Глава 3. Строение вещества. Cтроение электронных оболочек атомов
3.1. Назовите элементы I группы, в предпоследнем электронном слое атома которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
3.2. Назовите элементы II группы, в предпоследнем электронном слое атома которых содержится: а) 8 электронов; б) 18 электронов.
3.3. Атомы пяти элементов одной из главных подгрупп имеют в наружном электронном слое соответственно 2S1, 3S1, 4S1, 5S1, 6S1 электронов. Назовите эти элементы.
3.4. У атомов каких элементов наружный электронный слой характеризуется символом: а) 2S2; б) 3S2; в) 4S2?
3.5. Может ли ион двухвалентного металла иметь электронную конфигурацию: а) 1S2 2S2 2P6 3S1; б) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6?
3.6. Сколько неспаренных электронов содержится в основном
состоянии в электронных оболочках атома
а) фосфора, б) хлора, в) серы, г) углерода, д) неона?
3.7. В чем проявляется сходство в строении атомов элементов по-
бочных подгрупп I и II групп периодической системы и отличает их от элементов главных подгрупп тех же групп?
Глава 4. Окислительно-восстановительные реакции
4.1. Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах:
1)
Fe+FeBr3
FeBr2;
2) H2SO3+I2+H2O H2SO4+HI.
4.2. Азотная кислота является сильным окислителем и при взаимодействии ее с металлами водород практически не выделяется. Укажите степени окисления металла и азота до реакции и после них и расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций, используя метод электронного баланса:
1
)
Zn
+ HNO3(конц.)
Zn(NO3)2+NO2+H2O;
2) Hg + HNO3(разб.) Hg(NO3)2+NO+H2O;
3) Mg + HNO3(сильно разб.) Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O.
4.3. Концентрированная и разбавленная кислота окисляет неметаллы до кислот, а уголь в ней при некоторых условиях загорается. Закончите схемы химических реакций и расставьте коэффициенты, учитывая, что азот концентрированной азотной кислоты восстанавливается до + 4, а разбавленной – до +2. Другие элементы проявляют высшую степень окисления. В результате реакций с концентрированной HNO3 возможно образование воды; при реакциях с разбавленной HNO3 возможно участие воды.
1
)
C+HNO3(конц.)
; 3) Р + HNO3(разб.)
;
2
)
P+HNO3(конц.)
; 4)
S+HNO3(разб.)
.
4.4. Допишите уравнения химических реакций окисления – вос-
становления:
1)
Na2S+Br2
; 3) Hg(NO3)2+Ni
;
2) C+H2SO4 ; 4) ZnS+O2 .
Укажите степени окисления элементов в исходных и полученных продуктах, расставьте коэффициенты.
4.5. Укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается в следующих реакциях:
1) 4KI+2Cu(NO3)2 =2CuI+I2+4KNO3;
2) МnS + 8HNО3(конц.) = МnSО4 + 8NО2 + 4Н2О.
4.6. Укажите, какой элемент является окислителем и какой
восстановителем в следующих реакциях:
1) 5Н3РО3 + 2КМnО4 + ЗН2SО4 = 5Н3РО4 + 2МnSО4 + К2SО4 +
+ ЗН2О;
2) 2FеС13 + Н2S = 2FеС12 + S+ 2НС1.
4.7. Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих схемах:
1)
NН3
+ SО2
N2+S+H2O;
2) Н2S+ Н2О2 H2SO4+H2O.
4.8. Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, определите степень окисления азота и хлора в схемах:
1)
НNО2
HNO3+NO+H2O;
2) NаС1О NaClO3+NaCl.
4.9. Аммиачная селитра в различных условиях разлагается по одной из схем:
взрыв
1)
NH4NO3
N2+O2+H2O;
медленно
2)
NH4NO3
N2O+H2O
Расставьте коэффициенты, пользуясь методом электронного баланса, и укажите, какой элемент окисляется и какой восстанавливается
4.10. А) Для атомов элементов 20Са, 35Вг, 25Мn записать распределение электронов по энергетическим уровням, пользуясь таблицей Менделеева.
Б) Написать полные электронные формулы атомов, подчеркнуть валентные электроны. Определить электронные семейства.
В) Указать квантовые числа для валентных электронов атомов.
Г) Распределить валентные электроны по энергетическим ячейкам.
Д) Объяснить связь электронного строения каждого атома с положением его в периодической системе (период, группа, подгруппа).
4.11. Для подчеркнутого атома определите степень окисления, составьте электронную формулу и сделайте вывод об окислительно восстановительных свойствах: Н2O2, К2МnО4, Ва2+, Na2SО3