Текст l. Nature of corrosion

l. Corrosion mау be defined as the destruction or deterioration of metal by direct chemical or electrochemical reaction with its environment. Corrosion is usually superficial but it sometimes is directed along grain boundaries or other lines of weakness because of the differences in resistance to attack or local electrolytic action. Under ordinary conditions of exposure the corrosion products consist mainly of oxides (usually more or less hydrated), carbonates and sulphides.

2. At normal temperatures iron will not corrode appreciably in the absence of moisture. The presence of oxygen is usually essential for corrosion to take plасе in ordinary water at room temperature. Dissolved oxygen alone will greatly accelerate corrosion in acid, neutral, or slightly alkaline water. In natural waters, the rate of corrosion is almost directly proportional to oxygen concentration if other factors are constant. Corrosion in acid solutions tends to be much more rapid than in neutral solutions and the latter is more rapid than in alkaline solutions.

З. Hydrogen gas is usually evolved from the surface of the metal during corrosion in acid solutions and in concentrated solutions of alkalies: in nearly neutral solutions the evolution is usually very much less. The products of corrosion consist mainly of black or green ferrous hydroxide next to the metal and reddish-brown ferric hydroxide (rust) which forms the outer layer. When iron corrodes in the atmosphere the amount of ferrous rust produced is small but when formed underwater the corrosion products contain а large proportion of ferrous iron.

4. In natural water the precipitated rust usually carries down some compounds containing lime, magnesia and silica and other insoluble materials. These substances have considerable influence оn the structure and density of the rust coating оn the metal surface. А loose, no adherent coating under ordinary conditions may accelerate' locally the rate of corrosion: а uniformly dense and adherent coating may form an effective barrier and reduce the rate considerably. In most cases initial rate of corrosion is much greater than the rate after а short period of time. Corrosion at normal temperature often increases with increase of concentration in dilute solutions of many neutral salts, but decreases again in more concentrated solutions, other things being same. In natural waters the rate of corrosion tends to increase in the velocity of motion of the water over the metal surface. Anaerobic bacteria often accelerate the electrochemical processes of corrosion.

1.Природа коррозии

1. Коррозия может быть определена как уничтожение или повреждение металла прямого химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой. Коррозии, как правило, поверхностны, но иногда направлен вдоль границ зерен и других линий слабости из-за различий в устойчивости к атаке или местные электролитических действие. В обычных условиях воздействия продуктов коррозии состоят в основном из окислов (как правило, более или менее гидратированных) карбонатов и сульфидов.

2. При нормальных температурах железо не будет разъедать заметно отсутствие влаги. Присутствии кислорода, как правило, необходимых для коррозии принять место в обычной воде при комнатной температурой. Растворенного кислорода только значительно ускорить коррозию в кислотной, нейтральной или слегка щелочной водой. В природных водах, скорость коррозии почти прямо пропорциональна концентрации кислорода, если другие факторы остаются неизменными. Коррозия в растворах, как правило, гораздо быстрее, чем у нейтральных растворов, а вторая является более быстрым, чем в щелочных растворах.

З. Водород, как правило, произошли от поверхности металла при коррозии в кислых растворах и в концентрированных растворах щелочей: почти нейтральных растворов эволюции, как правило, гораздо меньше,. Продукты коррозии состоят в основном из черного или зеленого черных гидроксида рядом с металлом и красновато-коричневый гидроксида железа (ржавчины) который образует внешний слой. Когда железо разъедает, в атмосфере количества черной ржавчины производится мало, но когда формируется подводный продуктов коррозии содержат а значительная часть двухвалентного железа.

4. В природной воде осаждают ржавчины обычно несет вниз некоторых соединений, содержащих известь, магнезию и кремнезема и других нерастворимых материалов. Эти вещества обладают значительным влиянием на рейсах по структуре и плотности покрытия на рейсах ржавчины металлическую поверхность. А свободные, не сторонник покрытия при обычных условиях может ускориться "локально скорость коррозии: а равномерно плотная и приверженец покрытие может сформировать эффективный барьер и снизить темпы значительно. В большинстве случаев начальная скорость коррозии значительно больше, чем ставка после а короткий период времени. Коррозия при нормальной температуре часто возрастает с увеличением концентрации в разбавленных растворах многих нейтральных солей, а снижается снова в более концентрированных растворах при прочих же. В природных водах скорости коррозии имеет тенденцию к увеличению скорости движения воды по поверхности металла. Анаэробные бактерии часто ускорить электрохимические процессы коррозии.