Типы экзаменационных задач

1. Расчёт количества вещества, массы и объёма продуктов реакции по известной массе (объёму, количеству вещества) одного или нескольких исходных веществ.

2. Расчёт состава газовой смеси из двух известных компонентов по относительной плотности смеси по известному третьему газу.

3. Расчёт состава смеси из двух компонентов, один из которых не вступает в расчётную реакцию.

4. Расчёт состава смеси из двух реагирующих компонентов.

5. Составление электронных и электронно-графических формул атомов и одноатомных ионов.

6. По названию комплексного соединения написать его формулу и указать внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь и лиганды, определить координационное число, тип гибридизации и геометрическую форму.

7. Расчёт энергии Гиббса и определение направления химической реакции по справочным данным.

8. Расчёт теплового эффекта химической реакции на основании закона Гесса.

9. Определение знаков термодинамических функций и условий самопроизвольного протекания химического процесса.

10. Определение знаков термодинамических функций и условий самопроизвольного протекания химического процесса.

11. Определение изменения скорости реакции при изменении температуры.

12. Определение изменения скорости реакции при изменении концентраций реагирующих веществ.

13. Расчёт молярной концентрации и массовой доли приготавливаемого раствора.

14. Расчёт молярной концентрации раствора с известной массовой долей растворённого вещества.

15. Расчёт массовой доли раствора, образующегося при сливании определённых масс растворов одного вещества с разной массовой долей.

16. Составление уравнения диссоциации сильной кислоты и расчёт рН её раствора.

17. Составление уравнения диссоциации слабой кислоты, расчёт рН её раствора и степени диссоциации.

18.  Составление уравнения диссоциации сильного основания и расчёт рН его раствора.

19.  Составление уравнения диссоциации слабого основания, расчёт рН его раствора и степени диссоциации.

20.  Расчёт константы равновесия для ионной реакции и определение смещения химического равновесия.

21.  Составление уравнения реакции гидролиза соли и расчёт рН её раствора с известной молярной концентрацией.

22.  Определение названия предложенного комплексного соединения и написание уравнения его первичной и вторичной диссоциации.

23. Определение возможности осаждения из раствора данного иона представленным осадителем.

24. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса и электронно-ионным методом (полуреакций).

25.  Расчёт ЭДС гальванического элемента и определение возможности протекания окислительно-восстановительной реакции.

26.  Составление уравнений реакций, протекающих при электролизе, и определение масс и объёмов веществ, образующихся на электродах.

27. Написать уравнения реакций согласно заданной цепочке превращений, включающей неорганические вещества.

28. Написать уравнения реакций последовательности синтеза заданного неорганического соединения из предложенного неорганического вещества.

29. . Выделить из предложенных веществ обладающее наиболее выраженными кислотными (основными) свойствами.