Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Himia.doc
Скачиваний:
35
Добавлен:
09.11.2018
Размер:
448 Кб
Скачать

Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».

Мотивация занятия: знания по данным темам необходимы для дальнейшего изучения курса неорганической химии, а также помогут студентам в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической, фармацевтической химии), технология лекарственных форм.

Способность лекарственных средств подвергаться гидролизу необходимо учитывать при приготовлении лекарственных форм, их хранении и анализе.

Цели занятия:

  1. Выявить недостаточно хорошо усвоенные вопросы и разобрать их.

  2. Обобщить, систематизировать, усугубить знания по данным темам.

Цель самоподготовки: после изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы.

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: кабинет химии.

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

  • Виды растворов;

  • Способы выражения концентрации растворов;

  • Диссоциация электролитов;

  • Реакции в растворах электролитов;

  • Типы гидролиза;

  • Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ.

  1. Напишите уравнения диссоциации:

А) воды;

Б) серной кислоты;

В) угольной кислоты (по ступеням);

Г) гидроксида кальция;

Д) гидроксохлорида меди (II);

Е) трех молекул карбоната калия;

Ж) дигидрофосфата натрия.

  1. Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:

А) нитратом серебра и хлоридом калия;

Б) сульфатом натрия и хлоридом бария;

В) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой

Г) сульфидом натрия и хлороводородной кислотой.

  1. Подведите такие вещества, взаимодействия между которыми в водных растворах выражалось бы следующими ионными уравнениями:

А) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

Б) S2- + Zn2+ = ZnS

В) СO2-3 + 2H- = H2O + CO2

  1. Допишите уравнения гидролиза:

А) CO2-3 + HOH

Б) Al3+ + HOH

  1. Какая из солей: сульфит натрия или карбонат алюминия в большей степени подвергается гидролизу. Почему?

  1. РЕШИТЕ ЗАДАЧИ:

А) В растворе с массой 250,0 содержится бария хлорид массой 50,0. Чему равна массовая доля (%) хлорида бария в растворе?

Б) Сколько граммов нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей КNO3, равной 0,05?

В) При выпаривании 500,0 раствора калия хлорида с массовой долей 10% получили раствор массой 200,0. Чему равна массовая доля калия хлорида в полученном растворе? (Выполнить по желанию).

Г) Вычислите массу хлорида натрия, содержащего в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л (Выполнить по желанию).

Д) Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 147,0. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:

  1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов, учебной игры.

  2. Написать химический диктант.

  3. Решить проблемно-ситуационные задачи.

ПОСЛЕ выполнения на занятии всех предложенных преподавателем заданий студенты должны УМЕТЬ:

  • Определять массовую долю растворенного вещества;

  • Определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей;

  • Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами;

  • Определять тип гидролиза солей;

  • Писать уравнения гидролиза солей.

Литература:

  1. Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 129 – 142, 130 – 131, 135 – 136, 144 – 157, 158 – 159.

  2. Конспект лекций по указанным выше темам.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]