- •Часть 2.
- •Список сокращений и обозначений
- •Глава 1. Введение
- •1.1. Периодическая система
- •1.2. Основные свойства элементов
- •1.2.1. Характеристики изолированных атомов
- •1.2.2. Характеристики элементов в составе соединений
- •1.3. Нахождение в природе. Способы получения простых веществ
- •Глава 2.Водород
- •2.1. Распространенность водорода
- •2.2. Сходство водорода с другими элементами
- •2.2.1. Сходство с галогенами
- •2.2.2. Сходство со щелочными металлами
- •2.3. Особенности водорода
- •2.4. Получение водорода. Водородная энергетика
- •Глава 3. Галогены
- •3.1. Общая характеристика. Нахождение в природе
- •3.2. Получение простых веществ.
- •3.3. Физические свойства г2
- •3.4. Химические свойства галогенов
- •3.4.1. Галогены как окислители
- •3.4.2. Взаимодействие г2 с водородом. Получение hCl и ее свойства. Галогеноводородные кислоты
- •3.4.3. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах. Кислородосодержащие соединения хлора
- •Глава 4. Халькогены
- •4.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •4.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •4.3. Химические свойства и применение простых веществ
- •4.4. Вода и сероводород. Сульфиды
- •4.5. Перхалькогениды
- •4.6. Кислородосодержащие соединения серы
- •4.7. Экологический аспект переработки сульфидных руд
- •Глава 5. Азот и фосфор
- •5.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •5.2. Простые вещества
- •5.2.1. Структура и физические свойства
- •5.2.2. Химические свойства
- •5.3. Аммиак и соли аммония
- •5.3.1. Получение аммиака
- •5.3.2. Физические и химические свойства
- •5.3.3. Соли аммония
- •5.4. Оксиды и гидроксиды азота. Соли
- •5.4.1. Получение оксидов и кислот
- •5.4.2. Свойства и применение
- •5.4.3. Нитраты и нитриты
- •5.5. Кислородосодержащие соединения фосфора
- •5.6. Минеральные удобрения
- •Глава 6. Углерод и кремний
- •6.1. Общая характеристика. Нахождение в природе. Получение
- •6.2. Структура и физические свойства простых веществ
- •6.3. Химические свойства простых веществ
- •6.4. Метан
- •6.5. Кислородосодержащие соединения углерода
- •6.5.1. Общая характеристика и свойства
- •6.5.2. Токсичность оксидов
- •6.5.3. Синтез и обнаружение диоксида углерода
- •6.5.4. Применение со2 и проблемы его утилизации
- •6.6. Кислородосодержащие соединения кремния. Стекло. Цемент
- •6.6.1. Оксид. Гидроксид. Соли
- •6.6.2. Нерастворимые стекла
- •6.6.3. Цемент
- •6.7. Уголь и силикагель как сорбенты
- •Глава 7. Металлы
- •7.1. Общая характеристика
- •7.2.2. Жесткость воды и способы ее устранения
- •7.2.3. Получение и свойства s-металлов
- •7.2.4. Сложные вещества s-элементов. Производство соды
- •7.3.1. Общая характеристика. Степени окисления
- •7.3.2. Природные соединения алюминия
- •7.3.3. Физические свойства
- •7.3.4. Химические свойства
- •7.3.5. Оксиды и соли p-элементов
- •7.3.6. Производство алюминия
- •7.4.1. Общая характеристика
- •7.4.2. Нахождение d-элементов в природе
- •7.4.3. Получение d-металлов
- •7.4.4. Физические свойства
- •7.4.5. Химические свойства d-металлов
- •7.4.6. Сложные соединения d-элементов. Сплавы
- •Рекомендуемая литература.
- •Содержание
- •Глава 1. Введение 4
7.4.2. Нахождение d-элементов в природе
Наиболее распространены в природе d-элементы 4-го периода (т.е. 1-ой декады), а из них – железо39 (его кларк – 2,0%) и титан (0,25%). Содержание большинства других d-Э этой декады тоже значительно (примерно по 10-2%).
Кларк благородных металлов (БМ) на Земле мал: золота – 10-8%, а серебра лишь в 200 раз больше. Причем БМ находятся в природе в виде простых веществ, а остальные d-элементы – в форме сложных соединений. Однако медь встречается и в самородном состоянии, а также железо, но космического происхождения. (Примерно каждый 20-й метеорит – железный, остальные – каменные.)
Природные вещества d-элементов – это, в основном, оксиды (TiO2, MnO2, Fe3O4 и др.), сульфиды (CoS, NiS, Cu2S, ZnS и т.п.) и кислородосодержащие соли (в том числе, алюмосиликаты).
