Лабораторная работа 1 комплексные соединения

Опыт 1. Образование и диссоциация соединения с комплексным катионом

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы AgNO₃, NaCl и NH₃.

Порядок выполнения опыта:

Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора AgNO₃ и добавьте 1 – 2 мл раствора NaCl, затем прибавьте раствор аммиака до растворения образовавшегося осадка.

Составьте уравнения реакций образования и диссоциации комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что координационное число Ag⁺ равно двум. Объясните происходящие изменения.

Сохраните полученный раствор для опыта 4.

Опыт 2. Образование и диссоциация соединения с комплексным анионом

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы Bi(NO₃)₃ и KI.

Порядок выполнения опыта:

К 2 – 3 мл раствора нитрата висмута (III) добавьте по каплям 0,5 н. раствор иодида калия до образования осадка BiI₃, а затем прибавьте избыток до растворения осадка. Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обуславливаться присутствием К⁺, I^-, Bi³⁺? Составьте уравнения реакций образования и диссоциации комплексного соединения и его координационную формулу, учитывая, что координационное число Bi ³⁺ равно четырём.

Опыт 3. Реакции обнаружения иона железа (III) в различных соединениях

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы FeCl_3, K₃[Fe(CN)₆], KSCN.

Порядок выполнения опыта:

А) К 1 – 2 мл раствора FeCl₃ прибавьте 2-4 капли раствора KSCN. Составьте уравнение этой реакций, которая как характерная применяется для обнаружения иона Fe³⁺.

Б) Докажите, обнаруживается ли ион Fe³⁺ в растворе K₃[Fe(CN)₆], проделав характерную реакцию опыта А. Объясните полученные результаты опыта.

Опыт 4. Прочность и разрушение комплексных ионов

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: Zn (металлический), 0,5 н. растворы AgNO₃, NaOH, HNO_3, KI и NH_3.

Порядок выполнения опыта:

А) Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора [Ag(NH₃)₂]Сl, полученного в опыте 1, и добавьте кусочек цинка. Опишите наблюдения. Составьте уравнение реакции образования комплексного аммиаката цинка, учитывая, что координационное число Zn²⁺ равно четырём. Сравните величины констант нестойкости исходного и полученного комплексов.

Б) Налейте в две пробирки одинаковое количество раствора AgNO₃. В одну пробирку добавьте раствор NaOH, а в другую KI. Запишите наблюдаемые явления.

Составьте уравнения этих реакций, характерных для иона Ag⁺ и используемых для его обнаружения.

В) Налейте по 1 мл в две пробирки раствора [Ag(NH₃)₂]Сl. В одну пробирку добавьте раствор NaOH, а в другую – раствор KI. Опишите наблюдения. Составьте уравнение диссоциации комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ и выражение его константы нестойкости. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям, пользуясь уравнением диссоциации комплексного иона и правилом произведения растворимости.

Г) Налейте в пробирку 1 – 2 мл раствора [Ag(NH₃)₂]Сl и добавьте разбавленный раствор HNO₃ до выпадения осадка. Объясните наблюдаемые явления, исходя из того, что константы нестойкости ионов [Ag(NH₃)₂]⁺ и NH₄⁺ соответственно равны 6,8·10^-8 и 6,0·10^-10.

Опыт 5. Влияние концентрации раствора на комплексообразование

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: 0,5 н. растворы CoCl₂ и KSCN .

Порядок выполнения опыта:

К нескольким каплям раствора CoCl₂ в пробирке прилейте концентрированный раствор KSCN. Затем разбавьте раствор в два раза и опишите наблюдения.

Объясните изменения цвета раствора при разбавлении и составьте уравнение реакции, учитывая образование комплексной соли K₂[Co(SCN)₄]..