- •III. Строение вещества
- •3.1 Свободная энергия Гиббса
- •3.3 Основы биоэнергетики
- •I. Химия и медицина
- •5.2 Термодинамика растворения.
- •Скорость растворения равна скорости кристаллизации. Растворы:
- •5.3 Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в воде.
- •Математическое выражение закона Нернста-Шилова
- •Условия образования осадка труднорастворимых электролитов
- •5.4 Коллигативные свойства растворов
- •Математическое описание эбулиоскопического закона
- •Применение гипертонических растворов в медицине
- •6.1 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса
- •6.2 Теории слабых и сильных электролитов
- •6.3 Электропроводность растворов электролитов
- •6.4 Роль электролитов в жизнедеятельности организма
- •7.1. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей.
- •7.2 Буферные растворы.
- •Механизм буферного действия:
- •7.3 Буферные системы крови.
- •VII. Овр. Элементы термодинамики
- •IX. Физико-химия дисперстных систем и растворов вмс
- •16.1 Дисперсные системы и их классификация.
- •16.2 Получение и очистка коллоидных растворов.
- •Методы очистки золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •16.3 Строение мицеллы лиофобных золей.
- •16.5 Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
- •17.1 Общая характеристика вмс
- •17.2 Набухание и растворение вмс
- •VIII. Физико-химия поверхностных явлений
- •15.1 Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •15.2 Адсорбция и ее виды
- •15.3 Адсорбция на границе жидкость-газ
- •15.4 Адсорбция на твердых адсорбентах
- •15.5 Хроматография
- •V. Химическая кинетика
- •9.1 Понятие о скорости и механизме химических реакций.
- •9.2 Кинетические уравнения простых и сложных реакций.
- •9.3 Влияние температуры на скорость химических реакций
- •10.1 Катализ и катализаторы
- •10.2 Кинетика ферментативных реакций.
- •Кинетическое уравнение реакции 1-го порядка
- •IV. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
- •1.1 Основные понятия химической термодинамики
- •1.2 Первый закон термодинамики
- •1.3 Термохимия
- •2.1 Понятие о самопроизвольных и несамопроизвольных процессах. Термодинамическое равновесие.
- •2.2 Второй закон термодинамики.
- •2.3 Термодинамическое и статистическое толкование энтропии. Применимость второго закона к биосистемам.
- •4.1 Химическое равновесие, его кинетическое и термодинамическое описание.
- •4.2. Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).
- •4.3. Равновесие в биосредах.
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
Математическое описание эбулиоскопического закона
Для неэлектролитов
DТкип = ЕCm
m(X) 1000
DТкип = Е ----------------------
М(X) m(р-ль)
Е – эбулиоскопическая константа растворителя. Е (Н2О) = 0,52
Эбулиоскопия и криоскопия - это методы, позволяющие экспериментально определить молярные массы растворенных веществ, а также некоторые другие характеристики растворов.
Определение молярной массы лекарственных препаратов криоскопическим методом широко применяется в фармакопейных анализах.
Все растворы обладают способностью к диффузии.
Диффузия - это равномерное распределение вещества по всему объему раствора, протекающая по всем направлениям. Ее движущая сила - стремление к максимуму энтропии.
Можно создать условие, при котором диффузия протекает только в одном направлении. Для этого раствор и растворитель разделяют полупроницаемой мембраной, через которую могут проходить только молекулы (ионы) небольшого размера.
Осмос - односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую мембрану из растворителя в раствор или из разбавленного раствора в более концентрированный.
Движущей силой осмоса является стремление к выравниванию концентрации растворенного вещества по обе стороны мембраны.
Процесс протекает самопроизвольно и сопровождается увеличением энтропии. Пределом его протекания является состояние равновесия.
Давление, которое оказывает растворитель на мембрану в состоянии равновесия называется осмотическим (росм).
Осмотическое давление описывается уравнением Вант-Гоффа.
Для неэлектролитов: росм= См RT
Для электролитов: росм= i См RT
Я.Х.Вант-Гофф является одним из основателей физической химии и стереохимии. Он заложил основы теории разбавленных растворов.
Клеточные мембраны животных и растительных организмов являются проницаемыми для воды и небольших ионов. Проходя через них вода создает осмотическое давление. Давление плазмы ~ 740 - 780 кПа (370C).
Осмотическое давление плазмы и других биологических жидкостей обусловлено главным образом присутствием электролитов.
В меньшей степени давление создается коллоидными частицами белков, не проходящих через мембрану. Осмотическое давление, создаваемое белками, называется онкотическим. Оно составляет всего 3-4 кПа.
Осмотический гомеостаз обусловлен работой почек, легких, кожи. Работа по переносу вещества против градиента концентрации называется осмотической.
Осмос лежит в основе целого ряда физиологических процессов: усвоение пищи, выделение продуктов жизнедеятельности, активный транспорт воды.
В медицинской практике используют растворы, изоосмотичные с кровью (физиологические растворы).Например, NaCl (0,9%), глюкоза (4,5%)
Введение физиологических растворов в кровь, спинномозговую жидкость и другие биологические жидкости человека не вызывает осмотического конфликта.
При введении гипотонического раствора в кровяное русло (росм < 740 кПа) наблюдается набухание эритроцитов вплоть до разрыва клеточной оболочки (гемолиз).
Начальная стадия гемолиза наблюдается при росм ~ 360 - 400 кПа, полный гемолиз соответствует росм = 260 - 300 кПа.
Плазмолиз (сморщивание эритроцитов) имеет место при введении в кровяное русло гипертонического раствора (росм > 780 кПа).