Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1261 вуз, 4628 предмет.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Московский государственный университет им. М.В. Ломоносова
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
Paket_zadany_po_Himii_2011.doc
Скачиваний:
61
Добавлен:
09.11.2018
Размер:
1.37 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

Окислительно-восстановительные процессы

Раздел I

Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронно-ионного баланса. Укажите в реакции вещество-окислитель и вещество-восстановитель.

  1. Na2SO3(p) + KMnO4(p) + H2SO4(p)  Na2SO4(p) + MnSO4(p) +K2SO4(p) + H2O.

  1. KI(р) + KIO3(р) + H2SO4(p)  I2 + K2SO4(p) + H2O.

  1. K2Cr2O7(p) + Na2SO3(p) + H2SO4(p)  Cr2O3(т) + К2SO4(p) + Na2SO4(p) + H2O.

  1. FeSO4(p) + KMnO4(p) + H2SO4(p)  Fe2(SO4)3(p) + MnSO4(p) + K2SO4 + H2O.

  1. NaCrO2(p) + Br2(г) + NaOH(p)  Na2CrO4(p) + NaBr(p) + H2O.

  1. Na2SO3(p) + KMnO4(p) + H2O  Na2SO4(p) + MnO2(т) + KOH.

  1. K2MnO4+ + Cl2(г)  KMnO4(p) + KCl(p).

  1. Al(т) + KNO3(p) + KOH(p) +H2O  KAlO2(p) + NH3(г).

  1. PbS(т) + HNO3(pазб)  PbSO4(p) + NO(г) + H2O.

  1. KCrO2(p) + Br2(г) + KOH(p)  K2CrO4(p) + KBr(p) + H2O.

  1. Cr2O3(т) + KOH(p) + KClO3(p)  K2CrO4(p) + KCl(p) + H2O.

  1. K2MnO4(p) + H2O  KMnO4(p) + MnO2(т) + KOH(p).

  1. H2S(г) + HNO3(p)  H2SO4(p) + NO(г) + H2O.

  1. H3AsO3(p) + KMnO4(p) + H2SO4(p)  H3AsO4(p) + MnSO4(p) + K2SO4(p) + H2O.

  1. NaNO2(p)+KMnO4(p)+H2SO4(p)NaNO3(p)+MnSO4(p) + K2SO4(p) + H2O.

  1. K2Cr2O7(p) + H2S(г) + H2SO4(p)  Cr2(SO4)3(p) + S(т) + K2SO4(p) + H2O.

  1. K2Cr2O7(p) + H2SO4(p) + SO2(г)  K2SO4(p) + Cr2(SO4)3(p) + H2O.

  1. P(т) + HNO3(p) + H2O  H3PO4(p) + NO(г).

  1. Cl2(г) + NaOH(p)  NaClO3(p) + NaCl(p) + H2O.

  1. Na2SO3(p) + KMnO4(p) + KOH(p)  Na2SO4(p) + K2MnO4(p) + H2O.

  1. KI(p) + KMnO4(p) + H2SO4(p)  I2(г) + MnSO4(p) + K2SO4(p) + H2O.

  1. Au(т) + HNO3(p) + HCl(p)  HAuCl4(p) + NO(г) + H2O.

  1. P(т) + HIO3(p) + H2O  H3PO4(p) + HI(p).

  1. KI(p) + HNO3(p)  HIO3(р) + KNO3(р) + NO.

  1. KMnO4(p) + H2O2(p) + H2SO4(p)  MnSO4(p) + K2SO4(p) +O2(г) + H2O.

  1. KMnO4(р) + H3PO3(р) + H2SO4(р)  MnSO4(р) + H3PO4(р) + K2SO4(р) + H2O.

  1. KI(р) + KIO3(р) + H2SO4(р)  I2(г) + K2SO4(р) + H2O.

  1. KNO2(р) + KI(р) + H2SO4(р) K2SO4(з) + I2(г) + NO(г) + H2O.

  1. Ge(т) + HNO3(р)  GeO2(т) + NO(г) + H2O.

  1. Pb(т) + HNO3(разб)  Pb(NO3)2(р) + NO(г) + H2O.

Раздел II

Уравняйте полуреакции методом электронно-ионных уравнений. Определите молярную массу эквивалентов окислителя или восстановителя в следующих полуреакциях:

  1. HNO2 + …  N2 + H2O.

  1. N2 +   NH4+.

  1. HBrO +   Br- + H2O.

  1. WO2 +   W + H2O.

  1. WO3 +   W + H2O.

  1. Ag2O +   Ag + OH-.

  1. O2 +   OH-.

  1. O3 +   O2 + OH-.

  1. SiO2 +   Si + H2O.

  1. H2O2 +   H2O.

  1. H3AsO4 +   HAsO2 + H2O.

  1. HAsO2 +   As + H2O.

  1. NH3 +   NO3- + H2O.

  1. Al +   AlO2- + H2O.

  1. Br2 +   BrO3- + H+.

  1. W +   WO42- + H2O.

  1. Au +   [AuCl4]-.

  1. I2 +   IO3- + H+.

  1. I2 +   HIO + H+.

  1. H2O2 +   O2 + H2O.

  1. Si +   SiO32- + H2O.

  1. MnO2 +   MnO4- + H+.

  1. As +   HAsO2 + H+.

  1. HAsO2 +   H3AsO4 + H+.

  1. Pb2+ +   PbO2 + H+.

  1. Pb +   Pb(NO3)2 + H2O.

  1. MnO4- +   MnO2 + H2O.

  1. HNO3 +   NO + H2O.

  1. MnO42- +   MnO2(т) + OH-.

  1. H2S +   SO42- + H+.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности