VI химические свойства солей

1. Взаимодействие с растворами кислот – это свойство рассмотрено при характеристике химических свойств кислот (см. стр. 4, пункт 4).

2. Взаимодействие растворимых солей с растворами щелочей – это свойство рассмотрено при характеристике химических свойств щелочей (растворимых оснований) – см. стр. 4, пункт 3.

3. Взаимодействие растворов солей между собой. При этом образуются две новые соли. Условием протекания реакции является выпадение осадка.

ПРИМЕР 1. Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2FeCl₃ В осадок выпадает BaSO₄.

Помните! Обязательно по таблице растворимости проверьте, растворимы ли исходные вещества.

ПРИМЕР 2. К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ = 2KNO₃ + СаСО₃↓ Эта химическая реакция протекает, так как исходные вещества растворимы, а в результате реакции выпадает осадок СаСО_3.

4. Взаимодействие растворов солей с металлами. Металл в этом случае должен стоять в ряду напряжений левее металла, входящего в состав соли.

ПРИМЕР 1. FeSO₄ + Mg = Mg SO₄ + Fe

ПРИМЕР 2. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

В то же время реакция между Mg SO₄ и Fe протекать не будет, так как железо в ряду напряжений стоит правее магния, а не левее. По этой же причине не будет протекать и реакция между FeSO₄ и Cu .

Помните! Нерастворимые соли в реакцию с металлами не вступают!

При выборе металла для реакции с раствором соли имейте в виду, что металл не должен вступать в реакцию с водой, так как при взаимодействии с водой образуется основание. Вытеснения же свободного металла происходить не будет.

ПРИМЕР 3. CuSO₄ + 2Na + 2H₂O = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ + H₂↑ Это уравнение является суммарным уравнением двух реакций.

Реакция 1. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Реакция 2. 2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓

VII упражнения для самоконтроля

Задание 1. Составьте формулы и распределите нижеперечисленные сложные

вещества по классам неорганических соединений (оксиды, кислоты,

основания и соли). Не забывайте указать группу оксида (основной,

кислотный, амфотерный или несолеобразующий); простые вещества

разделите на металлы и неметаллы:

серная кислота, оксид алюминия, оксид углерода (IV), гидроксид натрия, гидроксид железа (III), соляная кислота, сульфат меди (II), хлорид железа (II), оксид углерода (II), оксид магния, фосфорная кислота, нитрат кальция, оксид фосфора (V), карбонат калия, оксид хрома (III), медь, цинк, железо, сера, углерод.

Задание 2. Какие из вышеперечисленных веществ (см. задание 1) будут реагиро-

вать с раствором серной кислоты? Составьте уравнения соответствую-

щих реакций.

Задание 3. Какие из вышеперечисленных веществ (см. задание 1) будут реагиро-

вать с раствором гидроксида натрия? Составьте уравнения соответст -

вующих реакций.

Задание 4. Какие из вышеперечисленных веществ (см. задание 1) будут реагиро-

вать с оксидом серы (IV)? Составьте уравнения соответствующих

реакций.

Задание 5. Какие из вышеперечисленных веществ (см. задание 1) будут реагиро-

вать с оксидом железа (III)? Составьте уравнения соответствующих

реакций.

Задание 6. Закончите уравнения следующих реакций:

а) SeO₃ + NaOH → б) Сl₂O₇ + Ca(OH)₂ →

в) V₂O₅ + KOH → г) Al₂O₃ + NaOH →

Задание 7. Какие из паречисленных ниже веществ будут реагировать между

собой? Составьте уравнения реакций.

Соляная кислота, фосфорная кислота, гидроксид бария, оксид серы(IV),

оксид натрия, магний, серебро, хлорид кальция, нитрат калия.

Методические рекомендации составил препода-

ватель химии Л.Б. Гельфер.