К занятию студенты должны знать:

- характеристику хрома и марганца по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева;

- физические и химические свойства хрома и марганца; - зависимость свойств хрома от его степени окисления; - окислительные свойства перманганата калия в зависимости от рН среды

Задания для внеаудиторной самостоятельной работы

1. Составить формулы указанных соединений, отметить окраску их водных растворов:

• сульфат хрома (III)

• метохромит натрия

• гексагидроксохромит (III)

• натрия бихромат натрия

• надхромовая кислота

• гидроксид марганца (11)

• манганат калия

• перманганат калия

• хлорид марганца (11)

2. Назовите соединения: K₂MnO₄, КМпO₄, НМпO₄

3. Напишите реакцию получения гидроксида хрома (111).

Подтвердите его амфотерные свойства уравнениями реакций

4. При взаимодействии перманганата калия с раствором пероксида водорода в сернокислой среде наблюдается выделение пузырьков газа и обесцвечивание раствора перманганата калия.

Объясните наблюдаемые явления.

Ответ подтвердите написанием уравнения реакции.

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля

2. Выполнить практическую работу.

Опыт 1. Переход хромата калия в бихромат

К₂СгO4+ Н₂SO₄

Опыт 2. Переход бихромата калия в хромат

К₂Сг₂О₇+ КОН

Опыт 3. Качественные реакции на хромат и бихромат — ионы

Уравнения реакций написать самостоятельно

Опыт 4. Окислительные свойства соединений марганца (VII)

А. 1. KMnO₄+ Na₂SO_з+ H₂SO₄ →

2. КМпO₄+ Na₂SO_з + КОН →

3. KMnO₄ + Na₂SO_з + Н₂O →

Б. KMnO4+ Н₂О, + H₂SO₄ →

Химизм всех реакций в молекулярном и ионном виде, с указанием названий исходных и конечных продуктов написать дома в дневнике самостоятельно по ранее предложенной форме.

Окислительно- восстановительные реакции решить методом полуреакций.

3. Ответить на вопросы выходного контроля

После занятия студенты должны уметь:

1. Правильно организовывать рабочее место

2. Соблюдать правила по ТБ при работе на занятии

3. Доказывать химическими реакциями свойства соединений хрома и марганца

4. Выполнять качественную реакцию на хромат и бихромат — ионы

Литература:

1. Э.Г. Оганесян, А.В. Книжник "Неорганическая химия" М.Медицина, 1981 стр. 348-352, 352-357

2. Конспект лекции

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия

Методические рекомендации к практическому занятию № 18. Тема: 2.3.5. «свойства соединений железа».

Цели занятия:

• Закрепить теоретические знания по предложенной теме;

• Изучить свойства соединений железа и доказать их опытным путем;

• Сформировать умение выполнять качественные реакции на катион железа (II) и (III).

Продолжительность занятия: 90 минут.

Место проведения: лаборатория неорганической химии.

Оснащение занятия: растворы: сульфата железа (II), хлорида железа (III); реактивы: сульфат железа (III), красная кровяная соль K₃FeCN₆ и желтая кровяная соль K₄FeCN₆, роданид аммония; приборы: штатив с пробирками.

К занятию студенты должны ЗНАТЬ:

• Характеристика железа по его положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева;

• Физические и химические свойства железа;

• Основные химические процессы получения железа;

• Свойства и строение важнейших соединений железа, в том числе лекарственных.

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ:

Осуществит схему превращений:

FeO  FeCl₂  Fe(OH)₂  FeSO₄ + …  … турнбулева синь



Fe(OH)₃



Р- р кроваво-красного  … + FeCl₃ + …  осадок темно-синего цвета цвета (берлинская лазурь)

Реакции представить в молекулярной и сокращенной ионной форме.

Назовите все продукты реакций.

На занятии студенты ДОЛЖНЫ:

1. Ответить на вопросы входного контроля.

2. Выполнить практическую работу:

ОПЫТ № 1.

Качественная реакция на катион железа двухвалентного

FeSO₄ + K₃FeCN₆ =

ОПЫТ № 2.

Восстановительные свойства соединений железа двухвалентного:

FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ =

ОПЫТ № 3.

Качественные реакции на катион железа трехвалентного:

А) FeCl₃ + K₄FeCN₆ =

Б) FeCl₃ + NH₄CNS =

ОПЫТ № 4.

Окислительные свойства соединений трехвалентного железа:

FeCl₃ + KI =

Название опытов и химизм всех реакций (при необходимости с решением ОВР и написанием реакции в ионном виде) оформить в дневнике дома самостоятельно по предложенной ранее форме.

