Глава 5. Химическая связь

5.1. Указать тип химической связи в молекулах H₂, Cl₂, HCl. Привести схему перекрывания электронных облаков.

5.2. Какой характер имеют связи в молекулах NCl₃, CS₂, ICl₅, NF₃, OF₂, ClF, CO₂? Указать для каждой из них направление смещения общей электронной пары.

5.3. Исходя из представлений о природе ионной связи, объяснить, почему при обычных условиях ионные соединения существуют в виде ионных кристаллов, а не в виде отдельных молекул.

5.4. Температура плавления CaCl₂ – 780 ^оC, CdCl₂ – 560 ^оC; радиус иона Ca²⁺ равен 0,104 нм, иона Cd²⁺ – 0,099 нм. Объяснить различие температур плавления.

5.5. При переходе от CsF к CsI температура плавления кристаллов уменьшается. Оъяснить наблюдаемый ход изменения температур плавления.

5.6. BaCl₂ в водных растворах диссоциирует полностью, а HgCl₂ почти не диссоциирует. Объяснить это различие в свойствах солей.

Глава 6. Растворы. Массовая доля вещества в растворе

6.1. Имеется разбавленный раствор серной кислоты. Опытом было установлено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать с 100 г этого раствора, равна 13 г. Какова массовая доля (в процентах) Н₂SО₄ в данном растворе?

6.2. Очищенный винный спирт содержит 4 % воды по массе. Сколько граммов воды в 1 л спирта (плотность спирта 0,8 г/мл)?

6.3. 12,5 г СuSО₄5Н₂О растворено в 87,5 мл воды. Какова массовая доля безводной соли в получившемся растворе?

Кристаллогидраты

6.4. Сколько граммов воды соединяется с 28,4 г безводного натрия сульфата Na₂SO₄ при образовании кристаллогидрата состава Nа₂SО₄10Н₂О?

6.5. Водный раствор кальция хлорида, плотность которого 1,396 г/мл при 20 °С, содержит 40 % безводной соли. Каково содержание (в процентах) кристаллогидрата СаС1₂6Н₂О в таком растворе и сколько молей кристаллогидрата содержится в 1 л раствора?

Молярная концентрация

6.6. Сколько граммов Na₂СО₃ содержится в 500 мл 0,25 М раствора?

6.7. В каком объёме 0,1 М раствора содержится 8 г СuSО₄?

6.8. Определите молярную концентрацию 36,2-%-ного раствора НСl плотность которого 1,18 г/мл.

6.9. Плотность 40-%-ного раствора НNО₃ равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярную концентрацию раствора.

Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей

7.1. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации, выражения констант диссоциации I ступени (Kg₁) для Sn(OH)₂ и H₂CO₃ (< 3 %).

7.2. Какие из солей: FеSО₄, Na₂S, А1РО₄, NaNО₃, КС1 подвергаются гидролизу? Напишите уравне­ния гидролиза и укажите химический характер среды.

7.3. Будут ли подвергаться гидролизу соли: К₃РО₄, СгС1₃, FеСО₃, КNО₃? Укажите причину, почему соль не подвергается гидролизу. Для других напишите уравнения реакций гидролиза по стадиям и укажите, будет ли раствор кислым или щелочным.

7.4. Укажите, какие из солей: АgС1, А1₂(SО₄)₃, СаСО₃, ВаSО₄, Nа₂НРО₄, К₂S, К₂SО₄ способны гидролизоваться. Напишите уравнения гидролиза в ионной форме, укажите химический характер среды.

Реакции ионного обмена

7.5. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если с ионами SО₄^2- они дают осадок, а с ионами Сl^- осадка не образуют.

7.6. Напишите ионные уравнения реакций, протекающих при сливании водных растворов: а) сульфата меди (II) и гидроксида лития; б) хлорида меди (II) и нитрата серебра.

7.7. Приведите примеры двух реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением: Мg²⁺ + 2ОН^- = Мg(ОН)₂.

7.8. Используя таблицу растворимости, напишите в ионной форме уравнения реакций, представ­ленных следующими схемами:

1) Са(NО₃)₂ + К₂СО₃ СаСОз + КNО₃;

2) Аg₂SО₄ + К₃РО₄ Аg₃РО₄ + К₂SО₄;

3) НNО₃ + Ва(ОН)₂ Ва(NОз)₂ + Н₂О

7.9. Напишите уравнения образования всех тех нерастворимых солей, которые могут получится при смешивании попарно растворов солей:К₃РО₄, КС1, СuSО₄ ,(NH₄)₂S, AgNO₃, Ba(NO₃)₂.

7.10. Определите pH 0,001М раствора Ba(OH)₂

7.11. Определите pH 0,005М раствора H₂SO₄

7.12. pH раствора равен а) 3, б) 8. Определить концентрации ионов H⁺ и OH^-, указать химический характер среды.