Ход работы

Пипеткой Мора отмеряют 100,0 мл водопроводной воды, переносят в колбу для титрования, добавляют 0,5-1,0 мл 10%-го раствора NH₃ и несколько кристалликов индикатора эриохрома черного Т.

Содержимое колбы тщательно перемешивают и титруют раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю от одной избыточной капли титранта.

Титрование повторяют несколько раз до получения трех сходящихся результатов.

Жесткость воды Ж рассчитывают по формуле:

где С(1/2 Na₂H₂Y) – молярная концентрация эквивалента раствора

комплексона III, моль экв/л;

V(1/2 Na₂H₂Y) – средний объем раствора комплексона III, пошедший

на титрование, мл;

Лабораторная работа №8 Определение содержания ионов кальция и магния при их совместном присутствии в растворе

Раздельное определение ионов кальция и магния при их совместном присутствии в растворе основано на предварительном нахождении общего содержания ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ и последующем определении в отдельной пробе содержания ионов Ca²⁺ титрованием аликвотных частей контрольного раствора стандартным раствором комплексона III.

Определение общего содержания ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ проводят в присутствии индикатора эриохрома черного Т при рН 9-10. Для поддержания данного значения рН используют 10%-ный раствор NH₃.

Содержание ионов Ca²⁺ определяют в присутствии индикатора мурексида при рН > 12,4. Для обеспечения данного значения рН в систему добавляют 20%-ный раствор щелочи. В этих условиях ионы Mg²⁺ не мешают определению, поскольку при данном значении рН осаждаются из раствора в виде Mg(ОН)₂.

Цель работы – изучить условия раздельного определения ионов Ca²⁺ и

Mg²⁺ при их совместном присутствии в растворе методом

комплексонометрического титрования с двумя идикато-

рами.

Посуда и реактивы

Бюретка емкостью 25 мл;

мерная колба емкостью 100 мл;

пипетка Мора емкостью 10 или 15мл;

раствор комплексона III, С(1/2 Na₂H₂Y) = 0,1 моль экв/л;

раствор Mg(ClO₄)₂, насыщенный;

CaCl₂ , х.ч.

раствор NH₃, 10%-ный;

раствор NаОH, 20%-ный;

индикатор эриохром черный Т;

индикатор мурексид.

Ход работы

Готовят контрольный раствор из навесок перхлората магния Mg(ClO₄)₂ (ангидрона) и хлорида кальция CaCl₂ (гидрофилита). В стаканчик для взвешивания последовательно добавляют около 1 г CaCl₂ и 1,5 мл насыщенного раствора Mg(ClO₄)₂, точно определяя массу каждой добавки на аналитических весах. Полученную смесь солей после взвешивания количественно переносят из стаканчика в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора дистиллированной водой до кольцевой метки.

Пипеткой Мора отбирают аликвотную часть контрольного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 0,5-1,0 мл 10%-го раствора NH₃ и несколько кристалликов индикатора эриохрома черного Т. Содержимое колбы тщательно перемешивают и титруют стандартным раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю от одной избыточной капли титранта. Титрование повторяют несколько раз до получения трех сходящихся результатов.

Для определения содержания ионов Са²⁺ пипеткой Мора отбирают аликвотную часть контрольного раствора, переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 20%-го раствора NaOH и несколько кристалликов индикатора мурексида. Содержимое колбы тщательно перемешивают и титруют стандартным раствором комплексона III до перехода розовой окраски в фиолетовую. Титрование повторяют несколько раз до получения трех сходящихся результатов.

Содержание ионов Ca²⁺ и Mg²⁺ в растворе рассчитывают по формулам:

где С(1/2 Na₂H₂Y) – молярная концентрация эквивалента раствора

комплексона III, моль экв/л;

V₁ – объем раствора комплексона III, пошедший на титрование с

индикатором эриохромом черным Т, мл;

V₂ – объем раствора комплексона III, пошедший на титрование с

индикатором мурексидом Т, мл;

M(1/2 Mg²⁺) – молярная масса эквивалента ионов Mg²⁺, г/моль экв;

M(1/2 Ca²⁺) – молярная масса эквивалента ионов Ca ²⁺, г/моль экв;

V_общ – общий объем контрольного раствора, мл;

V_ал – объем аликвоты, мл.

Рассчитывают содержание CaCl₂ и Mg(ClO₄)₂ в ангидроне и гидрофиллите и сравнивают со справочными данными.