01.Лечебное дело / Общая химия / Лекции / Лекция 05 Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам.
.pptx
11
Реакции обмена
Экзэргонические реакции обмена, идущие с выделением энергии ( G<0).
Эндэргонические реакции обмена, идущие с потреблением энергии ( G>0).
Сопряжение – процесс передачи энергии от экзэргонических к эндэргоническим реакциям, а две реакции, одна из которых без другой идти не может, называются сопряжёнными.
12
Макроэрги
Вещества
Креатинфосфат
Аргининфосфат
Фосфоенолпирув
ат Ацетилфосфат
ATP ADP + P
ATP AMP + Р Р 
Р Р Р + Р Ацетил-СоА
G ,
кДж/мол
ь
42,70
29,30
54,05
43,90
32,23
36,00
33,40
34,30
13
Критерии равновесия
Для обратимой реакции:
aA + bB xX + yY
при постоянном давлении и температуре:
H = T S, тогда G = 0.
С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:
Kp |
X x Y y |
(при Т=const) |
A a B b |
|
14
Уравнение изотермы химической реакции
Для процесса в общем виде:
G G RT ln |
cx |
cy |
X |
Y |
|
|
caA cBb |
|
В положении равновесия:
G = 0
G =
RTlnKр
Якоб Хендрик Вант-Гофф
(1852-1911)
15
Соотношение Пс и Кр
|
Пс |
cx |
cy |
|
|
X |
Y |
|
|
|
caA cBb |
|
||
|
|
|
||
Пс Кр |
G 0 |
|
||
Пс Кр |
G 0 |
|
||
Пс = Кр |
G = 0 |
|
||
16
Уравнение изобары химической реакции
ln |
Kp2 |
|
H |
1 |
|
|
R |
|
|
||
Kp |
T |
||||
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
1 |
Н 0
Н 0
1 T2
ln
ln
|
Ограничение: Т |
||
|
|||
|
должна быть |
|
|
|
небольшой. |
|
|
|
|
||
Kp2 |
0 |
|
|
|
Kp1 |
|
|
Kp2 |
0 |
|
|
|
Kp1 |
|
|
Н = 0 |
|
17
Влияние давления на смещение равновесия
n = (x + y) (a + b)
n изменение числа моль газов в реакции.
n 0 |
|
n 0 |
|
n = 0 |
|
18
Принцип подвижного равновесия
При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение.
Принцип адаптивных перестроек
Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.
Анри-Луи Ле Шателье
(1850-1936)
Спасибо за
внимание!