Министерство образования и науки Российской Федерации

Новосибирский Государственный Технический Университет

________________________________________________________

Химия

Сборник задач и упражнений

для учащихся лицея НГТУ

Новосибирск

2005

УДК 54(076)

Х 465

Составители: Л.В. Шевницына, канд. техн. наук, доц.;

Е.Б. Андросова, преп. высшей категории

Рецензент: Л.В. Ерушина, ст. преп. каф. химии НГТУ

Х 465 Сборник задач и упражнений предназначен для учащихся лицея и соответствует программе для поступающих в вузы. Он включает в себя задачи по всем темам, изучаемым в школе по общей и неорганической химии.

В качестве приложения даны таблицы электроотрицательности по Полингу, растворимости веществ, названия важнейших кислот и их солей, ряд напряжений металлических и газовых электродов и другие, а также примеры контрольных измерительных материалов для подготовки к экзаменам по химии лицея НГТУ, НГТУ и ЕГЭ.

Работа подготовлена на кафедре химии НГТУ

УДК 54(076)

 Новосибирский государственный

технический университет, 2005

Оглавление

Глава 1. Количественные отношения в химии.

Количество вещества. Моль 4

Глава 2. Основные классы неорганических соединений 6

Глава 3. Строение вещества. Строение электронных

оболочек атомов 12

Глава 4. Окислительно-восстановительные реакции 12

Глава 5. Химическая связь 14

Глава 6. Растворы. Массовая доля вещества в растворе 15

Глава 7. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз

солей 16

Глава 8. Основные закономерности химических

реакций. Скорость химических реакций 17

Глава 9. Комплексные соединения 19

Глава 10. Электрохимические процессы. Металлы.

Электрохимический ряд напряжений металлов 21

Глава 11. Неметаллы 26

Приложение 1. Электроотрицательность по Полингу 30

Приложение 2. Стандартные электродные потенциалы

в водных растворах при 298 К 31

Приложение 3. Названия важнейших кислот и их солей 32

Приложение 4. Ряд активности металлов (электрохимический

ряд напряжений). Растворимость кислот,

солей и оснований в воде 34

Приложение 5. Названия и обозначения элементов таблицы

Менделеева 35

Приложение 6. Ответы на тестовое задание по теме «Классы

неорганических соединений» 36

Приложение 7. Примеры контрольных измерительных

материалов для подготовки к ЕГЭ по химии 37

Учебно-методические материалы 56

Глава 1. Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль

1.1. Сколько граммов в: а) 1 моле газа кислорода, б) 1 моле газа водорода; в) 1 моле газа аргона?

1.2. В какой массе хлорида натрия содержится столько же молей, что и в 6 г молекулярного водорода?

1.3. Подсчитайте, одинаковые ли количества вещества содержат: а) 4 г газа водорода и 64 г газа кислорода; б) 18 г воды и 17 г Н₂S; в) 44 г СО₂ и 2 г водорода H₂.

1.4. Сколько молей и сколько молекул содержится в 1 л воды при 4 С?

1.5. Сколько молей составляют: а) 128 г меди, б) 54 г серебра;

в) 3 г углерода?

1.6. На сколько граммов возрастает масса при окислении 1,5 моля железа до оксида состава Fe₃O₄?

1.7. Какое количество вещества серной кислоты пойдет на полную нейтрализацию смеси из 20 г натрия гидроксида и 14 г калия гидроксида?

1.8. Реакция между железом и меди сульфатом выражается уравнением:

Fe + CuSO₄ = Cu + FеSO₄.

Сколько граммов меди выделится при действии на раствор

меди сульфата 1/4 моля железа?

1.9. Составьте уравнение реакции алюминия с раствором серной кислоты, вычислите массу образующейся соли при выделении 1 моль водорода.

1.10. Вычислите массу в граммах: а) одного атома серебра; б) одной молекулы воды.