- •Предисловие
- •Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ Подготовка к выполнению лабораторной работы
- •Выполнение лабораторной работы на занятии
- •Оформление работы
- •Защита лабораторной работы
- •Техника безопасности в химической лаборатории
- •Общие правила поведения в лаборатории
- •Правила работы с химическими реактивами
- •Работа со стеклянной посудой и приборами
- •Работа с ртутными термометрами
- •Техника безопасности при работе с электроприборами
- •Основные правила противопожарной безопасности
- •Химическая посуда
- •Лабораторные работы Работа 1 приготовление растворов. Титриметрический анализ
- •1. Общие понятия
- •2. Способы выражения концентрации растворов
- •3. Титриметрический анализ
- •3.1. Сущность титриметрического метода анализа
- •3.2. Классификация титриметрических методов
- •3.3. Вычисления в титриметрии
- •3.4. Растворы, применяемые в титриметрии. Приготовление стандартных растворов
- •3.5. Аппаратура и техника выполнения титриметрического анализа
- •Выполнение работы. Опыт №1. Приготовление раствора заданной процентной концентрации.
- •Требуется приготовить 100 г раствора заданной процентной концентрации определенного вещества и воды (концентрацию и вещество указывает преподаватель).
- •Рассчитывают, какая масса вещества требуется для приготовления 250 мл раствора указанной концентрации. При расчетах учитывают, что щелочи, как правило, содержат 96–98% основного вещества.
- •3.2. Определение концентрации раствора щелочи
- •Определение теплоты реакции нейтрализации
- •Проведение калориметрических измерений
- •Выполнение работы.
- •Обработка результатов.
- •Термометр Бекмана и работа с ним
- •Химия биогенных s- и p- элементов. Их биологическая роль и применение в медицине
- •Химия биогенных d- элементов. Их биологическая роль и применение в медицине
- •Работа 5 осмос
- •Измерение рН растворов потенциометрическим методом. Потенциометрическое титрование
- •Измерение рН
- •Подготовка прибора эв-74 к работе (Иономер эв-74)
- •Результаты потенциометрического титрования
- •Работа 7 определение константы скорости химической реакции
- •Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядка
- •Работа 8 адсорбция уксусной кислоты на поверхности активированного угля
- •Работа 9 получение золя гидроксида железа (III). Коагуляция
- •Работа 10 электрические свойства коллоидных систем
- •Определение знака заряда коллоидных частиц методом капиллярного анализа
- •Выполнение опыта.
- •Электрофорез золя гидроксида железа. Определение знака заряда и величины дзета-потенциала
- •Выполнение работы.
- •Обработка результатов.
- •Задачи для подготовки к семинарским занятиям и контрольным работам
- •Тестовые задания для самоконтроля
Выполнение работы. Опыт №1. Приготовление раствора заданной процентной концентрации.
-
Приготовление раствора из твердого вещества и воды.
Требуется приготовить 100 г раствора заданной процентной концентрации определенного вещества и воды (концентрацию и вещество указывает преподаватель).
-
Рассчитывают массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 100 г раствора. Если данное вещество кристаллогидрат, то вычисляют, какая масса кристаллогидрата требуется для приготовления 100 г необходимого раствора в расчете на безводную соль.
-
Отвешивают расчетное количество измельченной соли в предварительно взвешенном стаканчике на технохимических весах с точностью до 0,01 г.
-
Отмеривают мерным цилиндром необходимый объем воды.
-
Выливают воду в стакан и растворяют в ней отвешенную соль.
-
Измеряют температуру приготовленного раствора, и если она не равна температуре, указанной в таблице 1, то доводят ее до указанной величины, нагревая или охлаждая раствор.
-
Выливают раствор в сухой (или ополоснутый этим раствором) высокий узкий цилиндр и опускают в него ареометр так, чтобы он не касался стенок сосуда. Отмечают деление шкалы, которое совпадает с уровнем жидкости в цилиндре, произведя отсчет по шкале сверху вниз, и записывают результат. Ареометр промывают водой, осторожно вытирают досуха. Раствор выливают в приготовленную склянку.
-
По найденной плотности, пользуясь справочником, определяют процентное содержание вещества в растворе. Если в таблице нет этой величины плотности, а есть немного меньшая и большая, то можно вычислить процентное содержание, используя метод интерполяции. Сравнивают полученную величину с заданной концентрацией раствора.
-
Рассчитывают молярность и нормальность приготовленного раствора.
1.2. Приготовление из раствора большей концентрации и воды (разбавление).
Необходимо приготовить из имеющегося раствора (полученного в опыте 1.1) раствор с меньшей процентной концентрацией, которую указывает преподаватель.
С учетом плотности исходного раствора рассчитывают его необходимый объем и объем воды для разбавления. Отмеривают цилиндром исходный раствор, выливают в чистый сухой стакан. Тем же цилиндром отмеривают воду для разбавления. Измеряют плотность полученного раствора ареометром, как описано выше, и определяют концентрацию полученного раствора.
Опыт №2. Стандартизация раствора соляной кислоты по тетраборату натрия.
В данном опыте необходимо установить точную концентрацию соляной кислоты титрованием стандартного раствора тетрабората натрия.
Разбавленный раствор Na2B4O7 можно рассматривать как раствор борной кислоты (К=5,83∙10-10), наполовину оттитрованный сильным основанием. Получается буферный раствор, состоящий из кислоты и сопряженного с ней основания:
В4О72– + 5Н2О = 2Н2ВО3– + 2Н3ВО3
При добавлении соляной кислоты в раствор соли протекает протолитическая реакция, и равновесие смещается в сторону образования борной кислоты:
Н2ВО3– + Н+ = Н3ВО3.
Суммарное уравнение титрования тетрабората натрия имеет вид:
В4О72– + 2Н+ + 5Н2О = 4 Н3ВО3
Таким образом, до начала титрования раствор соли имеет щелочную реакцию среды, а в точке эквивалентности рН раствора определяется присутствием кислоты, реакция среды кислая.
Опыт выполняется следующим образом.
-
Бюретку споласкивают раствором соляной кислоты.
-
Заполняют бюретку до нулевой отметки данным раствором. При этом следят, чтобы перед началом титрования носик бюретки был заполнен.
-
Пипеткой отбирают 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия и переносят в коническую колбу для титрования емкостью 100 мл, добавляют цилиндром 20 мл дистиллированной воды, две-три капли метилового оранжевого и титруют до перехода окраски индикатора от желтой в бледно-розовую.
-
Титрование повторяют 3-4 раза и для расчета берут средний результат по объему раствора кислоты. Расхождение между результатами титрования не должно быть более 0,1 мл.
Все результаты титрования записывают в журнале:
1-ое титрование V1 мл кислоты
2-ое титрование V2 мл кислоты
3-е титрование V3 мл кислоты.
(мл).
Затем рассчитывают молярную концентрацию эквивалента (нормальность) раствора кислоты
и титр ТHCl по формуле:
.
Найденную концентрацию стандартизованного раствора соляной кислоты используют при дальнейших расчетах.
Опыт №3. Приготовление растворов с заданной молярной и нормальной концентрацией.
-
Из твердого вещества и воды
Требуется приготовить 250 мл раствора щелочи с заданной нормальной
концентрацией (концентрацию указывает преподаватель).