Контрольні запитання:

1. Яке місце в періодичній системі елементів займає Фосфор?

2. Наведіть електронну формулу атому Фосфору. Які ступені окиснення для нього характерні?

3. Що таке алотропія? Пояснити на прикладі фосфору.

4. Охарактеризуйте хімічні властивості фосфору.

5. Де використовується фосфор?

6. Яка сіль увториться, якщо 4,48 л аміаку (н.у.) пропустити через 230 г розчину амоній дигідрогенортофосфату з масовою часткою солі 10%. Обчисліть її масу.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 22.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 10, § 83, с. 98-99.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 29.

Тема 2.15. Сполуки Фосфору

План

1. Оксиди фосфору.**

2. Ортофосфатна кислота.**

3. Фосфатні добрива.

1. Фосфор утворює два оксиди P₂O₃ і P₂O_5.

Фосфор (ІІІ) оксид – кристалічна речовина з неприємним запахом, у вузлах кристалічних граток містяться молекули P₄O₆. Кислотний оксид, дуже отруйний, розчиняється у воді:

Фосфор (V) оксид - безбарвна аморфна склоподібна або кристалічна речовина, має молекулярні кристалічні гратки, у вузлах яких перебувають молекули P₄H₁₀

Добувають фосфор (V) оксид спалюванням фосфору:

1) Р₂О₅ як кислотний оксид взаємодіє з лугами та основними оксидами, утворюючи різні фосфати:

2) енергійно сполучається з водою і водяною парою, утворюючи фосфатні кислоти:

під час нагрівання до метафосфатної кислоти приєднується вода й утворюється ортофосфатна кислота:

2. Ортофосфатна кислота - H₃PO₄

Фізичні властивості: тверда безбарвна кристалічна речовина, нелетка, добре розчиняється у воді і змішується з нею у будь-яких співвідношеннях. У твердому і рідкому стані молекули ортофосфатної кислоти об’єднуються за рахунок водневих зв’язків. Цим пояснюється підвищена в’язкість концентрованих розчинів ортофосфатної кислоти.

Хімічні властивості: 1) діє на індикатори;

2) взаємодіє з основними оксидами і основами:

3) взаємодіє з солями:

4) термічний розклад – термоліз:

5) взаємодіє з активними металами, оскільки на відміну від нітратної кислоти, окисні властивості виявляє набагато слабше:

Добувають ортофосфатну кислоту у величезних кількостях у вигляді сиропоподібного розчину (w(Н₃РО₄) = 85%) взаємодією фосфатних мінералів із сульфатною кислотою:

або гідратацією фосфор (V) оксиду:

Застосування:1) для виробництва добрив і кормових добавок;

2) як каталізатор в органічному синтезі;

3) для освітлення цукру;

4) для надання кислуватого смаку безалкогольним напоям.

3. Важливими фосфатними добривами є такі:

Останнім часом широкого розповсюдження набули комплексні добрива, які містять кілька необхідних рослинам елементів:

Амофоси - NH₄H₂PO₄ i (NH₄)₂HPO₄

Амофоска - добриво, що містить N, P, K

Контрольні запитання:

1. Які оксиди утворює Фосфор? Охарактеризуйте їх.

2. Які фізичні властивості ортофосфатної кислоти?

3. Які хімічні властивості ортофосфатної кислоти?

4. Де використовується ортофосфатна кислота та її солі?

5. Наведіть приклади фосфатних добрив.

6. Які солі утворяться при взаємодії ортофосфатної кислоти масою 9,8 г з натрій гідроксидом масою 5 г. Визначте масу кожного з них.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 10 – 11 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 29-31.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 9, §§ 84-85, с. 99-100.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с. 29.