Контрольні запитання:

1. Які речовини називають оксидами?

2. Як класифікують оксиди за хімічними властивостями?

3. Які хімічні властивості характерні для кислотних оксидів?

4. Які хімічні властивості характерні для основних оксидів?

5. Які хімічні властивості характерні для амфотерних оксидів?

6. Способи одержання оксидів.

7. Скласти рівняння реакцій за схемою С→ СО₂→СаСО₃→СО₂→Н₂СО₃

8. Визначте масу алюміній оксиду, який утворюється при окисленні 2,7г алюмінію.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 33-34, 54.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 6, § 49, с. 59-60.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с.13.

Тема 1.3. Основи

План

3Визначення. Класифікація основ.

1. Хімічні властивості основ.**

2. Амфотерні гідроксиди.**

3. Добування основ.*

1. Основи – це складні речовини, які складаються з катіонів металу та гідроксогрупи.

Загальна формула – Ме(ОН)_n

Усі оксиди за розчинністі у воді поділяють на:

• луги – розчинні у воді основи;

• нерозчинні основи.

2. Хімічні властивості основ

Луги	Нерозчинні основи
1. Змінюють забарвлення індикаторів	1. На індикатори не діють
2. Реагують з кислотами, утворюючи сіль і води : NaOH + HCl → NaCl + H2O	2. Реагують з кислотами, утворюючи сіль і води: Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
3. Взаємодія з кислотними і амфотерними оксидами: Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O	3. Не реагують з кислотними і амфотерними оксидами
4. Під час нагрівання не розкладаються	4. Розкладаються під час нагрівання на основний оксид і воду: Fe(OH)2 → FeO + H2O

3. До амфотерних гідроксидів належать: Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Pb(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cr(OH)₃.

Хімічні властивості амфотерних гідроксидів:

1. Виявляють основні властивості при взаємоді з кислотами і кислотними оксидами з утворенням солей, у яких хімічний елемент, який утворює амфотерний гідроксид, входить до складу катіона:

2. Виявляють кислотні властивості при взаємодії з основами та основними оксидами з утворенням солей, у яких хімічний елемент, який утворює амфотерний гідроксид, входить до складу кислотного залишку - аніона:

4. Добування лугів:

1) взаємодія активних металів з водою: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

2) взаємодія оксидів активних металів з водою: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Добування нерозчинних основ та амфотерних гідроксидів: взаємодія відповідних солей з лугами:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Контрольні запитання:

1. Які речовини називають основами?

2. Як класифікують основи за розчинністю у воді?

3. Порівняйте хімічні властивості лугів і нерозчинних основ.

4. Які хімічні властивості характерні для амфотерних гідроксидів?

5. Способи одержання основ.

6. Скласти рівняння реакцій за схемою Са→СаО→Са(ОН)₂→СаСl₂

7. Визначте масу натрій гідроксиду, якій утворюється при взаємодії 6,9г натрію з водою.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 48, 54.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. І, Гл. 6, § 51, с. 61-62.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль.: «Богдан», 1998. – с.14.