Комплексные соединения

1. Комплексные соединения: нейтральные, катионные и анионные (примеры). Заряд комплексообразователя. Электролитические свойства комплексных соединений. Диссоциация комплексных ионов на примере тетрагидроксоцинката натрия. Константа нестойкости.

2. Комплексные соединения. Основные понятия: центральный атом, лиганды, координационное число (определения). Характер химической связи в комплексных соединениях на примере образования комплексного иона диамминсеребра [Ag(NH₃)₂]⁺.

Общие свойства металлов

1. Химическая связь в металлах. Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, растворами кислот и щелочей. Промышленные способы получения металлов.

2. Металлическая связь. Общие физические свойства металлов, обусловленные наличием металлической связи. Классификация металлов по их физико-механическим свойствам. Ряд напряжений (активности) металлов и выводы, которые можно сделать, исходя из положения металлов в ряду напряжений. Классификация металлов по их активности.

3. Химические свойства металлов. Взаимодействие: а) с неметаллами (на примере О₂ и Cl₂); б) с водой; в) с растворами кислот и щелочей (на примере HCl и NaOH). Характер оксидов и гидроксидов металлов.

Упражнения

1. Напишите выражение закона действующих масс для следующих реакций: а) 2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г); ­б) CO(г) + Cl₂(г) ⇄ COCl₂(г); в) CO₂(г) + C(тв) ⇄ 2CO(г)

2. Напишите выражение констант равновесия для следующих реакций: а)2NO₂(г) ⇄ 2NO(г)+О₂(г); б) 2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г); в)CaCO₃(к) ⇄ CaO(к) + CO₂(г).

3. Как повлияет на равновесие следующих реакций:                        2H₂(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г), ∆H<0;                     ­     CаCO₃(к) ⇄ CаO(к) + СO₂(г), ∆H<0; а) повышение давления; б) повышение температуры.

4. Составить по приведенным сокращенным ионно-молекулярным реакциям соответствующие молекулярные уравнения: а) Fe³⁺ +H₂O ⇄ (FeOH)²⁺ +H⁺ б) Al³⁺ +4OH^-⇄ [Al(OH)₄]^-

5. Возможны ли следующие реакции: а) СaСl₂ + HNO₃ → б) NH₄Cl + NaOH → в) CuSO₄ + KCl → Почему? Если реакция необратима, написать три уравнения: молекулярное, ионно-молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное.

6. Подвергаются ли приведенные вещества гидролизу: Сu(NO₃)₂, СaCl₂, NaNO₂? Если гидролиз идет, написать молекулярные, ионно-молекулярные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения первой стадии гидролиза.

7. Составить электронный баланс и расставить коэффициенты в уравнениях следующих реакций: KMnO₄ + NaNO₂ + H₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + NaNO₃ + K₂SO₄ + H₂O Cu + HNO₃ ⇄ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

8. Являются ли приведенные уравнения уравнениями окислительно-восстановительных реакций? Почему?   2NO₂ + H₂O ⇄ HNO₃ + HNO₂   N₂O₅ + H₂O ⇄ 2HNO₃

9. Определение координаты элементов (порядковый номер, группу, подгруппу, период в Периодической системе элементов), электронные формулы которых заканчиваются следующим образом:   а)…4s²3d⁷;   б)…5s²4d¹⁰. Укажите значения четырех квантовых чисел двух последних d электронов для каждого элемента.

10. Определите координаты элемента (порядковый номер, группу, подгруппу, период) в Периодической системе элементов, атом которого имеет следующую электронную формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹

Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя.

11. Определите координаты элемента (порядковый номер, группу, подгруппу, период) в Периодической системе элементов, атом которого имеет следующую электронную формулу: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,

Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя.

12. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома кремния.

13. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома кислорода.

14. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома азота.

15. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона атома углерода.

16. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома серы.

17. Укажите значения четырех квантовых чисел для каждого электрона внешнего электронного слоя атома фосфора.

18. Составьте электронные формулы следующих ионов: а) S^-2;  б) S⁺⁴;  в) Mn⁺².

19. Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в молекуле азота. Укажите число σ - и  - связей в этой молекуле. Чем объясняется высокая прочность молекулы азота?

20. Какие орбитали кислорода и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле воды Н₂О? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

21. Какие орбитали бора и хлора участвуют в образовании химических связей в молекуле трихлорида бора BCl₃? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

22. Какие орбитали бериллия и хлора участвуют в образовании химических связей в молекуле хлорида бериллия BeCl₂? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

23. Какие орбитали фосфора и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле фосфина PH₃? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

24. Какие орбитали водорода и углерода участвуют в образовании химических связей в молекуле метана CH₄? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

25. Какие орбитали серы и водорода участвуют в образовании химических связей в молекуле сероводорода H₂S? Составьте схему перекрывания валентных орбиталей в этой молекуле и укажите ее форму.

26. Расположите соединения по возрастанию полярности связи: CsCl, LiCl, BeCl₂, CCl₄. Объясните причину такого расположения.

27. Расположите следующие соединения: CaF₂, BF₃, CF₄, AlF₃, KF по возрастанию полярности связи. Объясните причину такого расположения.

28. Расположите следующие соединения: BeH₂, KH, B₂H₆, CаH₂ по возрастанию полярности связи. Объясните причину такого расположения.

ТИПОВЫЕ ЗАДАЧИ