6

Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии термохимия

1. Энергетические эффекты химических процессов. Экзо - и эндотермические реакции. Энтальпия. Знак   H  для экзотермических и эндотермических реакций. Стандартное состояние. Стандартная энтальпия образования сложного вещества. Факторы, влияющие на энтальпию.

2. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из этого закона. Стандартная энтальпия образования вещества (∆Н⁰обр).

Химическая кинетика. Катализ

1. Дайте определение понятий "система", "фаза", "компонент". Гомогенные и гетерогенные реакции. Приведите примеры.

2. Скорость химической реакции, причина зависимости скорости химической реакции от температуры. Энергия активации. Экспериментальное определение энергии активации.

3. Зависимость скорости гомогенной реакции от концентраций реагирующих веществ (закон действующих масс). Причина влияния концентрации на скорость реакций. Константа скорости реакции, ее физический смысл. От каких факторов она зависит?

4. Гетерогенные реакции. Приведите примеры гетерогенных реакций. Скорость гетерогенной реакции и факторы, влияющие на нее.

5. Катализ и катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Причина влияния катализаторов на скорость реакции. Автокатализ.

Химическое равновесие

1. Обратимые реакции. Изменение скоростей прямой и обратной реакции с течением времени. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. От каких факторов зависит константа равновесия?

2. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на ее величину. Запишите математическое выражение для константы равновесия следующей реакции: 3Fe(к)+4H₂O(г) ⇄ Fe₃O₄(к)+4H₂(г)

3. Правило Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации реагирующих веществ на положение равновесия. Примеры. Выбор оптимальных условий проведения химических реакций на примере синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃; ΔН_х.р.< 0.

4. Химическое равновесие. Правило Ле-Шателье и его применение к равновесным системам. Как влияет на смещение равновесия изменение температуры, давления, концентраций исходных веществ и продуктов реакций. Рассмотрите на примере обратимой реакции:

CH₄(г) + CO₂(г) ⇄ 2CO(г) + 2H₂(г); ∆Н>0.

Смещает ли равновесие присутствие катализатора?

Свойства растворов. Электролитическая диссоциация

1. Растворы. Растворы твердые, жидкие, газообразные (примеры). Способы выражения их состава. Растворимость. Растворы ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные.

2. Тепловые эффекты при растворении кристаллического вещества в жидкости. Сольватация и гидратация. Энтальпия растворения. Влияние температуры на растворимость кристаллического вещества в жидкости.

3. Растворимость газов в жидкостях. Зависимость растворимости газов в жидкостях от давления (закон Генри) и температуры (примеры). Применение правила Ле-Шателье к процессу растворения газов в жидкостях.

4. Теория электролитической диссоциации. Процесс диссоциации веществ с ионной структурой (KCl) и веществ, состоящих из полярных молекул (HCl). Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты (примеры).

5. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

6. Электролитическая диссоциация (определение). Электролиты и неэлектролиты. Степень (α)и константа диссоциации (К_дис). Сильные и слабые электролиты (примеры). От каких факторов зависят (α)и К_дис?

7. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований на примерах H₃PO₄ и Mg(OH)₂. Математическое выражение К_дис для каждой ступени. Как изменяется К_дис по ступеням?