Методические указания.
Настоящие методические указания (МУ) предназначены для облегчения ориентации и выбора необходимых пособий при самостоятельном изучении курса «Химия» и соответствии с рабочей программой.
Основные понятии и определения [ 1 ] Введение, § 3
Вселенная состоит из вещества и излучения. Материя - любой вид массы - энергии, движущейся со скоростями, меньшими скорости света. Различные виды материи называются веществами. Для характеристики количества вещества в химии применяют понятие моль. Моль -количество вещества, содержащего столько структурных единиц (атомов, ионов, молекул и др.), сколько атомов содержится в 12г изотопа углерода 12С. Молярная масса вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества:
(1.1)
где n- количество вещества, выраженное в моль. Моль любого вещества содержит одинаковое число структурных единиц, равное числу Авогадро:NA=6,021023 моль-1.
Эквивалентом называют такое количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает 1 моль атомов водорода в химических реакциях. Масса 1 эквивалента вещества называется его эквивалентной массой. Многие элементы могут образовывать по несколько соединений друг с другом, поэтому эквивалент элемента и его эквивалентная масса могут иметь различные значения.
Закон эквивалентов: массы реагирующих
веществ пропорциональны их эквивалентным
массам:
(1.1)
Формула химического вещества показывает качественный и количественный состав данного вещества. Она позволяет рассчитать его молярную и эквивалентную массы. Молярная масса - сумма атомных масс атомов, входящих в состав вещества. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на кислотность основания (количество ионов ОН-). Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность (количество ионовH+). Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле. Примеры расчетов приведены в таблице 1.
Таблица 1.
|
Формула вещества |
Молярная масса ,М г/моль |
Эквивалентная
масса, М, г/моль(Мэ= |
|
HCl |
1+35=36 |
|
|
H3PO4 |
1∙3+31+4∙16=99 |
|
|
NaOH |
23+16+1=40 |
|
|
Al(OH)3 |
27+3(16+1)=78 |
|
|
NaCl |
23+35=58 |
|
|
Al2(SO4)3 |
2∙27+3(32+4∙16)=342 |
|
)
Раздел 1. Основы химической термодинамики [ 1 ] Глава 5
Термодинамика - научная дисциплина, изучающая:
1. переходы энергии от одних частей системы к другим;
2. переходы энергии из одних форм в другие;
3. энергетические эффекты физических и химических процессов в зависимости от условий их протекания;
4. возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов для различных условий.
Применение термодинамики к химическим процессам составляет предмет химической термодинамики.
Термодинамика базируется на двух основных законах, называемых первым и вторым началом термодинамики. Дополнением к ним служит так называемая теорема Нернста (или третий закон термодинамики), которая может быть обоснована при помощи квантовой теории.