Контрольные вопросы

1. Взаимодействие галогенов с водой.

2. Сравнение химической активности галогенов.

3. Аллотропные модификации серы, их устойчивость при обычных условиях.

4. Гидролиз сульфидов; pH в растворах солей разных типов.

Задачи

1. При обработке 2,74 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия избытком хлороводородной кислоты выделилось 672 мл газа (н.у.). Определите массу образовавшейся соли.

2. Какая масса соли образовалась при сплавлении 7 г цинка с 4 г серы? Какое вещество не прореагировало полностью? Какова масса остатка?

3. Газовую смесь для синтеза хлороводорода объёмом 100 мл пропустили через раствор иодида калия. При этом выделилось 0,508 г иода. Определите состав смеси (в процентах по объёму).

Лабораторная работа 6 Водород. Кислород. Пероксиды

Опыт 1. Получение водорода действием на кислоту

Оборудование: газоотводная трубка, штатив с пробирками, лучинка.

Реактивы: цинк (гранулированный), 0,1 М раствор H₂SO₄.

Порядок выполнения опыта:

Поместите в пробирку 1-2 гранулы цинка и налейте немного кислоты. Наблюдайте выделение газа.

Проверьте чистоту водорода. Для этого следует поднести пламя от лучинки к отверстию пробирки. Если водород чистый, то он загорается «спокойно» (при этом слышен лишь слабый звук). Хлопок или свист свидетельствуют о том, что образуется гремучий газ – смесь водорода с воздухом (или кислородом).

Составьте уравнения реакций получения и горения водорода.

Опыт 2. Получение водорода действием амфотерного металла на щёлочь

Оборудование: штатив с пробирками, газоотводная трубка, лучинка.

Реактивы: алюминий гранулированный, 2 н. раствор NaOH.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку поместите 1 - 2 гранулы алюминия и налейте раствор NaOH. Наблюдайте выделение газа. Если реакция идёт медленно, осторожно подогрейте пробирку. Подожгите газ и определите, чист ли он.

Составьте уравнения реакций.

Опыт 3. Окислительные свойства пероксида водорода

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 3 % H₂O₂, 0,5 н. растворы KI и H₂SO_4, крахмальный клейстер.

Порядок выполнения опыта:

Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода, добавьте несколько капель серной кислоты и 1-2 капли раствора KI. Наблюдайте изменение окраски. Добавьте 1 каплю крахмального клейстера. Составьте уравнение реакции и сделайте вывод о роли в ней пероксида водорода.

Опыт 4. Восстановительные свойства пероксида водорода

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 3 % раствор H₂O_2, растворы 0,01 н. KMnO₄ и 2 н. H₂SO₄, лучинка, спиртовка.

Порядок выполнения опыта:

Налейте в пробирку 1 мл раствора перманганата калия, 2 мл серной кислоты и 1-2 мл пероксида водорода. Опустите в пробирку тлеющую лучику, но чтобы она почти касалась раствора. Опишите наблюдения и составьте уравнение реакции. Какова роль пероксида водорода в этом случае?

Контрольные вопросы

1. Получение водорода в лаборатории. Какие металлы и кислоты нельзя использовать для лабораторного получения водорода?

2. Правила безопасности при обращении с водородом. Горение водорода и гремучего газа.

3. Выделение водорода из щелочей.

4. Окислительно-восстановительная двойственность перокси­дов, ее причины.

5. Горение на воздухе и в атмосфере кислорода, сходство и отличие.

Задачи

1. Какой объём водорода при н.у. получается при действии 2,5 г натрия на 23 г этилового спирта?

2. Металлический калий массой 7,8 г прореагировал с 192,4 мл воды. Определите массовую долю (в %) полученного вещества в растворе.

3. При пропускании кислорода через озонатор объём газа уменьшился на 16,6 %. Сколько граммов иода получится при пропускании через раствор иодида калия 7,5 л полученного газа?

4. Через раствор, содержащий 0,005 кг гидроксида натрия, пропустили 4,25 г сероводорода. Определите массу образовавшейся соли.