Окислительно-восстановительные реакции (111-120).

111. а) Са + Н₂О →

б) Са + HNO₃ → NH₄NO₃ + Са(NО₃)₂ + H₂O

в) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

112. a) Zn + NaOH →

б) Sn + H₂SO₄ (конц.) → SnO₂ + SO₂ + Н₂О

в) KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

113. a) Zn + Н₂SO₄ (конц.) →

б) K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + Н₂О

в) Cl₂ + KOH → КClO₃ + KC1 + Н₂О

114. a) Fe + HNO₃ (конц.) →

б) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

в) Au + HNO₃ + HC1 → АuС1₃ + NO + Н₂О

115. а) Cu + HNO₃ (разб.) →

б) К₂Сr₂О₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Сг₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

в) КClO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄

116. а) Сu + HNO₃ (конц.) →

6) H₂S + Cl₂ + H₂O → Н₂SO₄ + HCl

в) KMnO₄ + HC1 → MnCl₂ + Cl₂ + KC1 + H₂O

117. a) Ag + HNO₃ (paзб.) →

б) P + HC1O₃ + H₂O → Н₃РO₄ + HCI

в) Cu₂O + HNO₃ → Сu(NО₃)₂ + NO +Н₂О

118. a) CaH₂ + H₂O →

б) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + Н₂О

в) J₂ + NaOH → NaOJ + NaJ + H₂O

119. a) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

б) PbO₂ + HCl → PbCl₂ + Cl₂ +H₂O

в) HClO₃ + Сr₂O₃ + Н₂О → Н₂СrO₄ + HCl

120. a) Fe + H₂SO₄ (конц.) →

б) FeSO₄+ К₂Сr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + Н₂О

в) J₂ + Cl₂ + Н₂О → HJO₃ + HCl

Электрохимия (121-140).

121. Через раствор, содержащий соли железа и никеля, пропускали электрический ток в 2,5 А в течение трех часов при никелевом аноде. Какой металл и в каком количестве выделится на катоде? Составьте схему электролиза.

122. Приведите примеры пяти водных растворов солей, при электролизе которых ни один из этих электролитов не разряжается, а идет лишь разложение воды.

123. Сколько никеля выделится из раствора сульфата никеля (П) при пропускании тока силой 5А в течение 20 минут.

124. Составьте схемы электролиза электролитов в водных растворах:

а) нитрата меди (II) и медным анодом; б) нитрата серебра с серебряным анодом; в) сульфата кадмия с кадмиевым анодом.

125. Вычислите электродвижущую силу гальванического элемента, электродами которого являются металлы, погруженные в 1М растворы своих солей: а) цинк и железо; б) олово и золото.

126. Через раствор соли никеля в течение 15 минут пропускали ток силой 10А, сколько металла выделилось из раствора? Считать, что на восстановление ионов водорода воды затрачено 10% прошедшего электричества.

127. Составьте уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе растворов: а) серной кислоты, б) хлорида меди, в) соляной кислоты.

128. Составьте схемы электролиза электролитов в водных растворах (на инертных электродах): а) хлорида калия, б) сульфата меди(П).

129. Сколько литров хлора (при н.у.) выделилось на аноде при электролизе хлорида меди (II), если на катоде выделилось 1,6 г меди?

130. Составьте схему двух гальванических элементов, в одним из которых железо служило бы катодом, а в другом-анодом. Вычислите электродвижущие силы этих гальванических элементов. Коррозия металлов и методы защиты от нее.

131. Какое из покрытий - катодное или анодное- эффективнее защищает металл от коррозии? Приведите примеры. Составьте соответствующие электронные уравнения.

132. Почему химически чистые металлы растворяются кислотами хуже, чем загрязненные примесями? Приведите примеры.

133. В раствор хлорида натрия помещены: а) железная пластинка, б) железная пластинка склепанная с медной. В каком случае коррозия интенсивнее? Ответ мотивируйте.

134. Из железной цистерны выкачали концентрированную серную кислоту и оставили ее открытой. Объясните, какие процессы будут происходить на внутренней поверхности цистерны и к чему они приведут?

135. На пищевых предприятиях медные котлы покрывают слоем олова ( лудят). Объясните, почему олово защищает медь от коррозии даже в том случае, когда в покрытии образовались трещины?

136. При никелировании железных изделий поверхность изделий сначала

покрывают медью, а затем никелируют. Почему такие покрытия лучше

защищают изделия, чем в том случае, когда железо непосредственно

никелируют?

137. Одинаковые железные пластинки погружены: а) в раствор хлорида

натрия, б) в дистиллированную воду. В каком случае коррозия протекает

интенсивнее? Ответ мотивируйте.

138. В чем сущность коррозии металлов? Какие виды коррозии и меры

борьбы с ней вы знаете? Ответ мотивируйте.

139. Какие факторы увеличивают, и какие уменьшают коррозию? Почему железо растворяется в разбавленной азотной кислоте и не разрушается в концентрированной? Ответ мотивируйте.

140. В чем сущность электрохимической коррозии металла? Как происходит коррозия оцинкованного и луженого металла в случае повреждения защитного покрытия во влажном воздухе или кислоте? Какое из этих покрытий более эффективно? Ответ мотивируйте.