Кривые титрования

1. Построить кривую титрования сильного основания сильной кислотой. Для этого рассчитать рН при добавлении к 50 мл 0,1М NaOH следующих объёмов 0,1М НС1 (в мл): О; 10; 25; 40; 49; 49,9;50; 50,1; 51; 60; 75; 100. (Считать плотности растворов равными 1,00 г/мл)

Выделить на кривой титрования скачок титрования, точку экви­валентности, выбрать индикатор.

Возможно ли титрование с метилоранжем (рТ=4,0) и с фенолфта­леином (рТ=9)? Каков тип индикаторной ошибки?

2. Вычислить рН в растворе после добавления к 100 мл 0,2М раствора гидроксида натрия 50 мл 0,2М раствора соляной кислоты.

3. Вычислить рН начала скачка при титровании 50 мл 0,1М НС1 раствором гидроксида натрия с с(NaOH)=0,l моль/л.

4. Построить кривую титрования слабого основания сильной кислотой. Для этого рассчитать рН при добавлении к 50 мл водного раствора аммиака с концентрацией аммиака 0,1 мопь/л [К^о(NH₃H₂O)=1,75•10^-5] следующих объёмов 0,1м НС1 (в мл): О; 10; 25; 40; 49; 49,9; 50; 50,1; 51;60; 75; 100 (считать плотности растворов равными 1,00 г/мл). Сравнить полученную кривую титрования с кривой титрования сильно­го основания сильной кислотой (см.пункт 1). Выделить на кривой титрования скачок титрования, точку эквивалентности, выбрать ин­дикатор.

Возможно ли титрование с метилоранжем (рТ=4,0), метиловым красным (рТ=5,0), фенолфталеином (рТ=9). Каков тип индикаторной ошибки?

5. Вычислить рН в растворе после добавления к 50 мл 0,1М раствора уксусной кислоты 25 мл 0,1М раствора гидроксида натрия, если К^о(СН₃СООН)=1,7910^-5. Плотности растворов равны 1,00 г/мл.

6. Вычислить рН в растворе после добавления к 100 мл 0,1М раствора карбоната натрия 50 мл 0,1М раствора соляной кислоты. Плотности растворов равны 1,00 г/мл. Для угольной кислоты: К^о(Н₂СО₃)=4,510-7 К^о(НСО₃^-)=4,810^-11

7. Вычислить рН в растворе после реакции 10 мл водного раст­вора аммиака с с(NH₃)= 0,1 моль/л и 5 мл раствора соляной кислоты с с(НС1)=0,2 моль/л, если К^о(NH₃H₂O) =1,7510^-5 . Плотности растворов рав­ны 1,00 г/мп.

8. Вычислить рН в растворе после реакции 10 мл 0,1М KCN и 10 мл O.IM НС1, если К^o(HCN) =5,0 •10^-10. Плотности растворов равны 1,00г/мл.

К занятию №11

Произведение растворимости

Пример. Рассчитайте растворимость фосфата бария, если ПР(Ba₃(PO₄)₂) = 6,3·10^-39.

Решение:

Ba₃(PO₄)₂ = 3Ba²⁺ + 2PO₄^3-

Если s- растворимость фосфата бария, то: [Ba²⁺]= 3s , [PO₄^3-] = 2s.

ПР = (3s)³ (2s)^{2 ­} = 108s⁵ = 6,3 ·10^-39.

Отсюда s = √ 6,3 ·10^-39 / 108 = 9 10^-9 моль/л.

Задачи для самостоятельного решения

1. Дайте определение понятиям: «произведение растворимости», «растворимость» .

2. Вычислите произведение растворимости хромата серебра, ес­ли в 500 мл воды при 25°С растворяются 0,011 г Аg₂ СгО₄.

3. Произведение растворимости АgС1 равно 1,810^-10 Вычислите растворимость соли (моль/л и г/л) в воде и 0,01М КС1. Коэффициен­ты активностей ионов принять равными 1.

4. Смешали 10 мл 0,01М раствора СаС1₂и 40 мл 0.01М раствора оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ . Выпадет ли осадок оксалата кальция, если ПР(CaC₂O₄) =2 10^-9 ?

5. В раствор, содержащий 0,01 моль/л BaCl₂, и 0,01 моль/л SrCl₂ , медленно добавляют раствор сульфата натрия. Какой осадок выпадет первым,

если ПР(BaSO₄) =1,1 10^-10; ПР(SrSO₄)=3,2 • 10^-7?

К занятию №16