- •Глава 2 Блохин а.В.
- •Глава 2. Первый закон (первое начало) термодинамики. Термохимия.
- •2.1. Внутренняя энергия системы. Работа и теплота.
- •2.2. Первый закон термодинамики.
- •2.3. Виды работы, потерянная работа.
- •2.4. Работа расширения идеальных газов в различных обратимых и необратимых процессах.
- •2.5. Калорические коэффициенты. Энтальпия.
- •2.6. Теплоемкость.
- •2.7. Уравнение адиабаты идеального газа.
- •2.8. Политропные процессы.
- •2.9. Термохимия. Закон Гесса. Термохимические уравнения.
- •2.10. Стандартное состояние и стандартные условия. Следствия из закона Гесса.
- •2.11. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа.
- •2.12. Теплоемкость газов, жидкостей и кристаллических тел.
2.5. Калорические коэффициенты. Энтальпия.
Внутренняя энергия простой закрытой системы (система может выполнять только работу расширения) является функцией двух независимых переменных (параметров состояния):
, , .
Если независимыми переменными выбрать Т и V, то полный дифференциал U запишется
. (2.23)
Подставив значение dU в уравнение первого закона термодинамики
,
получим
. (2.24)
Коэффициенты при независимых переменных в уравнении (2.24) обозначают символами
и ,
тогда
. (2.25)
Следовательно, если рассматривать теплоту как функцию температуры и объема, получим:
, . (2.26)
Величины (∂Q/∂V)T и (∂Q/∂T)V определяются через функцию процесса Q, поэтому без указания конкретных условий проведения процесса их нельзя считать свойствами системы.
Первую из них – (∂Q/∂V)T – называют теплотой изотермического расширения; ее размерность совпадает с размерностью давления, и она складывается из внешнего давления Р и члена (∂U/∂V)T, который отражает взаимное притяжение молекул и может быть назван внутренним давлением. Этот член мал для реальных газов и очень велик (по сравнению с обычным внешним давлением) для веществ в конденсированном состоянии.
Величина (∂Q/∂T)V в соответствии с (2.26) есть теплоемкость при постоянном объеме СV. Из уравнений (2.23) и (2.26) получим
(2.27)
где – внутреннее давление.
Как было показано в разделе 2.4, теплота изохорного процесса равна изменению внутренней энергии. Введем новую функцию состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса.
Определением этой функции служит тождество:
, (2.28)
которое легко получить из первого закона термодинамики в виде
при условии, что работа расширения совершается при постоянном давлении:
. (2.29)
Любая комбинация свойств (функций состояния) является также свойством системы. Поэтому, согласно (2.29), теплота процесса, протекающего при постоянном давлении, равняется изменению функции состояния – энтальпии:
. (2.30)
Соотношения (2.29) и (2.30) служат обоснованием основного закона термохимии – закона Гесса.
Из определения энтальпии
H = U +PV
и уравнения первого закона термодинамики для простой системы
следует, что
,
. (2.31)
Рассматривая Н как функцию независимых переменных Т и Р
,
получим выражение для дифференциала энтальпии:
. (2.32)
Отсюда получаем
. (2.33)
Коэффициенты при независимых переменных в уравнении (2.33) обозначают символами
и .
Тогда
. (2.34)
Следовательно, если рассматривать теплоту как функцию температуры и давления, получим:
и . (2.35)
Величина (∂Q/∂T)P в соответствии с (2.35) есть теплоемкость при постоянном давлении Ср. Величину (∂Q/∂Р)T называют теплотой изотермического сжатия. Из уравнений (2.32) и (2.35) получим
. (2.36)
Величины l, СV, Cр, h называются калорическими коэффициентами. Коэффициенты СV и l определяют зависимость внутренней энергии системы от температуры и объема; а коэффициенты Ср и h – энтальпии от температуры и давления. Теплоемкости Ср и СV, введенные первоначально как эмпирические коэффициенты, оказались важнейшими термодинамическими параметрами: с их помощью вычисляют изменение термодинамических функций с изменением температуры.