Контрольная работа по теме «Углерод и кремний»

Вариант 1

1. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната натрия, силиката натрия и нитрата натрия. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Углерод → Карбид алюминия → Метан → Углекислый газ → Карбонат кальция → Гидрокарбонат кальция → Карбонат кальция → Оксид углерода (IV) → Угарный газ → Формиат натрия → Сульфат натрия.

3. Навеску мрамора массой 421,05г обработали соляной кислотой массой 1460г. Для поглощения выделившегося газа потребовалось 10%-й раствор гидроксида натрия массой 1600г. Определите концентрацию соляной кислоты, учитывая, что мрамор содержал 95 % чистого карбоната кальция.

Вариант 2

1. В трех склянках без этикеток находятся растворы карбоната аммония, силиката натрия и нитрата аммония. Как химическим путем можно распознать, какой раствор находится в каждой склянке? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочки превращений веществ: Оксид кремния (IV) → Кремний → Силикат магния → Силан → Оксид кремния (IV) → Силикат калия → Кремниевая кислота → Оксид кремния (IV) → Фторид кремния(IV).

3. Газ, полученный при прокаливании известняка массой 1кг, пропустили через трубку с раскаленным углем. Полученным продуктом обработали избыток раскаленного оксида меди (II). При этом удалось получить порцию меди массой 864г. Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного, учитывая, что массовая доля карбоната кальция в известняке составляла 90 %, и принимая выход продукта последней и первой реакций равным 100 %.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Вариант 1

1. Пластинку из железа массой 20,8г опустили в раствор сульфата меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 20г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения возможных реакций между магнием и веществом из следующего перечня: кремний, фосфор, йод, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная кислота, гидроксид калия, раствор нитрата меди (II), хлорид натрия. Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Оксид алюминия → Алюминий → Хлорид алюминия → Гидроксид алюминия → Метаалюминат натрия → Сульфат алюминия.

Вариант 2

1. Пластинку из железа массой 10,4г опустили в раствор хлорида меди (II). Через некоторое время пластинку вынули, высушили и взвесили. Ее масса оказалась равной 10г. Вычислите массу железа, перешедшего в раствор, и массу меди, осевшей на пластинке.

2. Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор, вода, серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид натрия, хлорид ртути (II). Ко всем уравнениям составьте схему электронного баланса или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ: Хлорид натрия → Натрий → Сульфид натрия → Сульфат натрия → Нитрат натрия.

Муниципальное автономное образовательное учреждение «Средняя (полная) общеобразовательная школа № ____»

Утверждаю	Согласовано	Рассмотрено на заседании
Директор	Зам. директора по УВР	МО протокол № …… от
…………………………	…………………………	………………………...
«…»…………….20 _ г	«…»……………20 _ г	«…»……………20 _ г