Контрольные вопросы

1. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, их свойства.

2. Кислые и основные соли, их свойства и номенклатура.

3. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой, сравнение их химической активности.

4. Объясните, почему гидроксид магния растворяется в растворах солей аммония. Какие щёлочи следует применять для наиболее полного осаждения ионов магния?

5. Какие ионы придают воде «жёсткость» и как можно её устранить? Составьте уравнения соответствующих реакций. Допустимый уровень жёсткости питьевой воды.

Задачи

1. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде. При этом выделился газ объёмом 3,36 л (н.у.). Какая масса каждого из металлов содержалась в смеси?

2. К раствору, содержащему хлорид кальция массой 4,5 г, добавили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,0 г. Определите массу полученного осадка, если выход продукта составляет 88 %.

3. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 20 мин при силе тока 1,2 А?

4. При электролизе водного раствора NiSO₄ на аноде выделилось 3,8 л кислорода, измеренного при 27 ºС и 100 кПа. Сколько граммов Ni выделилось на катоде?

Лабораторная работа 3 амфотерные элементы. Алюминий, цинк

Опыт 1. Отношения алюминия и цинка к кислотам

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: металлические алюминий и цинк, растворы 1М H₂SO₄, 2М HCl, 2М HNO_{3 .}

Порядок выполнения опыта:

В 3 пробирки поместите по кусочку металлического алюминия и добавьте по 5 – 10 капель: в первую – 2 М раствора HCl, во вторую – 1М раствор H₂SO₄ и в третью – 2М раствора HNO₃. Наблюдайте выделение газов. Составьте уравнения реакций алюминия с кислотами. Повторите опыт, используя вместо алюминия цинк.

Опыт 2. Отношение цинка и алюминия к раствору щелочи

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: металлические алюминий и цинк, 2М раствор NaOH_.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку поместите кусочек металлического алюминия или цинка и добавьте к нему 5 – 10 капель 2М раствора щёлочи. Наблюдайте выделение газа. Составьте уравнение реакции алюминия с раствором гидроксида натрия.

Опыт 3. Пассивирование алюминия

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: алюминий (фольга или проволока), концентрированные растворы HNO₃ и HCl_.

Порядок выполнения опыта:

Кусочек алюминиевой фольги или проволоки очистите наждачной бумагой, опустите в пробирку и прилейте 5-10 капель концентрированной азотной кислотой.

Реагирует ли алюминий с азотной кислотой на холоде?

Через 2-3 минуты вылейте кислоту из пробирки и осторожно, не встряхивая, промойте пробирку водой, после чего внесите в пробирку 5-10 капель концентрированной хлороводородной кислоты.

Реагирует ли алюминий с соляной кислотой?

Отметьте пассивирующее действие концентрированной азотной кислоты на алюминий.

Опыт 4. Взаимодействие алюминия с растворами солей

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: алюминий (металлический), 0,5 н. растворы CuSO₄ и CuCl_2.

Порядок выполнения опыта:

В две пробирки поместите по кусочку алюминия и добавьте в одну их них 5-10 капель раствора сульфата меди, а в другую столько же раствора хлорида меди. Опишите свои наблюдения и отметьте активирующее действие хлорид-иона на разрушение защитной плёнки оксида алюминия.

Опыт 5. Получение гидроксида алюминия (или цинка) и исследование его свойств

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы 0,5 н. AlCl₃ и ZnCl₂, 2M NaOH и HCl_.

Порядок выполнения опыта:

В две пробирки внести по 4-6 капель раствора соли алюминия (цинка) и осторожно добавьте в каждую из пробирок по 1-3 капли 2 М раствора гидроксида натрия до образования осадков. К одному из полученных осадков прибавьте 3-5 капель 2 М раствора соляной кислоты, а к другому – такое же количество 2 М раствора гидроксида натрия. Что наблюдается в обоих случаях? Составьте уравнения соответствующих реакций.

Опыт 6. Гидролиз солей алюминия

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы Al₂(SO₄)₃, лакмус.

Порядок выполнения опыта:

В пробирку с нейтральным раствором лакмуса (8-10 капель) поместите 1-2 кристалла (или 2-3 капли раствора) сульфата или нитрата алюминия. Отметьте изменение окраски лакмуса и составьте уравнение первой степени гидролиза.