Контрольные вопросы

1. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды, внешняя и внутренняя сфера. Чем определяется координационное число комплексного соединения?

2. Тип химической связи и тип гибридизации в комплексных соединениях. Пространственное расположение лигандов.

3. Номенклатура комплексных соединений.

4. Образование комплексных соединений. Константа нестойкости. Как можно определить существование того или иного комплексного иона в растворе?

5. Взаимное влияние центрального атома и лигандов друг на друга. Какое основание является более сильным: Cu(OH)₂ или [Cu(NH₃)₄](OH)₂. Почему?

6. Влияние концентрации раствора на комплексообразование.

Задачи

1. Составьте уравнения первичной и вторичной диссоциации комплексных соединений [Pt(NH₃)₆]Cl₄ и [Al(H₂O)₆]Cl₃.

2. Дайте названия следующим комплексным соединениям:

а) (NH₄)₃[RhCl₆]

б) K[(Au(CN)₂]

в) K₄[Fe(CN)₆]

г) K₂[PtI₄]

д) K[Co(NH₃)₂(NО₂)₄]

е) K₂[PtCl(OH)₅]

ж) К[РtН₂ОС1₃]

з) K₃[Cr(NCS)₆]

к) K₃[Cu(CN)₄]

л) Na₃[Co(NО₂)₆]

м) Na₂[PdI₄]

н) (NH₄)₂[Hg(NCS)₄]

о) [Pt(NH₃)₄]Cl₂

п) [Ag(NH₃)₂]Cl

р) [Cu(NH₃)₄](NО₃)₂

с) [Co(NH₃)₆]Cl₃

т) [Cr(NH₃)₃PO₄]

у) [Rh(NH₃)₃I₃]

ф) [Pt(NH₃)₂Cl₄]

ц) [Pt(NH₃)₂Cl₂]

3. Составьте эмпирические формулы следующих соединений: а) гекса­цианоферрат (III) калия, б) дицианоаргентат (I) натрия, в) тетрародано­платинат (II) аммония, г) пентанитробромоплатинат (IV) лития, д) тетранитро­ди­хлоро­иридат (Ш) натрия, е) нитрат роданопента­амминкобальта (III),

ж) бромид бромотриамминплатины (II), з) гидро­сульфат сульфатопентаамминкобальта (III),

и) ортофосфат гексааммин­осмия (III), к) гидроксид гексаамминосмия (I), л) тетраиододиаммин­платина, м) фосфатопентаамминкобальт, н) тригидроксотриамминцинк,

о) ди­нитро­дихлородиамминплатина, п) динитрохлоротриамминкобальт.

7. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах:

а) СuСО₃ + NH₃ +H₂O → …; б) Zn₃(PO₄)₂ + NH₃ +H₂O →

в) NiC₂О₄ + NH₃ +H₂O → …; г) CdCrO₄ + NH₃ +H₂O →

д) ZnSO₄ + NаОH_{(избыток)} → …; е) Nа₂Cr₂O₇ + NаОH_{(избыток)} → …

8. Пользуясь таблицей констант неустойчивости, определите, в каких из указанных случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов и составьте для этих случаев уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:

a) [Ag(NH₃)₂]NO₃ + NaNO₂ → …; 6) K₂[HgBr₄] + KI → …;

в) K₂[HgBr₄] + KCl → …; г) K[Ag(CN)₂] + NH₃ → …

Лабораторная работа 2 металлы I и II групп. Магний и кальций

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида магния. Свойства солей магния

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 М растворы NaOH, MgSO₄, HCl, Na₂CO₃, NH₄Cl и NH₃.

Порядок выполнения опыта:

А) Получение гидроксида магния. Налейте в две пробирки понемногу раствора сульфата магния. В одну пробирку добавьте раствор NaOH, в другую – раствор аммиака. Отметьте цвет и обратите внимание на количество осадка. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Cлейте с осадка жидкость и сохраните его для следующих опытов.

Б) Свойства гидроксида магния. В пробирку с осадком, полученном в предыдущем опыте, прилейте раствор хлорида аммония. Что наблюдается?

Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах и объясните причину растворения осадка.

Испытайте отношение осадка к раствору HCl и к избытку раствора NaOH. Сделайте вывод о химической природе Mg(OH)₂. Составьте уравнения реакций.

Опыт 2 Сравнение восстановительных свойств кальция и натрия²

Оборудование: стаканчики, скальпель, пинцет, бумага.

Реактивы: куски металлического кальция и натрия под керосином, раствор фенолфталеина.

Порядок выполнения опыта:

В два стаканчика налейте равное количество воды (примерно четверть стакана) и добавьте немного раствора фенолфталеина.

Достаньте (осторожно!) пинцетом из склянок натрий и кальций и отрежьте небольшие, размером с крупинку кусочки металлов.

Одновременно с осторожностью опустите в один стаканчик с водой – кусочек кальция, а в другой – натрия. Что наблюдается? Сравните характер реакции металлов с водой. Как изменяется цвет раствора в процессе взаимодействия? Объясните наблюдения. Составьте уравнение реакции.

Опыт 3. Получение и свойства солей щелочноземельных металлов

Оборудование: штатив с пробирками, спиртовка.

Реактивы: 0,5 М растворы BaCl₂, CaCl₂, H₂SO₄, Na₂CO₃, HCl и HNO_3.

Порядок выполнения опыта:

А) Получение и свойства карбонатов щелочноземельных металлов. Получите в отдельных пробирках карбонаты кальция и бария из растворов соответствующих солей. Каков вид и цвет осадков? Нагрейте содержимое пробирок. Обратите внимание на изменение вида осадков. Прилейте во все пробирки разбавленный раствор HCl. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Б) Получение сульфатов щелочноземельных металлов. Получите в отдельных пробирках сульфаты кальция и бария из растворов соответствующих солей. Составьте уравнения реакций. Отметьте цвет полученных осадков и испытайте отношение их к разбавленным растворам HCl и HNO₃ .