- •1. Энергетика химических реакций. Что изучает химическая термодинамика?
- •2. Перечислите, какие вы знаете системы. Как называются реакции по тепловым эффектам?
- •3. Дайте понятия процессам: изобарный, изохорный, изотермический.
- •4. Что такое энтальпия образования?
- •5. Что такое термохимическое уравнение? Некоторые особенности термохимических уравнений
- •6. Закон Гесса, следствие из закона Гесса. Постулат Лавуазье Лапласса. Формулировка закона
- •8. Как для реакций, в которых участвуют газообразные вещества, без таблиц можно определить изменение энтропии?
- •11. Химическое равновесие и константа равновесия. От каких факторов зависит константа равновесия? Уравнение, связывающее термодинамические параметры и константу равновесия?
- •12. Принцип Ле-Шателье. Куда сместится равновесие при повышении и понижении давления, температуры и концентрации? При введении катализатора?
- •13. Дать понятие скорости химических реакций. Какие простые реакции Вы знаете? Привести примеры. Мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Привести примеры.
- •14. Какие сложные реакции Вы знаете? Привести примеры последовательных, параллельных и цепных реакций. Чем отличаются сложные реакции от простых.
- •15. Гомогенные и гетерогенные реакции. Какие вещества не входят в кинетическое уравнение?
- •16. Закон действующих масс, формулировка. Написать любую реакцию и ее кинетическое уравнение.
- •21. Что такое катализ? Что такое гомогенный и гетерогенный катализ? Привести пример расчета во сколько раз увеличится скорость реакции с катализатором и без катализатора?
- •22. Какие электрохимические процессы Вы знаете?
- •24. Рассмотреть работу гальванического элемента на примере элемента Даниэля Якоби. Принцип составления схемы гальванического элемента. Как рассчитывается эдс гальванического элемента.
- •25. Концентрационный гальванический элемент, принцип работы и расчет эдс. Привести пример.
- •26. Что такое электролиз? Какие бывают электроды? Электролиз расплава. Привести пример.
- •27. Электролиз растворов. Привести все случаи в зависимости от активности металлов.
- •28. Анодное окисление. Привести примеры. Электролиз с растворимым анодом. Закон Фарадея. Выход по току. Напряжение разложения. Перенапряжение.
- •29. Коррозия. Химическая и электрохимическая. Привести пример электрохимической коррозии. Что такое протекторная защита?
- •30. Растворы. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов.
- •31. Свойства растворов не электролитов. От чего зависят коллигативные свойства? Первый закон Рауля. Второй закон Рауля. Явление осмоса. Осмотическое давление.
- •32. Свойства растворов электролитов, характеристики растворов электролитов: степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
- •33. Понятие изотонического коэффициента и формулы расчета коллигативных свойств для электролитов. Связь степени электролитической диссоциация и изотонического коэффициента.
- •34. Ионно-обменные реакции, полные и сокращенные. Направление протекания ионно-обменных реакций.
- •2 Примеры записи реакций ионного обмена
- •35. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (рН). Расчет водородного показателя.
- •36. Гидролиз. Понятие и типы гидролиза. Степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. Константа гидролиза.
- •37. Что такое произведение растворимости? Показать на примере.
32. Свойства растворов электролитов, характеристики растворов электролитов: степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
Растворы электролитов проводят электричество
По величине степени диссоциации все электролиты можно условно разделить на сильные (степень диссоциации которых стремится к единице) и слабые (степень диссоциации которых стремится к нулю).
Сильные электролиты в растворах практически полностью распадаются на ионы, и уравнение диссоциации для таких электролитов принято записывать как необратимый процесс.
К сильным электролитам относят щелочи, все соли, некоторые кислоты (HCl, HNO3, H2S04, НСlO4, HBr, HI, CF3COOH и др.).
Слабые электролиты в растворах диссоциируют очень незначительно, причем этот процесс обратим.
К слабым электролитам относятся многие неорганические (H2S, H2C03, HCN) и почти все органические кислоты. Вода, будучи причиной диссоциации, сама незначительно диссоциирует.
{\displaystyle \alpha ={\frac {n}{N}}\cdot 100\%}
Степень диссоциации зависит как от природы растворённого электролита, так и от концентрации раствора.
Константа диссоциации — вид константы равновесия, которая характеризует склонность объекта диссоциировать (разделяться) обратимым образом на частицы, как, например, когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль диссоциирует в водном растворе на ионы.
Закон разведения Оствальда: степень диссоциации электролита при разбавлении раствора увеличивается
33. Понятие изотонического коэффициента и формулы расчета коллигативных свойств для электролитов. Связь степени электролитической диссоциация и изотонического коэффициента.
Изотонический коэффициент - безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе.
Изотонический коэффициент ί связан со степенью диссоциации электролита αдис соотношением:
ί = 1 + αдис (p - 1) или α = (ί - 1) /( p - 1).
Здесь p - число ионов, на которые распадается молекула электролита (для КСl p= 2, для ВаСl2 и Na2SO4 p = 3 и т.д). Экспериментально найденное значение изотонического коэффициента используют для вычисления степени диссоциации электролита растворе.
34. Ионно-обменные реакции, полные и сокращенные. Направление протекания ионно-обменных реакций.
Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ.
2 Примеры записи реакций ионного обмена
Пример 1– В результате реакции образуется нерастворимое вещество
Молекулярное уравнение реакции взаимодействия растворимой соли со щелочью
CuCl2 + 2KOH → 2KCl + Cu(OH)2↓.
Полное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2Cl– + 2K+ + 2OH– → 2K+ + 2Cl– + Cu(OH)2↓.
Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2↓.
35. Электролитическая диссоциация воды, водородный показатель (рН). Расчет водородного показателя.
Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.
Водородный показатель (рН) величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах
, Н+ - концентрация ионов водорода