Организуемая самостоятельная работа студентов

Форма ОргСРС	Срок выполнения	Время, затрачиваемое на выполнение ОргСРС
Решение химических задач	К практическому занятию по соответствующей теме	20
Выполнение индивидуального домашнего задания	В сроки, установленные для проведения практического занятия по соответствующей теме	10
Подготовка реферата, компьютерной презентации	Не позднее 2 недель до окончания учебного семестра	10

1.3. Тематика и примерные варианты заданий модульных контрольных работ

В течение второго учебного семестра предусмотрено выполнение студентами четырех контрольных работ; третьего - трех, проводимых в письменной форме или в форме теста. Подготовка к контрольным работам способствует более осмысленному и системному усвоению основного материала учебного курса и позволяет преподавателю осуществлять промежуточный контроль и корректировать учебный процесс. Студент, получивший за контрольную работу неудовлетворительную оценку, обязан написать ее повторно в дополнительно установленное для этого время, в противном случае он не аттестуется по соответствующему модулю семестра и не допускается к экзамену.

Второй учебный семестр

Первая контрольная работа проводится по таким темам курса, как «Строение атома», «Периодическая система химических элементов», «Химическая связь» и включает два практических задания, требующих теоретического обоснования. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Почему только водород образует водородную связь? Какое из соединений Н₂О, НF, NН₃ характеризуется более прочной водородной связью? Дайте обоснованный ответ.

2. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые атомы элементов с порядковым номером 15 и 30? Приведите электронные и электронно-графические формулы.

Вариант 2.

1. Что характеризуют четыре квантовых числа? Определите максимально возможное число энергетических подуровней, орбиталей и электронов на 4-м энергетическом уровне.

2. Что такое поляризующее действие иона? Какой из перечисленных ионов обладает наибольшим поляризующим действием и почему — Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Сl^—.

Вторая контрольная работа включает материал тем: «Основы химической термодинамики», «Кинетика химических процессов» и «Химическое равновесие», и содержит два практических задания, предполагающих теоретическое обоснование. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Вычислите теплотворную способность угля, содержащего 5% негорючих примесей (в кДж/кг). Теплота образования оксида углерода (IV) составляет 393 кДж/моль.

2. В каком направлении сместится химическое равновесие системы

3Fe+4Н₂О↔ Fe₃O₄ + 4Н₂,

если: а) увеличить концентрацию водорода; б) уменьшить концентрацию паров воды?

Вариант 2.

1. Возможно ли самопроизвольное протекание нижеприведённой реакции, а если возможно, то при каких температурах (высоких, низких или любых)

2NO (г) + O₂ (г) = 2NO ₂ (г); Н°<0

2. На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в 30 раз, если γ = 2,5?

Третья контрольная работа включает расчетные задачи и теоретический материал по темам, раскрывающим основные свойства растворов. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Что характеризует понятие «нормальность раствора»? Единицы измерения нормальности раствора и её зависимость от температуры.

2. Определите молярную концентрацию серной кислоты в 5% растворе, плотность которого 1,04 г/мл.

Вариант 2.

1. Опишите процесс растворения. От чего зависит высокая растворимость одних веществ и низкая растворимость других? Растворимость, ее зависимость от температуры.

2. Какую массу воды следует добавить к 50 г 70%-го уксуса для получения 3%-го раствора уксуса (указаны массовые доли уксусной кислоты).

Четвертая контрольная работа включает практические задания и расчетные задачи по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Электрохимические процессы», предполагающие теоретическое обоснование. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность пероксида водорода. Составьте уравнение реакции пероксида водорода с дихроматом калия в среде серной кислоты.

2. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора Сu(NO₃)₂ в течение 1 часа при силе тока 1,5 А ?

Вариант 2.

1. Вычислите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, полученного погружением соответствующих металлических пластинок в водные растворы с активностью катионов 0,01.

2. Завершите уравнение окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель K₂SO₃ + KClO₃ + H₂SO₄ → …

Третий учебный семестр

Первая контрольная работа проводится по таким темам курса, как «Строение атома», «Периодическая система химических элементов», «Комплексные соединения» и включает два практических задания, требующих теоретического обоснования. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Металлы, их положение в Периодической системе, общие свойства с точки зрения строения атома.

2. Пользуясь значениями констант нестойкости, расположите в порядке повышения устойчивости следующие комплексные ионы:

[Ag(CN)₂]^– ; [Zn(NH₃)₄]²⁺; [Cu(CN)₄]^2– ; [HgI₄]^2– ; [Cd(NH₃)₄]²⁺.

К_н = 1·10^-21 К_н = 3,5·10^-10 К_н = 5·10^-28 К_н = 5·10^-31 К_н = 1·10^-7

Вариант 2.

1. Характер и причины изменения размера атомов при возрастании заряда ядра в группе и в периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева? Основные закономерности изменения свойств атомов, связанные с размером атома и зарядом ядра.

2. Какое основание является более сильным: Cu(OH)₂ или комплексное [Cu(NH₃)₄](OH)₂? Дайте обоснованный ответ.

Вторая контрольная работа включает материал тем, касающихся общей характеристики s- и p- элементов, и содержит теоретическое и практическое задание. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Сравните реакционную способность галогенов и объясните её изменение от фтора к иоду. Приведите несколько уравнений реакций, иллюстрирующих химические свойства галогенов.

2. Относительная плотность смеси углекислого и угарного газов по водороду равна 16. Определите массовые и объёмные доли этих газов в смеси.

Вариант 2.

1. Объясните, в чем проявляются и чем обусловлены общие свойства s-металлов. Ответ подкрепите соответствующими уравнениями химических реакций.

2. При обработке избытком концентрированного раствора щёлочи смеси кремния и угля массой 20 г выделился водород объёмом 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю угля в смеси.

Третья контрольная работа включает расчетные задачи и теоретический материал по темам, раскрывающим основные свойства переходных элементов. Ниже приведены примерные варианты заданий.

Вариант 1.

1. Объясните, чем обусловлены и в чем проявляются общие свойства переходных металлов.

2. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. Половину смеси обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объёмом 3,36 л (н. у.). Другую половину смеси обработали избытком раствора хлороводородной кислоты, при этом выделился газ объёмом 4,48 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Вариант 2.

1. Охарактеризуйте особенности d-металлов по сравнению с s-металлами главных подгрупп, поясните причины их сходства и отличий.

2. Медь образует сплав с некоторым металлом, который в своих соединениях проявляет степень окисления +2. Массовая доля меди в смеси составляет 90,8 %. При растворении 70,5 г сплава в концентрированной серной кислоте выделился только сернистый газ объёмом 24,64 л. (н. у.). Определите металл, который образует сплав с медью.

В конце курса проводится экзамен по билетам, которые включают два теоретических вопроса и задачу из разных разделов курса.