IV Классификация и химические свойства оснований

Основания разделяют на нерастворимые и растворимые. Растворимые основания иначе называют ЩЕЛОЧИ. К щелочам относят гидроксиды металлов IA группы и IIA группы, начиная с кальция.

Химические свойства оснований

Растворимых оснований (щелочей) Нерастворимых оснований

1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)

Ва(ОН)₂ + 2НNО₃ = Ва(NО₃)₂ + 2Н₂О Fе(ОН)₃ + 3НСl = Fе Сl₃ + 3 Н₂О

2. Взаимодействие с кислотными оксидами –

образуется соль и вода (как и с кислотами)

2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂О

2NаОН + N₂О₅ = 2Nа NО₃ + Н₂О

Sr(ОН)₂ +V₂О₅ = Sr (VО₃)₂ + Н₂О

Не забывайте! Металл в состав соли дает ос-

нование, а кислотный остаток – кислота,

соответствующая кислотному оксиду.

2. Разложение при нагревании -

образуется оксид металла и вода

(валентность металла в оксиде и в

гидроксиде одинакова).

Сu((ОН)₂ = СuО + Н₂О

3. Взаимодействие с растворами солей – обра-

зуется новая соль и новое основание, причем

одно из веществ должно быть нерастворимо.

3NаОН + FеСl₃ = Fе(ОН)₃↓ + 3NaСl – в этой

реакции в осадок выпадает основание Fе(ОН)_3.

Ва(ОН)₂ + Nа₂SО₄ = 2NаОН +ВаSО₄↓– в этой

реакции в осадок выпадает соль ВаSО_4.

V Классификация и химические свойства кислот

Кислоты классифицируют по различным признакам. По наличию или отсутствию

кислорода в кислотном остатке кислоты делят на кислородсодержащие (НNО₃,

Н₂SО₄, Н₃РО₄, Н₂СО₃, НМnО₄ и др.) и бескислородные (НСl, Н₂S, HBr, HI и др.

По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты

делят на одноосновные, двухосновные, трехосновные. Например:

одноосновные - HBr, HI, НСl, НNО₃, НРО₃ и др.

двухосновные – Н₂SO₄, Н₂СО₃, Н₂СrО₄ и др.

трехосновные - Н₃РО₄, Н₃АsО₄ и др.

ПОМНИТЕ! Валентность кислотных остатков равна основности кислоты, то-

есть числу атомов водорода в ее составе.

По способности диссоциировать в водных растворах кислоты разделяют на силь-

ные и слабые (сильные и слабые электролиты).

Сильные кислоты - НСl, HBr, HI, НNО₃, Н₂SO₄, НСlО_4, Остальные кислоты –

слабые.

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с основаниями (растворимыми и нерастворимыми) –

реакция нейтрализации, образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте 1 (смотреть «Химические свойства оснований»).

2. Взаимодействие с основными оксидами – образуется соль и вода. Это свойство рассмотрено в пункте «Химические свойства основных оксидов».

3. Взаимодействие с металлами – образуется соль и выделяется водород. Следует помнить, что так реакция протекает только с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. Металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода, с кислотами не взаимодействуют.

3Мg +2Н₃РО₄ = Мg₃ (РО₄)₂ + 3H₂↑

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

Cu + H₂SO₄ → реакция не протекает, т. к. Cu стоит в ряду напряжений после водорода.

Все вышесказанное не касается азотной кислоты и концентрированной серной – эти кислоты реагируют с металлами по другому.

4. Взаимодействие с солями – образуется новая соль и новая кислота.

При этом более сильная и менее летучая кислота вытесняет более слабую и более летучую кислоту. В некоторых случаях более слабая кислота может вытеснить более сильную – это бывает тогда, когда выпадает осадок соли, нерастворимый в образующейся кислоте (пример см. ниже).

ПРИМЕР 1. 2HCl + СаСО₃ = Са Cl₂ + СО₂↑ + Н₂О – более сильная и менее летучая HCl вытесняет более слабую и более летучую Н₂СО₃ (она распадается на СО₂ и Н₂О)

ПРИМЕР 2. H₂SO_4(конц.) + NaСl = Na₂SO₄ + HCl↑ - менее летучая . H₂SO₄ вытесняет более летучую HCl.

ПРИМЕР 3. H₂S + СuSO₄ = H₂SO₄ + СuS↓ - более слабая H₂S вытеснила более сильную H₂SO₄, так как в осадок выпала соль СuS, которая не растворяется в

образовавшейся серной кислоте.