Химические свойства и применение солей
2.23. К раствору, содержащему 0,22 г кальция хлорида, прибавлен раствор, содержащий 2 г серебра нитрата. Какова масса образовавшегося осадка?
Какие вещества будут находиться в растворе?
2.24. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
N
a
NaOH
Na2SO4
NaNO3
NaNO2.
2.25. В каком случае выделится больше кислорода, если нагревать по 1 грамму следующих солей: КNО3; КСlO3; КМnО4?
Генетическая связь между оксидами, гидроксидами и солями
2.26. Могут ли находиться совместно в растворе: a) NaOH и НВr; б) Ва(ОН)2 и FeCl3 в) NaCl и КОН? Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.
2.27. К раствору, содержащему 10 г натрия гидроксида, прилили раствор, содержащий 10 г азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора на индикатор: кислая, щелочная или нейтральная?
2.28. Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.
2.29. Необходимо из алюминия хлорида, серной кислоты, натрия гидроксида и воды получить в чистом виде четыре соли и кислоту. Как это осуществить? Ответ поясните уравнениями реакций.
2.30. Приведите примеры образования солей; а) из двух газообразных веществ; б) из двух твердых веществ; в) из твердого и газообразного веществ.
2.31. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
2.32. Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры образования: а) нерастворимых солей из двух растворимых солей; б) оснований из солей и щелочей; в) летучих соединений, растворы которых в воде являются кислотами.
2.33. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
осуществить следующие превращения:
А
1
А12ОЗ
Al2(SО4)3
Аl(ОН)3
АlСl3
Аl.
Контрольные вопросы по теме «классы неорганических соединений»
Выберите правильные ответы на перечень вопросов, внесите их номера в таблицу, ниже напишите уравнения реакций к вопросам 5, 7–10.
|
Номер вопроса
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
|
Номер верного ответа |
а) б) в) |
а) б) в) |
а) б) в) |
а) б) в) |
а) б) в) |
|
|
|
|
|
1. Укажите формулу а) основного, б) кислотного, в) амфотерного оксидов: 1) SЬ2О3; 2) RЬ2О; 3) Вr2О.
2. Укажите уравнение, соответствующее реакции взаимодействия
а) основного оксида, б) кислотного оксида, в) амфотерного оксида:
1) Аs2О5 + 6NaОН = 2Na3AsO4 + 3H20;
2) Fе2О3 + ЗН2SО4 = Fе2(SО4)3 + ЗН2О;
3) СоО + 2НСl = СоСl2 + Н2О.
3. Укажите формулу гидроксида, соответствующего
а) оксиду йода(V) 1) Н3JО6 2) НJ, 3) НJО3;
б) оксиду ванадия (V) 1) V(OH)3, 2) V(OH)2, 3) HVO3;
в) оксиду титана (II) 1) Ti(OH)3, 2) TI(OH)2, 3) Ti(OH)4
4. Укажите степень окисления
а) азота в нитрате бария Ba(NO3)2: 1)+5, 2)+4, 3)+3;
б) хрома в хромите калия KСrO2: 1)+6, 2)+3, 3)+2;
в) железа в феррите натрия NaFeO2: 1)+2, 2)+6, 3)+3.
5. Между какими веществами возможно взаимодействие:
а) FeO + Ba(OH)2, б) Mn2O7 + NaOH, в) ZnO + H2SO4.
Составьте уравнение соответствующей реакции.
6. Какие реакции подтверждают амфотерный характер одного из
гидроксидов:
1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O; Mg(OH)2 + Na2CO3 =
= MgCO3 +2NAOH
2) In(OH)3 + 3HCl = InCl3 + 3H2O; In(OH)3 + 3NaOH =
= Na 3InO3 +3H2O.
7. Между какими веществами возможна реакция обмена:
1) Na2SO4 и H2SiO3; 2) CuSO4 и HCl; 3) FeBr2 и K3PO4.
Составьте соответствующее уравнение реакции.
8. Взаимодействие между какими веществами может привести к
образованию кислой соли: 1) К2S и СоSО4; 2) LiОН и Н2SО3;
3) Zn(ОН)2 и НВr. Составьте соответствующее уравнение реакции.
9. Взаимодействие между какими веществами может привести к
образованию основной соли:
1) NiCl2 и Н2SО4; 2) ВаС12 и Nа2СО3; 3) Сг2(SО4)3 и NaOH.
Составьте соответствующее уравнение реакции.
10. Какое вещество следует добавить для превращения цинката натрия в гидроксид цинка: 1) NaОН; 2) НСl; 3) ZnСl2.
Составьте уравнение соответствующей реакции.
Правильные ответы даны в приложении 6.