
- •Раздел 1 методические рекомендации к лабораторно - практическому занятию № 1.
- •На занятии студенты должны
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 3
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 4
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 5
- •Задания для самостоятельной работы студента:
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 6
- •К занятию студенты должны знать
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •На занятии студенты должны:
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 7
- •1. Действие кислот и щелочей на индикаторы:
- •2. Сравнение химической активности кислот:
- •3. Реакции, протекающие до конца ( необратимые):
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 8
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 9
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 10 Тема: 1.7.1 «окислительно- восстановительные реакции»
- •Задание для самостоятельной внеаудиторной работы студента:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 11
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 12
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 13.
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 14
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 15
- •Вопросы для самоконтроля
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 16
- •Вопросы для самоконтроля:
- •Задания для самостоятельной внеаудиторной работы:
- •На занятии студенты должны:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 17
- •К занятию студенты должны знать:
- •Задания для внеаудиторной самостоятельной работы
- •После занятия студенты должны уметь:
- •Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 3. Тема: 1.6. 1. 7. «комплексные соединения. Окислительно – восстановительные реакции».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 4. Тема: «галогены. Халькогены. Соединения V группы главной подгруппы псхэ д. И. Менделеева».
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 5. Контрольная работа по теме 2.1.
- •Виды тестовых заданий контрольной работы:
- •Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 6. Тема : 2.3.1., 2.3.3., 2.3.4., 2.3.5. «свойства соединений d – элементов».
Методические рекомендации по самоподготовке к семинарскому занятию № 2. Тема: 1.4. 1. 5. «растворы. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей».
Мотивация занятия: знания по данным темам необходимы для дальнейшего изучения курса неорганической химии, а также помогут студентам в освоении смежных химических дисциплин (органической, аналитической, фармацевтической химии), технология лекарственных форм.
Способность лекарственных средств подвергаться гидролизу необходимо учитывать при приготовлении лекарственных форм, их хранении и анализе.
Цели занятия:
-
Выявить недостаточно хорошо усвоенные вопросы и разобрать их.
-
Обобщить, систематизировать, усугубить знания по данным темам.
Цель самоподготовки: после изучения тем студенты должны ответить на все предложенные преподавателем вопросы.
Продолжительность занятия: 90 минут.
Место проведения: кабинет химии.
К занятию студенты должны ЗНАТЬ:
-
Виды растворов;
-
Способы выражения концентрации растворов;
-
Диссоциация электролитов;
-
Реакции в растворах электролитов;
-
Типы гидролиза;
-
Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ В ПРОЦЕССЕ САМОПОДГОТОВКИ.
-
Напишите уравнения диссоциации:
А) воды;
Б) серной кислоты;
В) угольной кислоты (по ступеням);
Г) гидроксида кальция;
Д) гидроксохлорида меди (II);
Е) трех молекул карбоната калия;
Ж) дигидрофосфата натрия.
-
Напишите в молекулярном и ионном виде реакции взаимодействия между:
А) нитратом серебра и хлоридом калия;
Б) сульфатом натрия и хлоридом бария;
В) карбонатом натрия и хлороводородной кислотой
Г) сульфидом натрия и хлороводородной кислотой.
-
Подведите такие вещества, взаимодействия между которыми в водных растворах выражалось бы следующими ионными уравнениями:
А) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Б) S2- + Zn2+ = ZnS
В) СO2-3 + 2H- = H2O + CO2
-
Допишите уравнения гидролиза:
А) CO2-3 + HOH
Б) Al3+ + HOH
-
Какая из солей: сульфит натрия или карбонат алюминия в большей степени подвергается гидролизу. Почему?
-
РЕШИТЕ ЗАДАЧИ:
А) В растворе с массой 250,0 содержится бария хлорид массой 50,0. Чему равна массовая доля (%) хлорида бария в растворе?
Б) Сколько граммов нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей КNO3, равной 0,05?
В) При выпаривании 500,0 раствора калия хлорида с массовой долей 10% получили раствор массой 200,0. Чему равна массовая доля калия хлорида в полученном растворе? (Выполнить по желанию).
Г) Вычислите массу хлорида натрия, содержащего в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л (Выполнить по желанию).
Д) Раствор объемом 2 л содержит серную кислоту массой 147,0. Определите молярную концентрацию эквивалента этого раствора.
Студенты на занятии ДОЛЖНЫ:
-
Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов, учебной игры.
-
Написать химический диктант.
-
Решить проблемно-ситуационные задачи.
ПОСЛЕ выполнения на занятии всех предложенных преподавателем заданий студенты должны УМЕТЬ:
-
Определять массовую долю растворенного вещества;
-
Определять факторы эквивалентности кислот, оснований, солей;
-
Составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами;
-
Определять тип гидролиза солей;
-
Писать уравнения гидролиза солей.
Литература:
-
Оганесян Э. Г., Книжник А. З., «Неорганическая химия», М, «Медицина», стр. 129 – 142, 130 – 131, 135 – 136, 144 – 157, 158 – 159.
-
Конспект лекций по указанным выше темам.
Специальность: 060108 «Фармация»
Предмет: Неорганическая химия