- •Введение
- •1 Цель работы
- •2 Основные теоретические положения
- •2.1 Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
- •2.2 Зависимость скорости реакции от температуры
- •2.3 Зависимость скорости реакции от катализатора
- •2.4 Химическое равновесие. Смещение равновесия
- •3 Требования техники безопасности
- •4 Экспериментальная часть Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ
- •Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Опыт 3. Влияние катализатора на скорость реакции
- •Опыт 4. Смещение равновесия
- •5 Содержание отчета о работе
- •6 Контрольные вопросы и задачи
- •Литература
- •Приложение
- •Кинетика
- •Ход работы
- •Оглавление
Литература
1.Курс общей химии / Под ред. Н.В.Коровина - М.: Высш.шк., 1990.-
446 с.
2.Васильева З.П., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные
работы по общей и неорганической химии,- Л.: Химия, 1986.-
288 с.
3.Кинетика химических реакций. Химическое равновесие: Метод,
указ/ Сост. О.И.Кочеткова; НПИ, Новгород, 1984.- 34 с.
Приложение
Федеральное агентство по образованию
Новгородский государственный университет имени Ярослава Мудрого
Кафедра химии и экологии
Лабораторная работа
Кинетика
Отчет
Работу выполнил студент:
______________________
группа_____
«___»____________200_г.
Работу проверил преподаватель:
________________________
«___»____________200_г.
Великий Новгород
2006
Цель работы:...................................................................................................
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………..
Ход работы
Опыт № 1. Зависимость скорости реакции от концентрации одного из реагирующих веществ
Оборудование и реактивы:………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Описание опыта: ……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Таблица результатов:
№ опыта |
Объем, мл |
Общий объем, мл |
Концентрация Na2S2O3 (Cн) |
Время протекания реакции ∆τ,с |
Относительная скорость реакции 1/∆τ,1/с |
||
H2SO4 |
Na2S2O3
|
H2O |
|||||
1. |
3 |
3 |
0 |
6 |
|
|
|
2. |
3 |
2 |
1 |
6 |
|
|
|
3. |
3 |
1,5 |
1,5 |
6 |
|
|
|
4. |
3 |
1 |
2 |
6 |
|
|
|
График зависимости 1/∆τ = f (Cн Na2S2O3)
Вывод
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Оборудование и реактивы:……………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Описание опыта: ........................................................................................................................
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………....
…………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Таблица результатов
№ опыта |
Температура опыта,°С |
Время протекания реакции, ∆τ |
Относительная скорость реакции, 1∕∆τ |
Температурный коэффициент γ |
Среднее значение температурного коэффициента γср |
Энергия активации реакции Еа |
Среднее значение энергии активации Еа ср |
1. |
|
|
|
|
|
|
|
2. |
|
|
|
|
|
|
|
3. |
|
|
|
|
|
|
|
4. |
|
|
|
|
|
|
|
График зависимости 1/∆τ = f (t
Вывод:……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт № 3.Влияние катализатора на скорость реакции.
Оборудование и реактивы:……………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Описание опыта: ........................................................................................................................
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Вывод:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Опыт № 4. Смещение равновесия.
Оборудование и реактивы:…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Описание опыта:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………....
…………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
Вывод:…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………....
…………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………