Химические свойства оксидов

2.6. Какие из оксидов, формулы которых CaO, SiQ₂, CuO, Аl₂О₃, СО, N₂О₃, К₂О, SО₃, Fe₂О₃, будут реагировать с водой при обычных условиях и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.

2.7. Приведите три примера оксидов, которые могут реагировать с водными растворами солей. Напишите уравнения реакций.

Применение оксидов

2.8. Приведите примеры известных вам оксидов, в которых:

а) на один атом элемента приходится один или два атома кислорода, два или три атома кислорода, два или четыре атома кислорода;

б) на один атом кислорода приходится один или два атома элемента.

2.9. Углекислый газ применяют при тушении пожаров. Но магний, горящий на воздухе, продолжает гореть и в углекислом газе. Что при этом происходит? Напишите уравнение реакции.

Гидроксиды металлов. Состав и классификация

2.10. Напишите формулы гидроксидов калия, натрия, меди, кальция, магния, железа (III), алюминия. Какие из них растворимы в воде?

2.11 .Напишите формулы оснований, соответствующих оксидам, формулы которых Li₂O, CaO, SnO, Mn₂O₃, РЬО₂. Приведите названия этих оксидов и гидроксидов.

Получение и химические свойства гидроксидов

2.12. Произойдет ли химическая реакция, если раствором калия гидроксида подействовать на растворы следующих солей: FeCl₃, CuSO₄, NaNO₃?

Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция прошла, напишите уравнения возможных реакций.

2.13. Как получить кальция гидроксид, исходя из кальция, кислорода и воды?

Напишите уравнение реакций. Можно ли подобным путем получить меди гидроксид? Кислоты. Классификация и состав кислот

2.14. Укажите заряды ионов кислотных остатков, входящих в состав солей, формулы которых MgBr₂, Са₃(РО₄)₂, KMnO₄, Na₂CO₃, A1PO₄, CuSO₄, Fе(NO₃)₃, Al₂S₃, РЬСl₄,KI.

2.15. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

1) Н – 2,1 %; N – 29,8 %; 0 – 68,1 %;

2) Н – 2,4 %; S – 39,1 %; 0 – 58,5 %;

3) Н – 3,7 %; Р – 37,8 %; 0 – 58,5 %.

Химические свойства кислот

2.16. При ожогах кислотой следует промыть пораженные места струей холодной воды, а затем нейтрализовать остатки кислоты 2%-ным раствором соды Na₂CO₃.Глаза лучше промыть таким же раствором питьевой соды NaHCO₃, a затем снова водой. Что достигается такой обработкой? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций с какой-либо кислотой.

2.17. Приведите формулы оксидов, которые можно получить путем прокаливания кислот состава: Н₃ВО₃, HBO₂, НРО₃, H₄Р₂О₇.

Соли. Состав и классификация солей

2.18. Напишите по два примера основной, средней и кислой соли.

Дайте им систематические названия.

2.19. Из перечня веществ, формулы которых приведены ниже, выпишите отдельно: а) основные соли; б) средние (нормальные) соли, в) кислые соли; г) кристаллогидраты солей; д) двойные и смешанные соли: СuSО₄ ; 5Н₂О; NaHCO₃; Na₂CO₃ •10Н₂О; Cu₂(OH)₂CO₃; NH₄NO₃; KAl(SO₄)₂, K₂SO₄, CаCO₃; ZnS; BaCl₂; СаОСl₂, Mg(OH)Cl; KHS; Na₂HP0₄. Какие из них могут быть отнесены одновременно к двум типам?

Способы получения солей

2.20. Приведите уравнения реакций образования солей при взаимодействии простых веществ между собой, простых и сложных веществ, сложных веществ со сложными.

2.21. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно

осуществить следующие превращения:

С СО СО₂ СаСО₃ СаСl₂ CaSO₄.

2.22. Вычислите объем хлора (при н.у.) и массу калия гидроксида, которые необходимы для получения 50 кг бертолетовой соли КСlО₃, если выход продукта составляет 87 %.