается в основном в виде солей, имеют кристаллическое состояние, температуры плавления и кипения высокие, при растворении в воде распадаются на ионы, т.е. являются сильными электролитами и их водные растворы электропроводны.
Металлическая связь, сходство и различие между металлической и ковалентной связями.
Металлическая связь – это связь между атомами металлов осуществляемая за счёт всех валентных электронов атомов данной массы металла. Как и ковалентная данная связь осуществляется за счёт валентных электронов. Длина такой связи, её энергия не могут являться характеристикой связи, но по их величине можно судить по характеристикам кристаллической решётки металлов (например, расстояние между атомами или энергия кристаллической решётки). Металлическая связь не насыщена, не направлена т. к. ею связаны n-ное число атомов. Именно электроны, образовавшие металлическую связь, обуславливают физические и химические свойства металлов. Физические: электропроводность, теплопроводность, пластичность; химические: способность отдавать электроны (все металлы восстановители, но, безусловно, их восстановительные свойства для каждого индивидуальны и могут быть количественно оценены). Электролиты – это кислоты, основания, соли, в водных растворах которых присутствуют катионы и анионы, которые обуславливают их теплопроводность.