
- •Раздел 1 методические рекомендации к лабораторно - практическому занятию № 1.
- •На занятии студенты должны
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 3
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 4
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 5
- •Задания для самостоятельной работы студента:
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 6
- •К занятию студенты должны знать
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 7
- •1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:
- •2. Сравнение химической активности кислот:
- •3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 8
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 9
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
- •Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 11
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 12
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 13.
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 14
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 15
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 16
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Задания для самостоятельной внеаудиторной работы:
- •На занятии студенты должны:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 17
- •К занятию студенты должны знать:
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 5. Контрольная работа по теме 2.1.
- •Виды тестовых заданий контрольной работы:
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».
Методические рекомендации к практическому занятию № 5
Темы: 1.4. «Растворы. Способы выражения концентрации
растворов»».
Цель занятия:
-
Обобщить, систематизировать и проконтролировать знания по предложенной теме (на уровне знания и умения).
-
Научить определять массовую долю растворенного вещества при приготовлении растворов (на уровне умения).
Продолжительность занятия: 90 мин.
Место проведения: лаборатория химии.
Оснащение: таблицы: «Периодическая система элементов Д. И. Менделеева»,
микрокалькуляторы;
К занятию студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ:
1. Виды растворов
2. Способы выражения концентрации растворов
Задания для самостоятельной работы студента:
РЕШИТЬ ЗАДАЧИ:
-
Сколько граммов натрия хлорида и воды необходимо взять для приготовления 500, 0 раствора с массовой долей натрия хлорида 10 % ?
-
Определите массовую долю растворенного вещества (%), если в 150,0 воды растворено 50,0 глюкозы.
-
Сколько граммов раствора с массовой долей 5% можно приготовить из 20, 0 натрия бромида?
4. Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250,0 с массовой долей NaOH 20% ?
5. Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 200мл с массовой долей КOH 20% ? ( выполнить по желанию)
6. К 200 мл раствора H2SO4 ( р=1,066 г/см3) с массовой долей H2SO4 10% прилили 1л. воды. Определите массовую долю (%) полученного раствора ( выполнить по желанию).
7. При упаривании раствора хлорида натрия массой 500,0 с массовой долей NACl 1 % получен новый раствор массой 150 ,0. Какова массовая доля в (%) полученного раствора ( выполнить по желанию)
На занятии студенты должны:
-
Выяснить и разобрать недостаточно хорошо усвоенные вопросы по предложенной теме.
-
Научиться решать различные типы задач.
-
Ответить на вопросы предложенного опроса.
-
Выполнить практическую работу.
После занятия студенты должны уметь
-
Правильно организовать свое рабочее место.
-
Соблюдать ТБ при работе на занятиях
-
Определять массовую долю растворенного вещества.
Литература:
1. Оганесян Э.Т., Книжник А.З. «Неорганическая химия»,
М. «Медицина», 1981 г. стр.129-142 (выборочно);
2. Конспект лекций.
Специальность: 060108 «Фармация»
Предмет: «Неорганическая химия»
Методические рекомендации к практическому занятию № 6
Темы: 1.4. «РАСТВОРЫ. ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ И МОЛЯРНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ЭКВИВАЛЕНТА».
Цель занятия: 1. Обобщить, систематизировать и проконтролировать
знания по предложенной теме.
2. Научиться готовить растворы различной концентрации.
( на уровне умения).
Продолжительность занятия: 90 мин.
Место проведения: лаборатория химии.
Оснащение: мерные колбы, воронки, весочки ручные, разновес, вода (дистиллированная) очищенная, кристаллические вещества, микрокалькуляторы. ;