Контрольные вопросы

1. Химические свойства оксидов и гидроксидов алюминия и цинка? Объясните причину амфотерности гидроксидов алюминия и цинка.

2. Почему алюминий, находясь в ряду стандартных электродных потенциалов, значительно левее водорода, не вытесняет последний из воды, но легко вытесняет его из водного раствора щёлочи? Какую роль играет щёлочь в этом процессе? Отразите уравнениями отдельные стадии этого процесса.

3. Как протекает гидролиз солей алюминия, образованных различными по силе кислотами? Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Задачи

1. При обработке смеси алюминия и его оксида массой 78 г раствором гидроксида натрия с массовой долей 40 % (плотность 1,4 г/мл), выделилось 3,36 л водорода. Определите состав смеси (в %), массу и объём раствора гидроксида натрия.

2. Какое количество технического цинка, содержаще­го 96 % Zn, и сколько 27,5 %-ого раствора НСl необходимо для получения 1 т 45 %-ого раствора хлорида цинка?

3. Какой объём 8 н. раствора КОН необходим для взаимодействия с 250 г оксида цинка, содержащего 18,6 % примесей, не растворяющихся в едких щелочах?

Лабораторная работа 4 неметаллы IV и V групп. Свинец

Опыт 1. Реакция на ион аммония

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы NaOH и NH₄Cl, лакмусовая бумажка.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку налейте немного раствора хлорида аммония, прибавить 1-2 мл раствора NaOH и нагрейте. Поднесите к отверстию пробирки лакмусовую бумажку. Изменился ли цвет индикатора? Составьте уравнение реакции. В том случае, если количество выделяющегося аммиака сравнительно большое, его можно обнаружить по запаху.

Опыт 2. Действие концентрированной азотной кислоты на металлы и неметаллы

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: кусочки цинка и меди, серы, HNO₃ (конц.)

Порядок выполнения опыта:

Поместите в 1-ю и 2-ю пробирки по кусочку цинка, в 3-ю и 4-ю – по кусочку меди, в 5-ю и 6-ю – серы. Добавьте в нечётные пробирки понемногу HNO₃ (конц.), а в чётные – HNO₃ (разб.) (тяга!). Какой газ выделяется в каждом случае? Отметьте скорость протекания реакций по интенсивности растворения металлов. Составьте уравнения реакций.

Опыт 3. Соли ортофосфорной кислоты

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 М растворы гидро-, дигидро- и фосфата натрия, красная и синяя лакмусовые бумажки, универсальная индикаторная бумага.

Порядок выполнения опыта:

Натриевые соли фосфорной кислоты и их гидролиз. По величине константы диссоциации H₃PO₄ предположите, подвергаются ли гидролизу фосфаты щелочных металлов. На какой ступени должен практически остановиться гидролиз фосфата натрия?

Проверьте свои предположения, испытав растворы гидро-, дигидро- и фосфата натрия красной и синей лакмусовыми бумажками. Составьте уравнение реакции гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Накопление каких ионов препятствует дальнейшему гидролизу этой соли? Определите pH растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги.

Опыт 3. Адсорбционная способность древесного угля

Оборудование: штатив с пробирками, колба, воронка, фильтровальная бумага.

Реактивы: активированный древесный уголь, чернила, 0,01 н. раствор Pb(NO₃)₂, 0,01 н. раствор KI.

Порядок выполнения опыта:

А) Воду в колбе или стакане слегка окрасьте фиолетовыми чернилами или фуксином, внесите мелко измельчённый активированный уголь, сильно взболтайте и затем отфильтруйте. Как изменился цвет раствора? Дайте объяснения.

Б) В пробирку с несколькими каплями 0,01 н. раствора нитрата или ацетата свинца (II) добавьте 1-2 капли 0,01 н. раствора иодида калия. Что наблюдается? Составьте уравнение реакции.

В другую пробирку налейте 1-2 мл того же раствора соли свинца, добавьте немного мелкоизмельченного активированного угля. Закупорьте пробирку пробкой и сильно взболтайте. Отфильтруйте раствор. В фильтрат добавьте 1-2 капли 0,01 н. раствора иодида калия. Выделяется ли осадок в этом случае? Объясните наблюдаемые явления. Чем обуславливается высокая адсорбционная способность активированного угля?

Опыт 4. Свойства солей угольной кислоты.

Оборудование: штатив с пробирками, газоотводная трубка, спиртовка.

Реактивы: 0,1 М растворы HCl, CH₃COOH, Na₂CO₃ и NaHCO_3, суспензии MgCO₃ и CaCO₃, известковая вода.

Порядок выполнения опыта:

А) Испытайте отношение к воде и к растворам HCl и CH₃COOH следующих солей: Na₂CO₃, MgCO₃, CaCO₃. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Объясните наблюдаемые явления.

Б) Испытайте отношение к нагреванию NaHCO₃, Na₂CO₃ и CaCO₃. Для этого небольшое количество солей прокалите в пробирках с газоотводными трубками, опущенными в известковую воду. Наблюдайте за происходящими процессами. Составьте уравнения реакций.