1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:

Индикаторы в кислой среде в щелочной среде

а) фенолфталеин … … …. … … …

б) метилоранж … … … … … …

в) синяя лакмусовая

бумажка … … … … … …

г) красная лакмусовая

бумажка … … … … … …

2. Сравнение химической активности кислот:

HCl + Zn

CH₃COOH + Zn

3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):

HNO₃ + KOH =

H₂SO₄ + BaCl₂ =

Na₂CO₃ + HCl =

Названия опытов и уравнения реакций в молекулярном и ионном виде (при

необходимости) оформить в дневнике дома, самостоятельно по предложенной

ранее форме.

3. ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВЫХОДНОГО КОНТРОЛЯ

ПОСЛЕ ЗАНЯТИЯ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. Правильно организовать свое рабочее место.

2. Соблюдать технику безопасности при работе на занятиях.

3. Составлять молекулярные и молекулярно- ионные уравнения реакций между электролитами.

Литература:

1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,

М. «Медицина», 1981 г. стр.142 -157

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации к практическому занятию № 8

Тема: 1.5.3, « ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ »

Цели занятия: 1. Закрепить теоретический материал по предложенной теме

( на уровне знания)

2. Научиться определять реакцию среды растворов предложенных солей (на уровне умения).

3. Практически изучить факторы, влияющие на степень гидролиза ( на уровне умения).

Время занятия: 90 минут

Место проведения: лаборатория химии

Оснащение: растворы: Na₂CO_3, Al₂(SO₄)_3, KCl, Na₂SO₃, CH₃COOH, SbCl₃

индикаторы: метилоранж фенолфталеин, лакмус;

вода очищенная, предметные стекла, спиртовки, спички, пробирки, пипетки.

К ЗАНЯТИЮ СТУДЕНТЫ ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:

1. Типы гидролиза

2. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз

Задания для самостоятельной внеаудиторной работы студента:

1. Из предложенных формул солей: Na₂S, CuCl₂, Ba(NO₃)₂, K₂CO₃, Cr₂S₃, NaNO₃, KnO₂, Na₂SO₃, CuI₂, Al₂S₃, CuSO₄

выберите соли, гидролиз которых протекает:

А. ступенчато

Б. в одну ступень

В. только по катиону

Г. только по аниону

Д. по катиону и аниону одновременно.

2. Растворы каких солей: NaNO₃, K₂SO₄, NH₄Cl, Bi(NO₃)₃, Na₂CO₃, AlCl₃, Li₂CO₃, Na₂S, Cu(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂

окрашивают :

А. фенолфталеин в малиновый цвет

Б. метилоранж в розовый цвет

Объясните почему ?

3. Напишите уравнения гидролиза I ступени следующих солей:

а) хлорида алюминия

б) сульфида натрия

в) сульфида хрома (III)

4. Установлено что в растворе Na₂CO₃ pH=11 , а в растворе NaHCO₃ pH =8 . Почему? ( выполнить по желанию)

5. Почему не удается приготовить водный раствор SbCl_3, но можно растворить эту соль в разбавленной хлороводородной кислоте?

6. Имеются растворы ацетата натрия и хлорида аммония.

В первый раствор добавляют фенолфталеин, во второй метилоранж. Окраска индикаторов не изменяется.

После кипячения растворов к ним добавляют те же индикаторы.

Почему ? ( выполнить по желанию)

7. При смешивании растворов Cr₂(SO₄)₃ и Na₂S образуется осадок Cr(OH)₃ .

Напишите соответствующее уравнение реакций в молекулярной и ионной формах. ( выполнить по желанию).

8. Напишите в молекулярной форме по два уравнения гидролиза к каждому из ионных уравнений:

а) Cr³⁺ + H₂O (CrOH)^2- + H⁺

б) S²⁺ + H₂O (HS)^- + OH^-

( выполнить по желанию)

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу

3. Ответить на вопросы выходного контроля

Опыт 1: Определите реакции среды растворов солей:

а) Na₂CO₃ + HOH

б) AlCl₃ + HOH

в) KCl + HOH

г) HOH

Напишите химизм возможных реакций гидролиза в ионном и молекулярном виде (первую ступень)

Опыт 2: Влияние относительной силы электролита на степень гидролиза:

а) Na₂SO₃ + HOH ↔

б) Na₂CO₃ + HOH ↔

Напишите уравнения реакций гидролиза (первую ступень) в ионном и молекулярном виде.

Опыт 3: Влияние температуры на степень гидролиза:

CH₃COONa + H₂O ↔

Напишите уравнение гидролиза в ионном и молекулярном виде

Опыт 4: Влияние разбавления на степень гидролиза

SbCl₃ + HOH ↔

Напишите уравнение гидролиза в молекулярном и ионном виде( первую ступень)