
- •Раздел 1 методические рекомендации к лабораторно - практическому занятию № 1.
- •На занятии студенты должны
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 3
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 4
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 5
- •Задания для самостоятельной работы студента:
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 6
- •К занятию студенты должны знать
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 7
- •1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:
- •2. Сравнение химической активности кислот:
- •3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 8
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 9
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
- •Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 11
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 12
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 13.
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 14
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 15
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 16
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Задания для самостоятельной внеаудиторной работы:
- •На занятии студенты должны:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 17
- •К занятию студенты должны знать:
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 5. Контрольная работа по теме 2.1.
- •Виды тестовых заданий контрольной работы:
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».
Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
Цели занятия: 1.Закрепить теоретические знания по предложенной теме (на уровне знания и умения)
2.Научиться решать окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (на уровне умения)
Продолжительность занятия: 90 минут
Место проведения: лаборатория химии.
Оснащение: таблица «Периодическая система элементов
Д. И. Менделеева»
К занятию студенты должны знать:
1.Классификацию окислительно-восстановительных реакций.
2.Важнейшие окислители и восстановители.
Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
-
Укажите степень окисления подчеркнутых элементов:
а) Н2О2 в) ОF2 д) Н2С2О4
б) Н4Р2О7 г) K2CrO4 е) NaNO2
-
Покажите переход электронов и назовите процессы в электронных уравнениях:
+3 +6 - 0
а)
2Cr 2Cr в)
2Br Br2
-1 -2 +5 -3
б)
2O 2 O г)
N N
-
Решите ОВР методом электронного баланса:
А) FeCl3 + KI →FeCl2 + I2 + KCl
Б) Cl2 + KBr → KCl + Br2
В) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Г) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + CO2↑ + H2O
На занятии студенты должны:
1.Ответить на вопросы преподавателя.
2.Выполнить упражнения по решению окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
3.Ответить на вопросы выходного контроля.
После занятия студенты должны уметь:
1.Правильно организовать свое рабочее место.
2.Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций.
3.Подбирать коэффициенты методом электронного баланса.
Литература:
1.Э.Т.Оганесян, А.З.Книжник «Неорганическая химия». М.: Медицина
1981. стр.120 – 127
2. Конспект лекций.
Специальность: 060108
Предмет: Неорганическая химия
Методические рекомендации к практическому занятию № 11
Тема: 1.7.2. «ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ».
Цель занятия:
-
Закрепить теоретические знания по предложенной теме (на уровне знания, умения).
-
Научиться решать окислительно - восстановительные реакции электронно-ионным методом (на уровне умения).
Продолжительность занятия: 90 мин.
Место проведения: лаборатория химии.
Оснащение: таблица «Периодическая система элементов Д. И. Менделеева».
К занятию студенты должны знать:
-
Классификацию окислительно – восстановительных реакций.
-
Важнейшие окислители и восстановители.
Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
1. Решите ОВР методом полуреакций (электронно – ионным методом).
а) KI + NaNO2 + H2SO4 = I2 + NO ↑+ K2SO4 + Na2SO4 + H2O
б) Ag + HNO3 → NO↑ + AgNO3 + H2O
в) NaNO2 + KI + HCl = I2 + NO↑ + KCl + NaCl + H2O
г) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O
На занятии студенты должны:
I. Ответить на вопросы преподавателя.
II. Выполнить упражнения по решению окислительно – восстановительных реакций электронно – ионным методом (методом полуреакций).
III. Ответить на вопросы выходного контроля.
После занятия студенты должны уметь:
-
Правильно организовывать своё рабочее место.
-
Составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций.
-
Подбирать коэффициенты электронно – ионным методом.
Литература:
-
Э. Т. Оганесян, А. З. Книжник «Неорганическая химия», М.: Медицина, стр. 159 – 166, 1981 года.
-
Конспект лекций.
Специальность: 060108
Предмет: Неорганическая химия