- •«Московский институт стали и сплавов»»
- •Общая и неорганическая химия
- •Общая и неорганическая химия
- •1 Основные законы и понятия химии
- •Б Определение молекулярной массы газа по мольному объему
- •2 Строение атома и периодическая система д.И. Менделеева
- •3 Химическая связь
- •3 Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул
- •4 Элементы химической термодинамики. Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •4 Значения ∆н0, s0, ∆g0
- •5 Растворы
- •9 Произведение растворимости малорастворимых веществ при 25 °с
- •10 Константы нестойкости комплексных ионов
- •6 Окислительно-восстановительные реакции
- •11 Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 25 °с
- •7 Химические элементы и их соединения
- •8 Определение неизвестных веществ по их свойствам
- •9 Вычисления при реакциях со смесями
- •Список литературы
10 Константы нестойкости комплексных ионов
|
ион |
Kн |
|
[Ag(NH3)2]1+ |
5,9⋅10–8 |
|
[Ag(CN)2]1– |
1,0⋅10–21 |
|
[Ag(NO2)2]1– |
1,3⋅10–3 |
|
[Ag(S2O3)2]3– |
1,0⋅10–18 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
2,1⋅10–13 |
|
[CuCl4]2– |
8,5⋅10–2 |
|
[Cu(OH)4]2– |
7,6⋅10–17 |
|
[Cu(CN)4]2– |
2,6⋅10–29 |
|
[Co(CN)4]2– |
1,0⋅10–16 |
|
[Cd(CN)4]2– |
7,7⋅10–18 |
|
[Fe(CN)6]3– |
1,0⋅10–42 |
|
[Fe(CN)6]4– |
1,0⋅10–35 |
|
[Hg(CN)4]2– |
3,0⋅10–42 |
|
[Ni(NH3)4]2+ |
9,8⋅10–9 |
|
[Ni(CN)4]2– |
1,8⋅10–14 |
|
[Zn(OH)4]2– |
7,1⋅10–16 |
|
[Zn(NH3)4]2+ |
2,0⋅10–9 |
|
[Zn(CN)4]2– |
1,0⋅10–16 |
Задачи
Для решения задач данного раздела использовать значения величин Kн из табл. 10.
540 Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа(II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
541 Хлорид серебра и гидроксид меди(II) растворяются в растворах аммиака. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.
542 Осуществите ряд превращений:
AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → AgCl → K[Ag(CN)2].
543 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cu(NH3)4]SO4; K2[PtCl6]; K[Ag(CN)2]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
544 Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Ni(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]; K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих солей в водных растворах.
545 Составьте координационные формулы комплексных соединений платины(II), координационное число которой равно четырем PtCl2⋅3NH3; PtCl2⋅NH3⋅KCl; PtCl2⋅2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из этих соединений является комплексным неэлектролитом?
546 Даны цианидные комплексы Со(II), Hg(II) и Cd(II). Используя величины констант нестойкости докажите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов CN– больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.
547 Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2]–; [Ag(NH3)2]+; [Ag(S2O3)2]3–. Используя величины констант нестойкости этих ионов определите в каком растворе, содержащем эти ионы при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше?
548 Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии трех молей CoCl3⋅5NH3 c избытком раствора AgNO3.
549 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Константа нестойкости какого иона [Zn(NH3)4]2+ или [Zn(CN)4]2– больше?
550 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II) массой 8,0 г?
551 При реакции окисления раствора Н2О2 с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором красной кровяной соли (K3[Fe(CN)6]) был получен кислород объемом 560 см3 (н.у.). Определите массу израсходованных веществ: а) Н2О2; б) K3[Fe(CN)6].
552 Сколько граммов AgNO3 потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль [Cr(H2O)5Cl]Cl2?
553 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl3⋅5H2O. Составьте координационную формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребуется для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см3 0,1 н раствора комплексной соли (вся вода связана внутрисферно).
554 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО2)2]– и [Ag(CN)2]– определите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)2]– + 2NO2- = [Ag(NO2)2]– + 2CN–;
б) [Ag(NО2)2]– + 2CN– = [Ag(CN)2]– + 2NO2-.
555 Подкисленный раствор КМnO4 обесцвечивается при реакции с K4[Fe(CN)6]. Напишите уравнение реакции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в присутствии Н2SO4.