Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:lec12_nch.doc
X
- •Неметаллы
- •6. Физические свойства и строение неметаллов
- •7. Получение неметаллов
- •8. Химические свойства неметаллов.
- •9. Соединения неметаллов с водородом
- •10. Соединения неметаллов с кислородом
- •Строение и физические свойства оксидов
- •Получение и химические свойства оксидов
- •11. Кислородные кислоты и их соли
- •Соли кислородных кислот
- •Галогены. Общая характеристика
- •2. Галогены в природе. Получение галогенов.
- •Взаимодействие галогенов с водой.
- •11.1. Оксокислоты hxo и их соли.
- •11.2. Оксокислоты hxo2
- •11.3. Свойства кислот hxo3 и их солей.
- •11.4. Оксокислоты hxo4.
- •Материалы на основе галогенов и их соединений.
- •Фтор и его соединения
- •Физические свойства
- •Хлор и его соединения
- •Соединения хлора Хлористый водород
- •Химические свойства
- •Кислородсодержащие кислоты хлора
- •Бром и его соединения
- •Химические свойства
- •Бромистый водород hBr
- •Иод и его соединения
- •Химические свойства
- •Иодистый водород
- •Кислородные кислоты йода
Кислородные кислоты йода
Йодноватая кислота HI+5O3
Бесцветное кристаллическое вещество, t°пл.= 110°С, хорошо растворимое в воде.
Получают:
3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O
HIO3 - сильная кислота (соли - йодаты) и сильный окислитель.
Йодная кислота H5I+7O6
Кристаллическое гигроскопичное вещество, хорошо растворимое в воде, t°пл.= 130°С.
Слабая кислота (соли - перйодаты); сильный окислитель.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]