- •Часть 2
- •Часть 2
- •Часть 2
- •Часть 2
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Объем дисциплины и виды учебной работы
- •Разделы дисциплины и виды занятий
- •Основные классы неорганических соединений
- •Названия и формулы важнейших кислот и солей
- •Лабораторная работа №1 получение и свойства оснований, кислот и солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Окислительно-восстановительная двойственность
- •Классификация окислительно-восстановительных реакций
- •Схемы перехода электронов в окислительно-восстановительных реакциях
- •Составление уравнений реакций окисления-восстановления
- •Метод электронного баланса
- •Лабораторная работа № 2 окислительно-восстановительные реакции
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •11. Для окислительно-восстановительной реакции
- •Электрохимические процессы
- •Гальванические элементы
- •Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- •Лабораторная работа № 3 изготовление гальванических элементов
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Электролиз
- •Электролиз расплава электролитов
- •Электролиз водного раствора электролита
- •Законы Фарадея. Выход по току
- •Лабораторная работа № 4 электролиз водных растворов солей
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Коррозия и защита металлов
- •Лабораторная работа № 5 факторы, влияющие на скорость коррозии
- •Вопросы для самоконтроля
- •Тест для подготовки к экзамену
- •Электрохимический ряд напряжений металлов
- •Библиографический список
- •Часть 2
- •644099, Г.Омск, ул. П.Некрасова, 10
- •644099, Г.Омск, ул. П.Некрасова, 10
Электрохимические процессы
(Время на самостоятельную работу – 16 часов)
Химические реакции, сопровождающиеся возникновением электрического тока или протекающие под действием электрического тока, называются электрохимическими.
Гальванические элементы
Гальваническими элементами называются устройства, которые применяют для превращения энергии окислительно-восстанови-тельной реакции в электрическую энергию. В простейшем случае гальванический элемент состоит из двух электродов – пластин или стержней, изготовленных из разных металлов и погруженных в раствор электролита. В такой системе окислительно-восстановительные реакции пространственно разделены: окисление протекает на одном металле, а восстановление – на другом. Электроны передаются от восстановителя к окислителю по внешней цепи. Этот направленный поток электронов представляет собой электрический ток. Важным понятием в гальваническом элементе является электродный потенциал.
В кристаллической решетке металла существует подвижное равновесие, которое выражается уравнением Ме ↔ Ме+n + ne- . При погружении металла в водный раствор ионы металла под действием полярных молекул воды отрываются и переходят в раствор. При этом металлическая пластина заряжается отрицательно, а раствор положительно. Возникает двойной электрический слой. Между пластинкой и прилегающим к ней слоем раствора возникает скачок потенциалов. Возникшая разность электростатических потенциалов на границе между металлом (электродом) и раствором есть электродный потенциал.
При погружении металлического электрода в раствор одноименной соли в зависимости от природы металла возможен переход металла в состояние иона – процесс окисления:
Ме0 ↔ Ме+n + ne-
или обратный процесс – восстановления:
Ме+n + ne- ↔ Ме0.
Принято считать скачок потенциала положительным, если металл заряжен положительно относительно двойного электрического слоя, и отрицательным, если металл заряжен отрицательно. Для каждого металлического электрода величину его электродного потенциала измеряют относительно электрода сравнения, потенциал которого условно принят равным нулю (водородный электрод).
Вследствие различной химической активности металлов их электродные потенциалы различаются. Если металлы расположить по мере возрастания их электродных потенциалов, то получится ряд, называемый электрохимическим (см. приложение).
Na+ Mg+2 Zn+2 Fe+2 Ni +2 Pb+2 Н+ Си+2 Аg+ Рt+2 Аu+3
-2,71 -2,36 -0,76 -0,44 -0,23 -0,13 0 0,34 0,799 1,20 1,50
Ряд напряжений имеет не только большое теоретическое значение, но с его помощью можно решить ряд практических вопросов:
1. Металлы, стоящие в ряду до водорода , взаимодействуют с кислотами, вытесняя водород:
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑.
2. Металлы, стоящие в ряду после водорода, характеризуются химической инертностью и не вытесняют водород из раствора кислот:
Ag + HCl .
3. Любой металл, стоящий левее (т.е. предыдущий), вытесняет из растворов солей металл, стоящий правее (т.е. последующий):
Fe + CuCl2 Сu0 + FeCl2.
4. В гальваническом элементе металл, стоящий левее (с меньшим потенциалом), будет анодом, а металл, стоящий правее, – катодом.
Металлы, более активные, чем водород, имеют отрицательный потенциал, а менее активные – положительный.
Электродный потенциал зависит от природы металла, концентрации в растворе его катионов, их валентности и температуры.
Для сравнения измеряют потенциалы электродов, опущенных в растворы с концентрацией ионов металла 1 моль/л и при температуре 25 ° С. Такой электродный потенциал называется стандартным и обозначается 0.
Зависимость электродного потенциала от концентрации ионов металла в растворе С и температуры Т описывается уравнением Нернста:
= 0 + RT/nF lnCMe+n ,
где 0 – стандартный электродный потенциал, В; С – концентрация ионов металла в растворе, моль/л; T – абсолютная температура раствора, Кельвин; n – заряд иона металла; F – число Фарадея (96495 Кл); R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/моль).
Если подставить значения констант и перевести натуральный логарифм ln в десятичный lg, то уравнение Нернста примет следующий вид:
= 0 + 0,059/n lgCMe+n.
Основной количественной характеристикой гальванического элемента является электродвижущая сила (ЭДС), которая определяется как разность электродных потенциалов катода и анода.
ЭДС = к а.
О возможности осуществления окислительно-восстановительной реакции в гальваническом элементе можно судить по изменению изобарно-изотермического потенциала системы (кДж). Связь между ΔG и ЭДС выражается уравнением
∆G = - nFE,
где Е - ЭДС гальванического элемента.
Если известна константа равновесия реакции К, протекающей в гальваническом элементе, то ЭДС можно определить из следующей зависимости:
E = 0,059/n ln К.