Вопросы для самоконтроля

1. Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попа­дает в кислую среду (HCl)? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.

2. При нарушении целостности поверхностного слоя медно­го покрытия на алюминии будет коррозия вследствие работы гальванопары (дайте схему образующейся при этом гальванопа­ры). За 45 с работы этой гальванопары на катоде выделилось 0,09 л водорода, измеренного при н.у. Сколько граммов алюминия растворилось за это время и какую силу тока дает эта гальванопара?

3. Исходя из величины ∆G^o₂₉₈ определите, какие из при­веденных ниже металлов будут корродировать во влажном воз­духе по уравнению

Me + H₂О + О₂ → Ме(ОН)₂ (металлы: Mg, Cu, Аu).

4. Какие металлы (Fr, Ag, Ca) будут разрушаться в ат­мосфере влажного воздуха, насыщенного диоксидом углерода? Ответ дайте на основании вычисления ΔG₂₉₈ соответствующих процессов.

5. Железо покрыто никелем. Какой из металлов будет кор­родировать в случае разрушения поверхности покрытия? Корро­зия происходит в кислой среде. Составьте схему гальваничес­кого элемента, образующегося при этом.

6. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и ΔG₂₉₈ образующегося гальванического элемента.

7. Железо покрыто хромом. Какой из металлов будет кор­родировать в случае нарушения поверхностного слоя покрытия в атмосфере промышленного района (влажный воздух содержит СО₂, H₂S, SO₂ и др.)? Составьте схему процессов, происхо­дящих на электродах образующегося гальванического элемента.

8. Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента, образующе­гося при этом. Подсчитайте ЭДС и ΔG₂₉₈ этого элемента для стандартных условий.

9. В раствор соляной кислоты поместили чистую цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив элементарные уравнения соответ­ствующих процессов.

10. Почему химически чистое железо является более стой­ким против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, проис­ходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в сильнокислой среде.

11. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделе­ние водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции.

12. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

13. Если гвоздь вбить во влажное дерево, то ржавчиной покрывается та его часть, которая находится внутри дерева. Чем это можно объяснить? Анодом или катодом является эта часть гвоздя? Составьте электронные уравнения соответствую­щих процессов.

14. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покры­тие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого из­делия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

15. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником?