- •1.1. Составьте формулы оксидов:
- •1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
- •1.5. Назовите кислоты:
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.
- •1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.
- •1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •1.10. Напишите формулы следующих солей:
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.1. Определите массу одной молекулы:
- •2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:
- •2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.У. В данном объеме вещества:
- •2.4. Определите объем, занимаемый при н.У.:
- •2.5. Определите массу:
- •2.6. Сколько молей составляют:
- •2.7. Определите массу:
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.2. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.5. Сравните свойства указанных элементов (радиусы, величины энергии ионизации, энергии сродства к электрону) – их сходство и различие – на основании строения атома:
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •4. Термохимия и термодинамика химических процессов.
- •4.1. Составьте термохимические уравнения реакций и вычислите стандартную энтальпию образования н0298, (кДж/ моль) следующих веществ:
- •4.2. Вычислите количество тепла (кДж), выделяющееся при образовании из простых веществ в стандартных условиях:
- •4.3. Вычислите тепловой эффект процесса, н0298 (кДж), протекающего в стандартных условиях, для следующих реакций:
- •4.4. Вычислите изменение стандартной энтропии, s0298 (кДж/град.), при протекании следующих процессов:
- •4.5. Вычислите изменение стандартной энергии Гиббса, g0298 (кДж), и определите возможность осуществления в стандартных условиях следующих реакций:
- •5. Скорость химических реакций.
- •5.1. Напишите выражение закона действия масс для реакций:
- •6. Химическое равновесие.
- •Растворы
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.1. Массовая доля (процентная концентрация)
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим.
- •8. Обменные реакции в растворах электролитов.
- •8.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
- •9. Гидролиз солей.
- •9.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих между водными растворами:
8.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями.
01 – Mg2+ + CO32- = MgCO3;
02 – Н+ + ОН¯ = Н2О;
03 – Cu2+ + S2- = CuS;
04 – SiO32¯ + 2H+ = H2SiO3;
05 – CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
06 – Al(OH)3 + OH¯ [Al(OH)4] ¯;
07 – Pb2+ + 2I¯ PbI2;
08 – Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O;
09 – Cd2+ + 2OH¯ = Cd(OH)2;
10 – Н+ + NO2¯ HNO2;
11 – Zn2+ + H2S ZnS + 2H+;
12 – Ag+ + Cl¯ = AgCl;
13 – HCO3¯ + H+ = H2O + CO2;
14 – Be(OH)2 + 2OH¯ [Be(OH)4]2-;
15 – СН3СОО¯ + Н+ = СН3СООН;
16 – Ва2+ + SO42¯ = BaSO4;
17 – СН3СООН + ОН¯ СН3СОО¯ + Н2О;
18 – SO32¯ + 2H+ H2SO3;
19 – СО32¯ + 2Н+ = Н2О + СО2;
20 – NH4OH + H+ NH4+ + H2O;
21 – HCN + OH¯ CN- + H2O;
22 – Ag+ + Br¯ = AgBr;
23 – Сr3+ + 3OH¯ = Cr(OH)3;
24 – 2ОН¯ + H2S 2H2O + S2;
25 – Fe3+ + 3OH¯ = Fe(OH)3;
26 – Са2+ + 2F¯ = CaF2;
27 – Sn(OH)2 + 2OH¯ [Sn(OH)4]2¯;
28 – 2Ag+ + CrO42¯ = Ag2CrO4;
29 – H2Se + 2OH¯ 2H2O + Se2¯;
30 – Al3+ + 3OH¯ = Al(OH)3.
9. Гидролиз солей.
9.1. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7, 7,<7) водных растворов следующих солей:
01 – нитрита цезия; |
02 – сульфида лития; |
03 – сульфита калия; |
04 – ацетата натрия; |
05 – хлората натрия NaClO3; |
06 – цианида кальция; |
07 – ацетата бария; |
08 – гипохлорита кальция Са(ClO)2-; |
09 – гипобромита калия KBrO; |
10 – формиата натрия HCOONa; |
11 – арсената натрия; |
12 – гидрофосфата натрия; |
13 – теллурита калия К2ТеО3; |
14 – дигидроарсената калия; |
15 – селенида натрия; |
16 – бромида аммония; |
17 – нитрата меди (II); |
18 – сульфата железа (II); |
19 – перхлората аммония NH4ClO4-; |
20 – хлорида хрома (III); |
21 – сульфата цинка; |
22 – хлорида марганца (II); |
23 – нитрата висмута (III); |
24 – сульфата алюминия; |
25 – хлорида олова (II); |
26 – нитрата хрома (III); |
27 – сульфата железа (III); |
28 – хлорида ртути (II); |
29 – нитрата свинца (II); |
30 – сульфата висмута (III); |
31 – ацетата алюминия; |
32 – сульфида аммония; |
33 – цианида аммония; |
34 – сульфида алюминия; |
35 – карбоната аммония; |
36 – формиата железа (III); |
37 – сульфита аммония; |
38 – фосфата аммония; |
39 – ацетата меди (II); |
40 – гидросульфида аммония; |
41 – дигидрофосфата аммония; |
42 – гидрокарбоната аммония; |
43 – гидрофосфата аммония; |
44 – ацетата марганца (II); |
45 – гидросульфита аммония; |
46 – нитрата калия; |
47 – перхлората натрия; |
48 – йодида цезия; |
49 – сульфата натрия; |
50 – бромида лития; |
51 – йодида бария; |
52 – перхлората калия; |
53 – нитрата бария; |
54 – хлорида натрия; |
55 – бромида калия; |
56 – йодида натрия; |
57 – сульфата лития; |
58 – нитрата натрия; |
59 – хлорида калия; |
60 – нитрата кальция. |