Периодическая система элементов

1. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов. Периоды и группы элементов. Электронные аналоги. Причина периодического повторения свойств элементов.

2. Периодическая система элементов с точки зрения строения электронной оболочки атомов. s-, p-, d- и f- элементы. Расположение этих элементов в периодической системе. Чем обусловлено определенное число элементов соответствующего типа в периодах?

3. Окислительно-восстановительные характеристики нейтральных атомов: энергия ионизации, энергия электронного сродства, электроотрицательность. Изменение этих характеристик по периодам и группам периодической системы Д.И.Менделеева. Причины изменения.

4. Радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону. Изменение этих атомных характеристик по периодам и группам. Причина соответствующих изменений. Электроотрицательность. Какой элемент имеет максимальное значение электроотрицательности, а какой - минимальное?

Химическая связь. Строение молекул

1. Изменение потенциальной энергии системы при образовании молекулы Н₂. Основные типы химической связи (перечислить и привести примеры). Основные характеристики химической связи: длина, энергия, валентные углы (определения).

2. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Гибридные орбитали, их форма. Типы гибридизации: sp, sp², sp³ и расположение орбиталей в пространстве.

3. Насыщаемость ковалентной связи. Валентность атомов в основном и возбужденном состоянии. Простые и кратные связи на примерах молекул F₂ и N₂.

4. Метод ВС для описания механизма образования ковалентной связи. Общая пара электронов. Механизмы образования ковалентной связи: обменный, донорно-акцепторный, дативный.

5. Свойства ковалентной химической связи: полярность, насыщаемость, направленность. Обладает ли этими свойствами ионная связь (ответ обоснуйте)? Образование неполярной и полярной ковалентной связи на примете молекул Cl₂ и HCl.

6. Теория образования молекулы водорода по Гейтлеру и Лондону. Изменение потенциальной энергии системы при сближении двух атомов водорода. Длина и энергия связи в молекуле водорода.

7. Механизм образования ионной связи. Правило октета. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Степень ионности химической связи и влияние на нее разности электроотрицательностей взаимодействующих атомов.

8. Полярность ковалентной связи. Диполь и дипольный момент химической связи (определение). Приведите примеры молекул с полярной и неполярной ковалентной связью. Полярность молекул.

9. Гибридизация атомных орбиталей. Гибридные орбитали. Их форма. Типы гибридизации: sp-, sp²-, sp³- и расположение орбиталей в пространстве.

10. Метод молекулярных орбиталей (МО - ЛКАО). Разрыхляющие и связывающие молекулярные орбитали на примере образования молекулы и молекулярного иона водорода.

11. Направленность ковалентной связи. σ- и  - связи. Валентные углы. Пространственная форма молекул на примерах молекул H₂O и NH₃.

12. Общая пара электронов. Механизм образования ковалентной связи на примере образования связей в NH₃. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи на примере образования иона NH₄⁺.

13. Водородная связь - как пример межмолекулярной связи, механизм ее образования. Длина и энергия водородной связи. Влияние водородных связей на свойства веществ.