3. Ответить на вопросы выходного контроля.

После занятия студенты должны УМЕТЬ:

• Правильно организовывать свое рабочее место;

• Соблюдать технику безопасности при работе в лаборатории;

• Доказывать химическими реакциями свойства соединений железа.

Литература:

1. Оганесян Э. Т. , Книжник А. З. , «Неорганическая химия», стр. 357 – 361, 365.

2. Конспект лекций.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химия

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ПО САМОПОДГОТОВКЕ К СЕМИНАРСКОМУ

ЗАНЯТИЮ № 1.

ТЕМА: 1.3. «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ».

Мотивация занятия: данная тема является основной для усвоения курса неорганической химии, базой для усвоения курса аналитической, органической и фармацевтической химии. Представители различных классов соединений являются лекарственными средствами и используются для приготовления различных реактивов.

Цель самоподготовки: после изучения темы студенты должны знать теоретический материал и ответить на все предложенные преподавателем вопросы.

План изучения темы:

1. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. (знать):

А) определение;

Б) классификация;

В) получение;

Г) физические и химические свойства;

Д) номенклатура.

2. Генетическая связь между классами неорганических соединений (знать).

Вопросы, на которые студенты ДОЛЖНЫ ЗНАТЬ ОТВЕТЫ.

1. Как классифицируются все сложные неорганические соединения?

2. Что называется оксидами, основаниями, кислотами, солями?

3. Как классифицируются оксиды, основания?

4. какие оксиды называются: основаниями, кислотными, амфотерными, индифферентным? Пример.

5. Что называется щелочами? Приведите примеры.

6. Какую окраску имеют индикаторы в щелочной среде?

7. Какой заряд и какую валентность имеет гидроксидная группа?

8. Как определяется число гидроксидных групп?

9. как определяется кислотность основания?

10. Как ион определяет щелочность среды?

11. Как получают основания, из физические и химические свойства?

12. Как доказать амфотерные свойства оснований?

13. Что называется кислотами?

14. Как классифицируются кислоты?

15. Какой ион определяет кислотность среды?

16. Почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?

17. Почему все щелочи одинаково изменяют окраску индикаторов, но не так как кислоты?

18. Какую окраску имеют индикаторы в кислой среде?

19. Как получают кислоты и какими свойствами они обладают (физическими и химическими)?

20. какая реакция называется реакцией нейтрализации?

21. Какими химическими свойствами обладают все типы оксидов?

22. Как получают оксиды?

23. Что называется солями?

24. Какие типы солей бывают?

25. какие соли называются кислыми, основными, средними? Что для них характерно?

26. Какие кислоты не могут образовывать кислые соли? Почему?

27. Какие основания не могут образовывать основные соли? Почему?

28. Знать номенклатуру оксидов, оснований, кислот, солей.

29. Какие способы получения солей Вы знаете?

30. Какими химическими свойствами обладают соли?

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ДЛЯ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЯ:

1. Осуществите превращение:

1. BaO  BaCl₂  Ba(NO₃)₂  BaSO₄

2. CuSO₄  Cu(OH)₂  CuO  Cu(NO₃)₂  CuS

3. P  P₂O₅  H₃PO₄  Na₃PO₄  Ag₃PO₄

2. Cоставьте формулы веществ:

1. иодид калия

2. ацетат свинца (II)

3. нитрит натрия

4. карбонат алюминия

5. нитрат калия

6. хлорид бария

7. гидросульфид калия

8. сульфат цинка

9. сульфит натрия

10. дигидроортофосфат кальция

11. гидроксонитрат меди

3. Назовите формулы веществ:

1. K₂HPO₄

2. CH₃COOH

3. KHCO₃

4. Na₂S

5. KHSO₄

6. Al(NO₃)₃

7. Al(OH)₂NO₃

8. NaBr

9. K₂SO₄

10. CaCl₂

На занятии студенты должны:

1. Ответить на вопросы фронтального, индивидуального опросов.

2. написать химический диктант.

3. Решить проблемно-ситуационные задачи.

После занятия студенты ДОЛЖНЫ УМЕТЬ:

1. По названию составлять формулы различных соединений.

2. Давать названия предложенным соединениям.

3. Составлять уравнения реакций и расставлять в них коэффициенты.

4. Уравнениями реакций подтверждать химические свойства различных классов неорганических соединений.

5. С помощью химических реакций осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений.

Литература:

1. Э. Т. Оганесян, А. З. Книжник «Неорганическая химия», стр. 42 – 56.

2. Конспект лекции.

Специальность: 060108 «Фармация»

Предмет: Неорганическая химии