Методические рекомендации для учащихся первого курса по теме: «Основные классы неорганических соединений»

I Определение оксидов, кислот, оснований, солей.

1. ОКСИДЫ – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Элементом может быть как металл, так и неметалл.

2. КИСЛОТЫ – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, и кислотных остатков. Водород в формулах кислот всегда пишется на первом месте.

Кислоты – это гидроксиды неметаллов.

3. ОСНОВАНИЯ – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН.

Основания – это гидроксиды металлов.

4. СОЛИ – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков.

II Классификация оксидов

Все оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие.

Несолеобразующие – это оксиды, которые не образуют солей ни с кислотами, ни

с основаниями. К ним относятся оксиды: CO, NO, N₂O, SiO. Все эти оксиды –

оксиды неметаллов.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые образуют соли либо с кислота-

ми, либо с основаниями.

Солеобразующие оксиды делят на три группы: кислотные, основные и амфо-

терные.

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К

ним относятся все оксиды неметаллов (за исключением несолеобразующих) и

оксиды металлов с валентностью 4 и больше.

Например: SO₃ – H₂SO₄ SO₂ – H₂SO₃ CO₂ – H₂CO₃ SiO₂ – H₂SiO₃

P₂O₅ – H₃PO₄ и HPO₃ N₂O₅ – HNO₃ CrO₃ – H₂CrO₄ SeO₂ – H₂SeO₃

(Оксиды S, C, Si, P, N – это оксиды неметаллов, а оксиды Cr (VI) и Se (IV) – это

оксиды металлов. Однако и те и другие – это кислотные оксиды).

Таким образом, надо иметь в виду, что оксиды неметаллов – это всегда кислотные

оксиды, а оксиды металлов могут быть как основными, так и кислотными.

ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ! Валентность (и степень окисления) элемента в оксиде

и кислоте должны быть ОДИНАКОВЫМИ.

Формулу кислоты легко записать по формуле оксида Для этого надо мысленно

(или на черновике) прибавить воду Н₂О к оксиду и (если в этом есть необходи-

мость) сократить.

Например: формула оксида N₂O₃. Прибавляем к N₂O₃ воду Н₂О.Получаем –

Н₂ N₂O₄; сокращаем на 2 – получаем Н NO₂.

Второй пример: формула оксида V₂O₅. Прибавляем к V₂O₅ воду Н₂О.

Получаем - Н₂ V₂O₆; сокращаем на 2 – получаем Н VO₃.

Третий пример: формула оксида Cl₂O₇. Прибавляем к Cl₂O₇ воду Н₂О.

Получаем - Н₂ Cl₂O₈; сокращаем на 2 – получаем Н ClO₄.

Четвертый пример: формула оксида МоO₃. Прибавляем к МоO₃ воду Н₂О.

Получаем - Н₂ МоO₄; естественно, сокращать в этом случае просто нечего.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ – это оксиды, которым соответствуют основания. К

ним относятся только оксиды металлов (за исключением тех, которые относятся

к кислотным, то-есть с валентностью металла 4 и больше.

НАПРИМЕР: К₂О – КОН Na₂O – NaOH BaO – Ba(OH)₂

FeO – Fe(OH)₂ Fe₂O₃ – Fe(OH)₃ CrO – Cr(OH)₂ Ag₂O – AgOH

ПОМНИТЕ! Валентность гидроксогруппы ОН равна 1. Валентность металла

может быть не только постоянной, но и переменной.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ – это оксиды, которые проявляют свойства как

основных, так и кислотных оксидов. К ним относятся только некоторые оксиды

металлов – Al₂O₃, ZnO, BeO, Cr₂O₃ (эти оксиды надо запомнить) и ряд других.

Если амфотерный оксид реагирует с кислотой, то он реагирует как обычный

основный оксид. Если же амфотерный оксид реагирует со щелочью, то в этом

случае он реагирует как кислотный оксид и ему соответствует кислота, формулу

которой находим так же, как и с любым кислотным оксидом, то-есть прибавляя

Н₂О.

НАПРИМЕР: Al₂O₃ – Н₂Al₂O₄; сокращаем на 2, получаем НАlО₂. Если же Al₂O₃

реагирует с кислотой, то, естественно, ему соответствует гидроксид Аl(ОН)₃.