Многие d- металлы (в основном, Э 1-й декады) находятся в растениях и животных в качестве микрокомпонентов и играют очень важную роль в жизненных процессах. Например, наличие ванадия и хрома в организме человека снижает содержание холестерина и нормализует работу сердца; недостаток меди ведет к анемии, а также тормозит рост у детей и подростков, как и нехватка цинка, которая, к тому же, ухудшает зрение.
Установлено лечебное действие и золота – от перебоев в сердце и как успокаивающее. Очень важна роль Fe, Co и Ni в кроветворении; кроме того, железо в составе гемоглобина – необходимый компонент крови. Стоит отметить, что ионы железа в растениях участвуют в выработке хлорофилла (поэтому при их недостатке желтеют листья). Кроме того, внесение в почву микроудобрений, содержащих Cu, V и Mo, повышает урожайность зерновых и улучшает их качество. (Установлено, что нитрогеназа, т.е. фермент, помогающий азобактериям связывать N2 воздуха при обычных условиях, содержит молибден.)
Однако даже небольшой избыток d-элементов (по сравнению с требуемым количеством) вредит растениям и отравляет живые организмы. А если учесть, что в биологическую миграцию вовлекается в десятки раз больше d-металлов, чем их уносят реки, то ясно, что загрязнение ими окружающей среды – это, в конечном счете, загрязнение нашего организма.
Наиболее токсичными из d-М является Hg и Ag. Но серебро в микроколичествах (10-9 моль/л) убивает только микробов, поэтому проторголл (коллоидный раствор Ag0) лечит насморк, а серебряная посуда обеззараживает пищу.
7.4.3. Получение d-металлов
В промышленной металлургии d-М обычно выделяют из оксидов (в которые обжигом переводят и сульфиды). Восстановление оксидов проводят металлотермически или более дешевым методом – карботермией (при получении Zn, Mn, Fe и др.).
Причем железо из оксидных руд все еще выплавляют старым доменным методом. Сверху в домну загружают чередующимися слоями руду, кокс и флюсы. (В качестве флюса чаще берут CaO – для понижения т.пл. смеси и для связывания фосфора и серы, соединения которых являются примесями руды.) Снизу подают воздух, иногда обогащенный О2. Таким образом, в домне (по мере продвижения слоев сверху вниз) идут реакции:
а также частично:
и другие.
Образующиеся расплавы железа и шлака (соли кальция) после накопления их внизу домны выпускаются отдельно: сначала шлак, как более легкий слой, – через верхнее отверстие, а затем более тяжелый слой Fe – через нижнее.
Железо, полученное таким способом, называется чугуном. Он содержит значительное количество примесей, в частности, 2 – 4% углерода, вследствие чего хрупок. Однако чугун имеет большую твердость и низкую цену, поэтому из него делают ограды, решетки парков и др.
Значительная доля чугуна переплавляется в специальных печах при подаче О2 и добавлении флюсов (например, СаО). При этом уменьшается количество примесей; в частности, содержание углерода в результате его выгорания падает до 0,3 – 2%. Как следствие, резко снижается хрупкость, но сохраняется твердость. Такой материал называется твердой сталью. Она идет на изготовление инструментов.
Если содержание С менее 0,3%, то железо пластично – это мягкая сталь. Из нее делают кузова автомобилей, консервные банки, кровельное железо и т.п. Однако ниже –40°С и эта сталь становиться хрупкой. Лишь железо, в котором примеси составляют менее 0,01%, остается пластичным даже при температуре сжижения азота (–196°С).
Доменные печи имеют много недостатков, в частности, требуют коксующихся углей (т.е. богатых углеродом), а их на Земле остается все меньше. К тому же, доменные процессы очень трудоемки и сильно загрязняют окружающую среду.
Поэтому в последнее время все чаще применяют методы прямого восстановления железа водородом (или метаном) из руды (предварительно обогащенной и изготовленной в виде шариков диаметром 12 – 15 мм). Процесс идет при температуре ниже т.пл. Fe; как следствие, продукт получается сразу твердым, но губчатым. Он содержит 93% железа и используется при выплавке легированных сталей.
Описанные способы получения d-М относятся к пирометаллургическим (т.е. высокотемпературным). Однако по мере выработки богатых руд в производство вовлекается бедное сырье, поэтому более эффективными становятся гидрометаллургические (низкотемпературные) методы. То есть обработка руд водными растворами реагентов, например, серной кислотой. А из образующихся растворов металлы восстанавливают электротоком (электрометаллургия). Так получают Co, Ni, Cu и Zn, например, на Норильском металлургическом комбинате.
Электрометаллургия включает также процессы, в которых электроэнергия используется для расплавления металлов, в частности, при их легировании.