- •Автор-составитель: Карпова Наталья Николаевна, к.П.Н., доцент, доцент кафедры природопользования, геоинформационных и наноэкономических технологий
- •Содержание
- •1. Рабочая программа
- •1.1. Пояснительная записка (аннотация)
- •1.2. Тематический план изучения дисциплины
- •Тематика лекций и распределение объема часов по темам и видам учебной работы
- •Тематика практических семинарских занятий и распределение объема часов
- •Тематика лабораторных занятий и распределение объема часов
- •Организуемая самостоятельная работа студентов
- •1.3. Тематика и примерные варианты заданий модульных контрольных работ
- •1.4. Примерные темы рефератов (докладов, презентаций, индивидуальных домашних заданий)
- •1.5. Экзаменационные вопросы
- •Требования к допуску
- •Контрольные вопросы
- •Типы экзаменационных задач
- •1.6. Список литературы
- •2. Методические рекомендации по изучению дисциплины для студентов
- •2.1. Советы по планированию и организации времени, необходимого на изучение дисциплины
- •2.2. Описание последовательности действий студента при самостоятельной работе
- •2.3. Рекомендации по использованию материалов учебно-методического комплекса.
- •2.4. Рекомендации по работе с литературой.
- •2.5. Советы по подготовке к экзамену
- •2.6. Разъяснения по поводу работы с тестовой системой курса.
- •3. Учебно-методические материалы
- •3.1. Лекции
- •3.2. Практические занятия
- •3.2.1. Методические указания по подготовке к практическим занятиям
- •Примеры решения задач
- •Семинар 1 комплексные соединения
- •Семинар 2 щелочные и щелочноземельные металлы
- •Семинар 3 Элементы подгрупп азота и углерода
- •Семинар 4 галогены и халькогены
- •Семинар 5 Кислород. Пероксиды
- •Семинар 6 Водород. Гидриды. Инертные газы
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Семинар 7 переходные металлы
- •Семинар 8 коррозия металлов и способы защиты от нее
- •3.2.2. Методические указания по подготовке к лабораторным занятиям
- •Правила работы в лаборатории
- •Лабораторная работа 1 комплексные соединения
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 2 металлы I и II групп. Магний и кальций
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 3 амфотерные элементы. Алюминий, цинк
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 4 неметаллы IV и V групп. Свинец
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 5 неметаллы VI и VII групп. Сера
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 6 Водород. Кислород. Пероксиды
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа 7 переходные металлы. Железо, хром, марганец
- •Контрольные вопросы
- •3.2.3. Методические рекомендации для преподавателей, ведущих практические занятия
- •3.2.4. Хрестоматии
- •3.3. Словарь терминов и определений, основные понятия
- •4. Балльно-рейтинговая система оценки успеваемости студентов по дисциплине
Семинар 7 переходные металлы
-
Особенности электронного строения и свойства d-металлов, сравнение их физических и химических свойств. В чём причина большей твёрдости и повышенных температур плавления d-металлов по сравнению с s-металлами?
-
Элементы побочной подгруппы I группы. Электронное строение. Общая характеристика свойств, эколого-биологическое значение.
-
Сравнительная характеристика свойств элементов побочной подгруппы II группы. Роль ионов цинка в физиологических процессах. Физиологическое действие ртути и кадмия и их соединений, правила безопасной работы с ними.
-
Сравнительная характеристика свойств элементов побочной подгруппы VI группы. Хромовая смесь, её состав и применение. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.
-
Общая характеристика элементов побочной подгруппы VII группы. Марганец, природные соединения, области применения, окислительно-восстановительные свойства. Марганец как микроэлемент питания растений.
-
Общая характеристика элементов побочной подгруппы VIII группы. Элементы подгруппы железа. Руды железа. Важнейшие сплавы: чугун, стали, (обычной и легированные). Комплексообразование. Биологическая роль соединений железа, кобальта, никеля.
-
Особенности электронного строения и свойств f-элементов. Лантаниды и актиниды.
Задачи
-
Вычислите электродные потенциалы металлов, погруженные в растворы их солей с заданной активностью катионов:
а) Fe/FeSO4, а(Fe2+) = 0,01; б) Ag/AgNO3, а (Ag+) = 6,3 . 10-3.
-
Вычислите ЭДС концентрационного элемента (в милливольтах), составленного из цинковых пластин, погруженных в растворы ZnSO4 c активностью 2 ∙ 10-2 и 3,2 ∙ 10-3.
-
При промышленном получении медного купороса медный лом окисляют при нагревании кислородом воздуха и полученный оксид меди (II) растворяют в серной кислоте. Определите теоретический расход меди и 80 %-ной серной кислоты на 1 т CuSO4 ∙ 5H2O.
-
Соли марганца (II) при нагревании с бромом в щелочной среде, окисляются до манганат-иона MnO42– (реакции идут в присутствии катализатора – иона Cu2+). Составьте уравнение химической реакции.
-
Окислительно-восстановительные потенциалы систем
M(OH)3 + e- = M(OH)2 + OH-
имеют соответственно для гидроксидов железа (II), кобальта (II) и никеля (II) следующие значения: –0,56; 0,2 и 0,49 В. Обоснуйте различное поведение этих гидроксидов в воде по отношению к кислороду воздуха, если потенциал системы O2 + 4e- + 2H2O = 4OH– составляет 0,401 В.
-
Из 2,8510 г чугунных стружек после соответствующей обработки было получено 0,0824 г SiO2. Определите массовую долю кремния (в %) в этом образце чугуна.
-
При обработке раствором разбавленной серной кислоты смеси меди и железа, содержание железа в которой составляет 60 %, выделилось 112 мл газа (н. у.). Определите массу исходной смеси.
-
Никель получают электролизом водного раствора сульфата никеля (II) с инертными электродами. Какова была масса никеля, если на аноде выделился кислород объёмом 5,6 л (н.у.) Учтите, что выход кислорода составляет 100 %, а металла - 75 %.