
- •I Определение оксидов, кислот, оснований, солей.
- •II Классификация оксидов
- •III Химические свойства оксидов
- •IV Классификация и химические свойства оснований
- •Химические свойства оснований
- •1. Взаимодействие с кислотами – образуется соль и вода (реакция нейтрализации)
- •V Классификация и химические свойства кислот
- •Химические свойства кислот
- •VI химические свойства солей
- •VII упражнения для самоконтроля
III Химические свойства оксидов
Основные оксиды Кислотные оксиды
• Реагируют с водой с образованием
оснований кислот
BaO + Н2О = Ba(OH)2 SO3 + Н2О = H2SO4
Na2O + Н2О = 2NaOH Cl2O7 + Н2О = Н ClO4
Реакция характерна только для Исключение – оксид SiO2 (с водой
металлов IА и IIА групп (кроме Ве) не реагирует)
• Реагируют с образованием соли и воды
с кислотами со щелочами
FeO + 2НСl = FeСl2 + Н2О SO2 + Cа(ОН)2 = СаSO3 + Н2О
Fe2O3 +6НСl = 2FeСl3 + 3Н2О Вi2O5 + КОН = КВiO3 + Н2О
Напоминаю: соль состоит из металла и кислот-
ного остатка. При этом металл в состав соли
берем из основания (щелочи) – в данном случае
это кальций (в первом примере) и калий (во
втором примере). Кислотный остаток дает ки-
слота, формулу которой надо вывести из кис-
лотного оксида SO2 (в первом примере) и Вi2O5
(во втором примере) мысленным прибавлением
воды. Получаем H2SO3 (в первом примере) и
Н2Вi2O6 (во втором примере). Во втором примере
индексы надо сократить на 2, получим НВiO3 с
кислотным остатком ВiO3 (валентность ВiO3
равна 1 – по числу атомов водорода в молекуле
кислоты НВiO3). Валентность кислотного остат -
ка SO3 равна 2..
• Реагируют с образованием соли – кислотный оксид + основный, кислотный + амфотерный, основный + амфотерный. При этом металл в состав соли идет от основного оксида или, соответственно, от амфотерного оксида, проявляющего в данной реакции свойства основного оксида. Кислотный остаток дает кислота, соответствующая кислотному оксиду или, соответственно, от амфотерного оксида, проявляющего в данной реакции свойства кислотного оксида.
а) BaO (основный оксид) + SO3 (кислотный оксид) = ВаSO4 (соль)
б) BaO (основный оксид) + Al2O3 (амфотерный оксид) = Ва (АlO2)2 (соль)
Напоминаю: во втором примере соль состоит из металла и кислотного остатка. При этом металл в состав соли берем из основного оксида – в данном случае это барий. Кислотный остаток дает кислота, формулу которой надо вывести из амфотерного оксида Аl2О3 (он проявляет в этом примре свойства кислотного оксида) мысленным прибавлением воды. Получаем Н2Аl2O4 и, сократив на 2, получаем НAlO2 с кислотным остатком AlO2 (валентность AlO2 равна 1 – по числу атомов водорода в молекуле кислоты НAlO2).
в) 3SO3 (кислотный оксид) + Al2O3 (амфотерный оксид) = Al2 (SO4)3
В этой реакции амфотерный оксид проявляет свойства обычного основного оксида.
Амфотерные оксиды вступают в реакции, характерные и для кислотных оксидов, и для основных, то-есть взаимодействуют с кислотами и со щелочами. С водой амфотерные оксиды не реагируют.