
- •Тема: Обчислення за хімічними рівняннями, якщо одна з речовин в надлишку
- •Алгоритм
- •Алгоритм
- •Обчисли маси речовин у цих розчинах.
- •Докажи яка з речовин в надлишку, обрахувавши кількості речовин за їх масою, масовими співвідношеннями.
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Запиши рівняння реакції з числовими позначеннями.
- •Обчисли за рівнянням реакції теоретично можливий вихід продукту.
- •Шляхом ділення практичної маси на теоретичну (за формулою) обчисли масову частку виходу продукту.
- •Запиши відповідь.
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Алгоритм
- •Обчисли масу речовини у цьому розчині.
- •Обчисли за рівнянням реакції, якщо потрібно, невідому речовину
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •І. Встановлення формули за масовою часткою
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Обчисли відносну молекулярну масу сполуки за формулою.
- •Обчисли кількість атомів кожного елемента, що входить до складу сполуки за його масовою часткою.
- •Склади формулу речовини.
- •Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.
- •Іі. Задачі з використанням об’ємних співвідношень
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.
- •Алгоритм
- •Вивчи умову задачі.
- •Запиши скорочено цю умову.
- •Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.
- •IV. Визначення складу сполуки за рівнянням реакції
- •Алгоритм
- •1. Вивчи умову задачі.
- •2. Запиши скорочено цю умову.
- •Запиши відповідь до задачі повну або скорочену.
Алгоритм
-
Вивчи умову задачі.
-
Запиши скорочено цю умову.
-
Один з компонентів суміші позначити х.
-
Друге невідоме виразити через перше.
-
Запиши два рівняння і за ними обчисли маси (об’єм) продуктів реакції.
-
Склади алгебраїчне рівняння, розв’яжи його. Обчисли друге невідоме.
-
Зробити перевірку задачі.
-
Запиши відповідь
Виконай завдання:
-
Суміш хлоридів натрію і калію масою 6,17 г була розчинена у воді і осаджена нітратом аргентуму. Вага сухого осаду дорівнює 14,35 г . визначити масові частки солей в суміші.
-
Під час прожарювання суміші карбонатів магнію і кальцію масою 14,2 г виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). визначити масові частки солей в суміші.
-
При розчинені у воді 15,4 г сплаву калію з натрієм виділилось 6,72 л водню. Визначити масові частки металів у сплаві.
-
При обробці 7,66 г суміші хлоридів калію і натрію надлишком концентрованої сульфатної кислоти одержали 300 мл 0,4 М хлоридної кислоти. Визначити масові частки хлоридів натрію і калію у вихідній суміші.
-
При обробці 9,28 г суміші карбонату і гідрокарбонату натрію сульфатною кислотою одержано 9,94 г безводного сульфату натрію. Визначити склад вихідної суміші.
Тема: Задачі на зміну маси пластинки
Особливість задач цього типу полягає на різних значеннях молекулярних мас металів, які переходять в розчин і осідають на поверхні пластинки.
Щоб розв’язати задачу, потрібно знайти дві величини:
-
∆m – різниця мас пластинки за умовою задачі;
-
∆М – різниця молярних мас металів, які приймають участь у процесі.
Задача Залізну пластинку масою 100 г занурили в розчин мідного купоросу. При цьому вага пластинки збільшилась до 101,3 г. Скільки грамів міді виділилося?
Дано: Розв’язання:
m (Fe) = 100 г 1. Чому дорівнює зміна маси
m (Fe? Cu) = 101,3 г пластинки?
Знайти: ∆m = 101,3 г – 100 г = 1,3 г.
m ( Cu) -? 2. Яка різниця молярних мас
Купруму і Феруму?
∆М = 64 г/моль – 56 г/моль = 8 г/моль.
х г m1 г
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
ν = 1моль ν = 1 моль
M= 56г/моль М = 64 г/моль
m= 56 г m= 64 г
3. Яка маса міді осяде на пластинці?
Міркуємо: якщо осяде 64 г міді, то маса пластинки збільшиться на 8 г, а якщо осяде х г міді, то маса пластинки збільшиться на 1,3 г.
Складаємо пропорцію:
64 : 8 = х : 1,3
х = 10,4 (г)
Відповідь: на залізній пластинці осіло 10,4 г міді.