Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Himia.doc
Скачиваний:
35
Добавлен:
09.11.2018
Размер:
448 Кб
Скачать

Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»

Цели занятия: 1.Закрепить теоретические знания по предложенной теме (на уровне знания и умения)

2.Научиться решать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (на уровне умения)

Продолжительность занятия: 90 минут

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: таблица «Периодическая система элементов

Д. И. Менделеева»

К занятию студенты должны знать:

1.Классификацию окислительно-восстановительных реакций.

2.Важнейшие окислители и восстановители.

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

  1. Укажите степень окисления подчеркнутых элементов:

а) Н2О2 в) ОF2 д) Н2С2О4

б) Н4Р2О7 г) K2CrO4 е) NaNO2

  1. Покажите переход электронов и назовите процессы в электронных уравнениях:

+3 +6 - 0

а) 2Cr 2Cr в) 2Br Br2

-1 -2 +5 -3

б) 2O 2 O г) N N

  1. Решите ОВР методом электронного баланса:

А) FeCl3 + KI →FeCl2 + I2 + KCl

Б) Cl2 + KBr → KCl + Br2

В) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

Г) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O

На занятии студенты должны:

1.Ответить на вопросы преподавателя.

2.Выполнить упражнения по решению окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

3.Ответить на вопросы выходного контроля.

После занятия студенты должны уметь:

1.Правильно организовать свое рабочее место.

2.Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.

3.Подбирать коэффициенты методом электронного баланса.

Литература:

1.Э.Т.Оганесян, А.З.Книжник «Неорганическая химия». М.: Медицина

1981. стр.120 – 127

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации к практическому занятию № 11

Тема: 1.7.2. «ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».

Цель занятия:

  1. Закрепить теоретические знания по предложенной теме (на уровне знания, умения).

  2. Научиться решать окислительно - восстановительные реакции электронно-ионным методом (на уровне умения).

Продолжительность занятия: 90 мин.

Место проведения: лаборатория химии.

Оснащение: таблица «Периодическая система элементов Д. И. Менделеева».

К занятию студенты должны знать:

  1. Классификацию окислительно – восстановительных реакций.

  2. Важнейшие окислители и восстановители.

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Решите ОВР методом полуреакций (электронно – ионным методом).

а) KI + NaNO2 + H2SO4 = I2 + NO ↑+ K2SO4 + Na2SO4 + H2O

б) Ag + HNO3 → NO↑ + AgNO3 + H2O

в) NaNO2 + KI + HCl = I2 + NO↑ + KCl + NaCl + H2O

г) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O

На занятии студенты должны:

I. Ответить на вопросы преподавателя.

II. Выполнить упражнения по решению окислительно – восстановительных реакций электронно – ионным методом (методом полуреакций).

III. Ответить на вопросы выходного контроля.

После занятия студенты должны уметь:

  1. Правильно организовывать своё рабочее место.

  2. Составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций.

  3. Подбирать коэффициенты электронно – ионным методом.

Литература:

  1. Э. Т. Оганесян, А. З. Книжник «Неорганическая химия», М.: Медицина, стр. 159 – 166, 1981 года.

  2. Конспект лекций.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]