Семинар 2 щелочные и щелочноземельные металлы

1. Общие свойства металлов, зависимость их от положения в Периодической системе химических элементов и строения атомa.

2. Основные способы получения металлов. От чего зависит выбор того или иного способа для конкретного металла?

3. Щелочные металлы, их характеристика на основе положения в Периодической системе химических элементов и строения атомов. Особенности свойств лития. Правила хранения и обращения со щелочными металлами.

4. Соединения натрия и калия в природе, их применение. Калийные удобрения.

5. Щелочноземельные металлы; их сравнительная характеристика.

6. Сравнение физических и химических свойств s-металлов.

7. Кальций и магний, их природные соединения. Жёсткость воды и способы ее устранения. Очистка веществ при помощи ионообменных смол.

8. Эколого-биологическое значение щелочных и щелочноземельных металлов.

Задачи

1. Какое основание: Ca(OH)₂ или Mg(OH)₂ является более сильным и почему?

2. Почему при взаимодействии между MgCl₂ и раствором аммиака образование малорастворимого гидроксида магния происходит не полностью? Что следует добавить к этой смеси, чтобы полностью предотвратить образование Mg(OH)₂? Почему?

3. Смесь хлоридов натрия и калия массой 32 г обработали концент­рированной серной кислотой. Общая масса полученных сульфатов оказалась равной 32 г. Определите массовую долю каждого хлорида в смеси.

4. Определите массовую долю (в %) вещества образовавшегося при взаимодействии калия массой 7,8 г с 192,4 мл воды.

5. При взаимодействии щелочного металла массой 1,735 г с водой выделяется газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите этот металл.

6. С какой массой преципитата CaHPO₄ будет внесено в почву столько же фосфора, сколько его вносится с 200 кг фосфоритной муки, содержащей 77,5 % ортофосфата кальция?

Семинар 3 Элементы подгрупп азота и углерода

1. Главная подгруппа V группы Периодической системы Д. И Менделеева: сравнительная характеристика составляющих её элементов. Сравнение активности неметаллов IV, V, VI и VII групп периодической системы.

2. Азот: получение, основные свойства и нахождение в природе.

3. Важнейшие соединения азота: аммиак, оксиды и кислоты, их свойства и значение. Соединения азота – загрязнители окружающей среды. Азотные удобрения.

4. Фосфор в природе. Аллотропные модификация фосфора, их получение и свойства.

5. Важнейшие соединения фосфора: оксиды, кислоты и фосфин, их свойства и эколого-биологическое значение. Фосфорные удобрения.

6. Главная подгруппа IV группы периодической системы: сравнительная характеристика составляющих её элементов.

7. Углерод и кремний: нахождение в природе, физические и химические свойства. Аллотропные модификации углерода. Характер гибридизации орбиталей атома углерода.

8. Важнейшие соединения углерода и кремния: оксиды, кислоты и соли, области их применения, эколого-биологическое значение. Соединения углерода – загрязнители окружающей среды.

Задачи

1. Завершите уравнения следующих реакций:

а) Sb₂O₃ + С =…; б) CaCO₃ + HCl =…; в) NaOH + CO₂ = …

2. Сколько килограммов кремния и какой объём 32%-ного раствора NaOH (ρ = 1,35 г/см³) потребуется для получения 15 м³ водорода при температуре +17 ºС и давлении 98,64 кПа?

3. Определите концентрацию NH₄⁺ (в моль/л) в растворе сульфата аммония, при окислении 50 мл которого гипобромитом натрия в щелочной среде образовалось 56 мл N₂ при температуре 0 ºС и давлении 101,3 кПа.

4. Константа диссоциации [NH₃OH]OH равна 2 ∙ 10^-8. Определите кон­стан­ту и степень гидролиза [NH₃OH]Cl в 0,2 М растворе соли. Каков pH раствора?

5. Вычислите процентное содержание тиосульфата натрия в растворе, содержащем 46 % Na₂S₂O₃ ∙ 5H₂O.

6. Как и почему меняются кислотные свойства в ряду:

а) H₂SO₃, H₂SeO₃, H₂TeO₃; б) H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te?

7. На растворение некоторой порции гидроксида алюминия пошло 20 мл 20 %-ной хлороводородной кислоты плотностью 1,05 г/мл. Сколько 20 %-ного раствора гидроксида натрия пойдёт на растворение того же количества гидроксида алюминия?

8. Смесь порошков алюминия и неизвестного двухвалентного металла обработали концентрированной азотной кислотой. Объём выделившегося газа составил 4,48 л. При обработке такого же количества смеси раствором гидроксида натрия выделилось 6,72 л газа. Определите качественный и количественный состав (в %) смеси, если известно, что при растворении в концентрированной серной кислоте 12,8 г неизвестного металла образуется 4,48 л оксида серы (IV). Рассчитайте объём израсходованного гидроксида натрия с массовой долей 40%-ного раствора натрия и плотностью 1,42 г/мл.

9. В смеси угарного и углекислого газов массовые отношения С : О составляет 1 : 2. Определите массовые и объёмные доли обоих газов в этой смеси.