Лабораторная работа №11

Определение содержания Fe²⁺ в растворе соли Мора

Перманганатометрическим методом.

Цель работы – изучить условия определения восстановителей

перманганатометрическим методом на примере

определения Fe²⁺.

Посуда и реактивы

Бюретка емкостью 25 мл;

пипетка Мора емкостью 10 или 15мл;

мерная колба емкостью 100 мл;

колбы для титрования емкостью100 мл;

10%-ый раствор H₂SO₄,

раствор соли Мора (NН₄)₂Fе(SO₄)₂  6Н₂О;

раствор КMnO₄,стандартизованный.

При титровании раствора соли Мора перманганатом калия в кислой среде протекает реакция:

5

1

Определение содержания Fe²⁺ в соли Мора можно провести методом пипетирования и методом отдельных навесок.

Ход работы

Навеску соли Мора массой около 3,9 г растворяют в мерной колбе емкостью 100мл; добавляют 15-20 мл 10%-го раствора H₂SO₄ (для предотвращения гидролиза), доводят объем раствора дистиллированной водой до кольцевой метки и тщательно перемешивают.

Пипеткой Мора отбирают аликвотную часть приготовленного раствора, переносят в колбу для титрования и титруют перманганатом калия на холоду (при нагревании Fe²⁺ частично окисляется кислородом воздуха до Fe³⁺ ) до появления бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1 минуты.

Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов. По результатам титрования определяют средний объем титранта, пошедший на титрование.

Содержание Fe²⁺ в растворе соли Мора рассчитывают по формуле:

где C(1/5КMnO₄)- молярная концентрация эквивалента раствора KMnO₄,

моль экв/л;

V(КMnO₄) – средний объем раствора КMnO₄, пошедший на титрование

мл;

М (Fе²⁺) – молярная масса эквивалента Fе²⁺, г/моль экв;

V_общ – общий объем контрольного раствора соли Мора, мл;

V_ал – объем аликвоты, мл.

Лабораторная работа №12 Определение содержания пероксида водорода в растворе

Цель работы – освоить перманганатометрическое определение пероксида

водорода.

Посуда и реактивы

Бюретка емкостью 25 мл;

пипетка Мора емкостью 10 мл;

мерная колба емкостью 100 мл;

колбы для титрования емкостью 100 мл;

раствор КMnO₄, стандартизированный;

раствор H₂SO₄, 10%-ый;

пероксид водорода H₂O₂.

Пероксид водорода обладает одновременно окислительными и восстановительными свойствами:

(E⁰=0,682 B)

(E⁰=1,77 B)

Перманганатометрический метод определения пероксида водорода основан на окислении его до свободного кислорода по реакции:

В этом случае используют восстановительные свойства пероксида водорода.

Ход работы

Точную навеску пероксида водорода массой 23 г растворяют в мерной колбе емкостью 100мл.

Пипеткой Мора отмеряют аликвотную часть приготовленного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 10 мл 10%-ro раствора H₂SO₄. Pacтвop перемешивают и титруют перманганатом калия до появления бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 1 минуты. Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов, вычисляют среднее значение.

где С(1/5 КMnO₄ ) – молярная концентрация эквивалента раствора KMnO₄,

моль экв/л.

V(КMnO₄) – средний объем раствора КMnO₄, пошедший на титрование,

мл;

М(1/2 Н₂O₂) – молярная масса эквивалента Н₂O₂, г/моль экв.